Ácidos - WordPress.com

Ácidos
CONCEITO: Segundo Ahrrenius, é toda substância
que em solução aquosa sofre ionização e forma como
único cátion o íon H+ (H3O+).
HCl

H+
Cl-
+
H2SO4 
2 H+
+
SO4 -2
H3PO4 
3 H+
+
PO4 -3
H4SiO4  4 H+
+
SiO4 -4
Classificação
Quanto ao número de elementos:
Binário: HBr
Ternário: HBrO
Quaternário: HCNO
Quanto a presença de oxigênio:
Hidrácidos: HCl, HCN
Oxiácidos:
HCNO , H2 SO4
Quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis (H+ ):
Monoácidos: HCN, HNO3
(H3PO2 )
Diácidos: H2CO3, H2SO3 (H3PO3 )
Triácidos: H3 PO4, H3BO3
Tetrácidos: H4 SiO4
Quanto a força:
Hidrácidos
Fortes: HCl, HBr e HI
Moderado: HF
Fraco: Os demais
Oxiácidos: Hn E Om
m-n
= 0 (Fraco)
HClO , H3PO4 , H2SO4, HClO4, H2CO3
= 1 (Moderado) (FR) (Mod) (FT) (M.FT) (FR)
= 2 (Forte)
= 3 (Muito Forte)
Grau de ionização (α)
FRACO
0
MODERADO
5%
50%
FORTE
100%
Muitos
íons
Poucos
íons
Nomenclatura
Para os Hidrácidos:
(Sufixo =ídrico)
HCl: Ácido clorídrico (ácido muriático)
HBr: Ácido bromídrico
HF: Ácido fluorídrico
HI: Ácido iodídrico
HCN: Ácido cianídrico
H2S:
Ácido sulfídrico
Para os oxiácidos:
Nox
Depende do nox do elemento central
Prefixo
Sufixo(ácidos)
+1 , +2
Hipo
OSO
+3, +4
............
OSO
+5, +6
............
ICO
+7
(Hi)per
ICO
Exemplos:
+3
HNO2 : Ácido nitroso
+5
HNO3 : Ácido nítrico
+1
H3PO2 : Ácido hipofosforoso
+3
H3PO3 : Ácido fosforoso
+5
H3PO4 : Ácido fosfórico
+4
H2SO3: Ácido sulfuroso
+6
H2SO4 : Ácido sulfúrico
+1
HClO: Ácido hipocloroso
+3
HClO2: Ácido cloroso
+5
HClO3: Ácido clórico
+7
HClO4: Ácido perclórico
+7
HMnO4: Ácido permangânico
+6
H2CrO4: Ácido crômico
Exceções:
H2CO3: Ácido Carbônico
H4SiO4: Ácido silícico
H3BO3:
Ácido Bórico
HCNO: Ácido Ciânico
Nomenclatura quanto ao grau de hidratação:
(orto, meta e piro)
Meta = orto – H2O
H3PO4
-
H2 O
HPO3
(Ác. Metafosfórico)
Piro = 2 x orto – H2O
2 x H3PO4 = H6P2O8
-
H2 O
H4P2O7
(Ác. Pirofosfórico)
Tioácidos
H2SO4
(Ác. Sulfúrico)
H2SO3
(Ác. Sulfuroso)
HCNO
(Ác. Ciânico)
H2S2O3
(Ác. Tiosulfúrico)
H2S2O2
(Ác. Tiosulfuroso)
HCNS
(Ác. Tiociânico)
Ácidos instáveis:
H2CO3 ; H2SO3
H2CO3  CO2 + H2O
Ácidos Fixos: H3PO4 ; H2SO4
Características dos ácidos
- São azedos;
- Podem ser corrosivos;
- Reagem com metais;
Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
- São substâncias moleculares;