Professora Cristiane Pasquoto Tavares Cu

Nome:____________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
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Professora Cristiane Pasquoto Tavares Curso/Série: EFII - 9 série ______
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LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO – AVALIAÇÃO MENSAL – 3 TRIMESTRE
1. Acerte os coeficientes das equações com os menores números inteiros posíveis.
a)
KO2(s) + CO2(g)  K2CO3(s) +
b) C6H12O6
O2(g)
 C2H6O + CO2
c) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2
d) Fe2(CO3)3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
e) FeCl3 + Na2CO3  Fe2(CO3)3 + NaCl
2. Associe os tipos de reações com as equações abaixo:
(1) Reação de síntese
(2) Reação de decomposição
(3) Reação de combustão
(4) Reação de neutralização
(
) 2C4H10 + 13 O2  8 CO2 + 10 H2O
(
) Ni(CO)4  Ni + 4 CO
(
) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
(
) 2 Mg(OH)2 + 4 HCl  2 MgCl2 + 4 H2O
3. O gás carbônico (CO2) pode ser removido de naves espaciais se utilizarmos cal (CaO), que se transforma em
carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram utilizados 28 Kg de cal e obtidos 50 kg de
CaCO3. A reação que ocorre para que o gás carbônico seja removido é dada por:
Gás carbônico + cal  carbonato de cálcio
Com base nessas informações, responda:
a) Qual foi a massa de gás carbônico removida durante a viagem espacial?
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
b) Se a quantidade de gás carbônico expirada pelos astronautas for de 88 Kg, qual será a menor massa de cal
necessária para sua remoção e qual será a massa de carbonato de cálcio obtida?
__________________________________________________________________________________________
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4. Foram realizados três experimentos reagindo A com B e havendo completamente a formação de C e D. na
tabela a seguir estão indicadas algumas massas das substâncias que participam da reação. Complete-a:
Experimento
reagente
reagente
produto
Produto
...........................
I
II
III
A
10
B
C
30
D
40
180
7,5
5. Faça a associação correspondente:
a)
b)
c)
d)
e)
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido sulfídrico
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
(
(
(
(
(
) H2SO3
) HClO3
) HClO2
) H2SO4
) H2 S
6. Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e
-
exclusivamente o ânion OH (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades
dizem-se básicas ou alcalinas. As bases podem ser empregadas como produtos de limpeza, medicamentos
(antiácidos), entre outros. A seguir estão apresentadas algumas bases bastante comuns, e logo em seguida
está apresentada uma relação de uso e ocorrência destas bases.
BASES
I.
NaOH
II. Ca(OH)2
III. Mg(OH)2
IV. NH4OH
USOS ou OCORRÊNCIAS
A – usada na preparação da argamassa;
B – usada no desentupimento de esgotos;
C – comercializada como leite de magnésia;
D – base fraca que só existe em solução, usada em produtos de limpeza.
Assinale a alternativa que relaciona CORRETAMENTE as bases indicadas com os devidos usos ou ocorrências.
a) IB, IIA, IIIC e IVD
b) IA, IIB, IIIC e IVD
c) IC, IIA, IIIB e IVD
d) ID, IIC, IIIB e IVA
e) IB, IID, IIIC, IVA
7.
a)
b)
c)
d)
e)
O gás carbônico, CO2, é absorvido por soluções básicas. Para isso, pode-se utilizar uma solução aquosa de:
NH4ClO
H2SO4
HCl
KOH
Na2SO4
8. Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família da urticáceas, cujas folhas são cobertas com
pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz uma irritação. Dos
produtos de uso doméstico a seguir, o que você utilizaria para diminuir essa irritação é:
a) vinagre
b) sal de cozinha
c) óleo
d) coalhada
e) leite de magnésia
9. O mármore é, basicamente, formado de carbonato de cálcio (CaCO3) e, quando extremamente
puro, apresenta a cor branco-neve. É o caso do mármore de carrara usado por Michelangelo em
suas esculturas. A função química a que pertence o carbonato de cálcio é:
a) base
b) sal
c) ácido
d) óxido ácido
e) óxido básico
10. A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
Nome do ácido
Ácido muriático (clorídrico)
Aplicações e características
Limpeza doméstica e de peças metálicas
(decapagem)
Ácido fosfórico
Usado como acidulante em refrigerantes, balas
e gomas de mascar.
Ácido sulfúrico
Desidratante, solução de bateria.
Ácido nítrico
Indústria de explosivos e corantes.
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3