ÁCIDOS e BASES
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Estudo dos ÁCIDOS – parte 1 FÓRMULAS E NOMENCLATURA Terminação do nome do ânion ETO Terminação do nome do ácido ÍDRICO ATO ICO ITO OSO • HIDRÁCIDOS OU ÁCIDOS NÃO OXIGENADOS (sem oxigênio) HF – ácido fluorídrico HC – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico H2S – ácido sulfídrico HCN – ácido cianídrico • OXIÁCIDOS OU ÁCIDOS OXIGENADOS (com oxigênio) HCO3 – ácido clórico HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúrico H3PO4 – ácido fosfórico HCO4 – ácido perclórico HCO3 – ácido clórico HCO2 – ácido cloroso HCO – ácido hipocloroso Elementos do grupo 17 (7A) HNO3 – ácido nítrico HNO2 – ácido nitroso H2SO4 – ácido sulfúrico H2SO3 – ácido sulfuroso H3PO4 – ácido fosfórico H3PO3 – ácido fosforoso H3PO2 – ácido hipofosforoso H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico HMnO4 – ácido permangânico H2MnO4 – ácido mangânico H2CrO4 – ácido crômico H2Cr2O7 – ácido dicrômico • Casos especiais: • Ácidos derivados da desidratação de oxiácidos H3PO4 ácido (orto)fosfórico - H2 O HPO3 ácido metafosfórico Proveniente da retirada de 1 molécula de água. • Ácidos derivados da desidratação de oxiácidos 2 (H3PO4) ácido (orto)fosfórico - H2 O H4P2O7 ácido pirofosfórico Proveniente da retirada de 1 molécula de água de 2 moléculas do ácido. Um ácido orgânico muito comum presente no vinagre CH3COOH ácido acético Hidrogênio ionizável: aquele liberado na ionização.
