Quanto ao nº. de Hidrogênio Ionizáveis

Funções Inorgânicas
Teoria eletrolítica de Arrhenius
(pág127)
•Solução eletrolítica
•Solução não eletrolítica
Ionizar : Significa gerar íons. Ocorre em
compostos covalentes.
Dissociar: Significa separar íons. Ocorre em
compostos iônicos.
Exemplos:
a) HBr + H2O →
+
H (aq)
b) H2SO4 + H2O →
+
+
2H (aq)
Br (aq)
2-
+ SO4(aq)
I-Ácido (HA)
• São compostos que, em água, se ionizam
+
+
liberando o cátion H ou H3O .
Classificação
a) Quanto a Presença de Oxigênio:
•
Hidráxidos: sem oxigênio.
Ex: HCl, HI, etc.
•
Oxiácios: com oxigênio.
Ex: H3PO4, H2SO4, etc.
b) Quanto ao nº. de Hidrogênio Ionizáveis:
• Monoácidos: 1 hidrogênio ionizável.
Ex: HCl, HNO3
• Diácidos: 2 hidrogênio ionizável.
Ex: H2CO3, H2 S
• Triácido: 3 hidrogênio ionizável.
Ex: H3PO4
• Tetrácido: 4 hidrogênio ionizável.
Ex: H4PO7
Exceções:
H3PO3 (diácido)
H3PO2 (monoácido)
c) Quanto à Força
• Hidráxidos
Forte: HCl, HBr e HI
Moderado: HF
Fraco: os demais
• Oxiácidos
y - x ≥ 2 → forte Ex: HClO4
HxEOy
y - x = 1 → moderado EX: HNO2
y - x <1 → fraco EX: HNO
Exceção: H2CO3 é fraco
d)
Quanto a volatilidade
• Voláteis: a maioria dos ácidos são voláteis
apresentam baixo ponto de fusão
e ebulição.
Ex: HF, HCl, HNO3, etc.
• Fixos: possuem elevados pontos de ebulição e
normalmente são muito viscosos.
Ex: H2SO4, H3PO4 e H3BO3
e)
Quanto ao Número de Elementos
• Binário: dois elementos.
Ex: HCl, HBr, etc
• Ternário: três elementos.
Ex: H2SO4, HCN, etc.
• Quaternário: Quatro elementos.
Ex: HCNO,HSCN, etc.
Nomenclatura dos Ácidos
• Hidráxidos: terminação ídrico.
Ácido + nome do ânion com a terminação ídrico
Ex: HCl- ácido clorídrico
HBr- ácido bromídrico
Oxiácido
Nox
Prefixo Sufixo
+1 +2 hipo
oso
+3 +4
oso
+5 +6
ico
+7
per
ico
+
x -2
Ex1: HClO →+1 + x + (-2)=0
x= +1
Ácido hipocloroso
+ x -2
Ex2: H3PO4 →3.(+1) + x + 4.(-2)=0
x= +5
Ácido fosfórico
II-Bases ou Hidróxidos (MOH)
•
São substancias que sofrem dissociação
iônica em presença de água, liberando
um único tipo de íon negativo: o ânion
hidróxido (OH )
Classificação das Bases
a) Quanto ao Número de Hidroxila
•
•
•
•
Monobase Ex: KOH
Dibase Ex: Ca(OH)2
Tribase Ex: Al(OH)3
Tetrabase Ex: Sn(OH)4
b) Quanto a Força
•
•
Bases de metais alcalinos (1A) e bases de
metais alcalinos terrosos(2A) → Forte
Ex: KOH, Ca(OH)2
Demais bases → fracas
EX: Al(OH)3
Exceção: Mg(OH)2 é fraca apesar de ser uma
base de metal alcalino terroso.
c) Quanto a Solubilidade
•
Bases de metais alcalinos e NH4OH→ solúveis
•
Bases de metais alcalinos terrosos → parcialmente
solúveis (exceto a Mg(OH)2 que praticamente
insolúvel)
•
Demais bases → praticamente insolúveis
Nomenclatura das Bases
Hidróxido de nome do cátion
Ex: NaOH - Hidróxido de sódio
KOH - Hidróxido de potássio
Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio
Al(OH)3 Hidróxido de Alumínio
Indicadores Ácida-Base
• São substancia que mudam sua coloração com o
meio (ácido ou básico).
Indicador
Meio ácido
Meio básico
Fenolftaleina
incolor
vermelho
Alaranjado de metila
vermelho
amarelo
Tornassol
róseo
azul
III- Sais
• É uma substância iônica com um cátion
derivado de uma base e um anion derivado de
um ácido.
x+
y-
x+
y-
[C ]y [A ]x onde C → Cátion e A → Ânion
Ex: NaCl (cloreto de sódio) Sal sem Oxigênio
CaSO4 ( Sulfato de cálcio) Sal com Oxigênio
IV- Óxidos
• São compostos formados por oxigênio e outros
elementos químicos. Como formula geral
podemos apresentar ExOy.
Ex: CO2 dióxido de carbono (gás carbônico)
CO monóxido de carbono
Al2O3 Oxido de alumínio.
1.
a)
b)
c)
d)
e)
Identifique as funções químicas abaixo:
CaF2
HNO3
CaO
HF
Sr(OH)2
Gabarito
a)
b)
c)
d)
e)
Sal
Ácido
Óxido
Ácido
Base