Soluções não-eletrolíticas

Prof. Alan Andrade
Funções Inorgânicas
Conjunto de substâncias que apresentam
propriedades semelhantes.
Por exemplo: todos os ácidos apresentam sabor azedo
e, quando em meio aquoso, sofrem ionização
produzindo. um único tipo de cátion, o H+ (hidrônio).
Svante August Arrhenius (1859-1927)
Recebeu o prêmio Nobel
de Química em 1903 em
reconhecimento dos
serviços extraórdinários
concedidos ao avanço da
Química pela sua teoria
eletrolítica da dissociação.
Onde tudo começou…
Soluções eletrolíticas:
• Conduzem corrente
elétrica;
• Possuem íons livres no
meio aquoso.
Soluções não-eletrolíticas:
• Não conduzem corrente
elétrica.
Ácidos
De acordo com Arrehnius,
É toda substância que, quando em meio aquoso,
sofre ionização produzindo um único tipo de
cátion, o H+ (hidrônio ou hidroxônio).
HCl  H+ + Cl-
Ácidos
Os ácidos, portanto, possuem a seguinte fórmula
molecular:
Hx(ametal)
Exemplos: HBr; H2S; HCl; H2SO4; HNO3
Exceção: H2O
Bases
De acordo com Arrhenius,
É toda substância que, quando em meio aquoso,
sofre dissociação iônica produzindo um único
tipo de ânion, o OH- (Hidroxila).
NaOH  Na+ + OH-
Bases
As bases, portanto, possuem a seguinte fórmula
molecular:
Metal(OH)x
Exemplos: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, NH4OH.
Sais
De acordo com Arrehnius,
É toda substância que, quando em meio aquoso,
sofre dissociação iônica produzindo um cátion
difenrete do H+ e um ânion diferente de OH-.
NaCl  Na+ + Cl-
Sais
Os sais, portanto, possuem a seguinte fórmula
molecular:
(metal)x(ametal)y
Exemplos: NaCl, MgF2, CaBr2, AlCl3.
Exemplos
a) Ca(OH)2
b) H3PO4
c) HCl
d) CaBr2
e) H2SO4
f) Al(OH)3
g) KOH
h) KCl
i) HClO2
j) Mg(OH)2
k) LiBr
l) HIO4
m) H2S
n) CaF2
o) HI
p) HNO3
Estudo dos ácidos
Ácidos - propriedades
• Possuem sabor azedo;
• Sofrem ionização;
• Conduzem corrente elétrica;
• São compostos moleculares;
• Fenolftaleína: incolor.
Ácidos - classificação
1. Quanto à presença de oxigênio na molécula:
a) Hidrácidos: não possuem oxigênio.
Ex.: HCl, HBr, HF, HI, HCN, H2S.
b) Oxiácidos: possuem oxigênio.
Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, HClO4.
Ácidos - classificação
2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
a) monoácido: HCl, HBr, HF
b) diácido: H2SO4, H2CO3
c) triácido: H3PO4, H3BO3
Cuidado! O H3PO3 é um diácido e o H3PO2 é um
monoácido.
Ácidos - classificação
3. Quanto ao número de elementos na molécula:
a) binário: possui dois elementos.
Ex.: HCl, HBr, H2S.
b) ternário: possui três elementos.
Ex.: HCN, H3PO4, H2SO4.
c) quaternário: possui quatro elementos.
Ex.: HOCN, H3Fe(CN)6.
Força dos ácidos
Grau de ionização (α):
α < 5%
5% < α < 50%
50% < α
Fraco
Moderado
Forte
Força dos ácidos
1. Hidrácidos:
a) fortes: HCl, HBr, HI
b) moderados: HF
c) fracos: H2S, HCN
Força dos ácidos
2. Oxiácidos:
nº de Oxigênio – nº de Hidrogênio =
0 – fraco
1 – moderado
2 – forte
3 – forte
Nomenclatura
1. Hidrácidos:
Ácido ânionídrico
Exemplos:
HCl: ácido clorídrico
HF: ácido fluorídrico
HCN: ácido cianídrico
HBr: ácido bromídrico
H2S: ácido sulfídrico
HI: ácido iodídrico
Nomenclatura
2. Oxiácidos:
A nomenclatura dos
oxiácidos depende do
nox do elemento
central.
Nomenclatura
Exemplo:
H3PO4 – ácido fosfórico (nox = +5)
HClO4 – ácido perclórico (nox = +7)
H2SO3 – ácido sulfuroso (nox = + 4)
HNO3 – ácido nítrico (nox = + 5)
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
Estudo das bases
Bases - propriedades
•
•
•
•
•
Sabor adistringente;
Sofre dissociação iônica;
Conduzem corrente elétrica;
São compostos iônicos;
Fenolftaleína: vermelho.
Bases - classificação
Quanto ao número de íons hidróxidos:
a) monobase: NaOH, KOH, LiOH.
b) dibase: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2.
c) tribase: Al(OH)3, Fe(OH)3, Bi(OH)3.
d) tetrabase: Mn(OH)4, Pb(OH)4, Sn(OH)4.
Força das bases
Todas as bases formadas por metais da família 1A e
2A são bases consideradas fortes.
Exceção: Mg(OH)2
As demais bases são consideradas fracas.
Nomenclatura
Hidróxido de metal
Exemplos:
NaOH: hidróxido de sódio
Ca(OH)2: hidróxido de cálcio
Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
Al(OH)3: hidróxido de alumínio
Estudo dos Sais
Sais - propriedades
•
•
•
•
•
•
Sabor salgado
Sofre dissociação iônica;
Conduzem corrente elétrica;
São compostos iônicos;
São sólidos à temperatura ambiente
Podem ser produzidos nas reações de
neutralização
Reações de neutralização
a) total:
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
b) parcial:
H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O
Sais - classificação
1. Sal normal: NaCl, MgCl2, AlBr3
2. Hidrogenossal: KHSO4, NaHCO3
3. Hidróxissal: Mg(OH)Cl, Ca(OH)Br
4. Sal duplo: KNaSO4, CaBrCl
5. Sal hidratado: CuSO4.5H2O
Nomenclatura
Ânion de cátion
Exemplo:
NaCl: cloreto de sódio
MgSO4: sulfato de magnésio
Na3PO4: fosfato de sódio
Nomenclatura – principais ânions
SO42- : sulfato
SO32- : sulfito
PO43- : fosfato
PO32- : fosfito
Br -: brometo
Cl-: cloreto
S2-: sulfeto
I-: iodeto
F-: fluoreto
CN-: cianeto