química

QUÍMICA
Prof. Daniel Pires
FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS
1. (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz
corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável
para X é:
a) KBr.
b) HCl.
c) Ar.
d) N2.
e) O3.
2. Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo
do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido
ácido era:
a) 25%.
b) 40%.
c) 70%.
d) 75%.
e) 80%.
3. Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização
é 0,9?
a) 500.
b) 450.
c) 360.
d) 50.
e) 400.
4. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que
encontremos 160 ionizadas?
a) 2000000.
b) 200000.
c) 20000.
d) 2000.
e) 200.
5.
a)
b)
c)
d)
e)
O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:
Também conduz a corrente elétrica quando puro.
Tem todas as suas moléculas ionizadas.
É iônico.
É molecular.
Pode ser iônico ou molecular.
6. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são:
a) Cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
b) Sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).
c) Sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).
d) Ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).
e) Sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).
7. Dos seguintes sólidos:
I.
glicose (C6H12O6).
II.
III.
Dióxido de silício (SiO2).
Óxido de magnésio (MgO).
IV.
Acetato de sódio (H3CCOO Na ).
-
+
Conduzem corrente elétrica no estado de fusão.
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
8. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H 2O) é um
composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água,
formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
+
-
a) dissociação da água em H e OH .
+
-
b) ionização do HCl, formando H3O e Cl .
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
+
e) reação de neutralização do H da água com o Cl- do HCl.
1
ÁCIDOS DE ARRHENIUS
9. Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HCl
e) LiH
10. O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é:
a) HNO3.
b) HCl.
c) H2SO4.
d) HCNO.
e) H3PO4.
11. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses
compostos é:
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.
12. Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por:
a) dois elementos.
c) oito elementos.
e) doze elementos.
b) três elementos.
d) quatro elementos.
13. Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
a) Na2S.
b) NaCl.
c) CaO.
d) HCl.
14. Sejam os produtos:
I . água de bateria.
II. água mineral com gás.
e) NaOH.
III. ácido muriático.
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente:
a) HCl, H2CO3, H2SO4.
c) H2SO4, H3PO4, HCl.
b) H3PO4, H2SO4, HCl.
d) HCl, H2CO3, HF.
e) H2SO4, H2CO3, HCl.
15. O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente:
a) Ácido sulfúrico.
c) Ácido nítrico.
b) Ácido carbônico.
d) Ácido sulfônico.
e) Ácido acético.
16. Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas
gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a
alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C.
a) NaOH e NaCl.
c) NaOH e Ca(OH)2.
e) NaCl e Mg(OH)2.
b) H2SO4 e HCl.
d) H2SO4 e NaOH.
17. Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:
a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.
d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.
b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.
e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.
c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.
18. O HCl, quanto ao n.º de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença do carbono, presença do oxigênio
e estado físico, classifica-se, respectivamente, como:
a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido.
b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso.
c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso.
d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso.
e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido.
19. Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios
ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita.
a) H3BO3 e HNO3.
b) HClO4 e H2SO4.
c) HClO e HClO4.
d) H3PO4 e HNO3.
e) H3PO2 e HNO3.
2
20. )Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO 32– e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número
total de íons hidroxônio temos, respectivamente:
a) H3PO3 e 2.
b) H3PO3 e 1.
c) HPO3 e 2.
d) H3PO3 e 2.
e) H3PO3 e 3.
21. Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO 3, o qual pode-se dizer que:
a) Chama-se ácido nitroso.
d) Possui grau de ionização maior que 50%.
b) É um triácido.
e) Denomina-se óxido de nitrogênio.
c) É um ácido moderado.
22. Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
I.
H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
–2
II.
H2S (7,6 · 10 %), usado como redutor.
III.
HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
–3
IV.
HCN (8,0 · 10 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda
de árvores.
Podemos afirmar que é correto:
a) HClO4 e HCN são triácidos.
d) H2S é um ácido ternário.
e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.
23. (UFPE) Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido acético a 4% em água. Esta solução
diferentemente de água pura, conduz eletricidade razoavelmente bem. O vinagre pode ilustrar idéias
importantes, tais como:
I.
Substâncias covalentes nunca dão origem a íons.
II.
O ácido acético pode dar origem a íons.
III.
O ácido acético não interage quimicamente com a água.
IV.
A água é uma substância covalente e o ácido acético é um composto iônico.
V.
A água e o ácido acético são substâncias polares
24. Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o principal
motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a
ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função:
a) Base ou hidróxido.
c) Óxido.
e) Ácido.
b) Sal.
d) Aldeído.
25. Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essa
solução não contém a espécie:
–
+
–
a) HCl.
b) OH .
c) H3O .
d) H2O.
e) Cl .
26. Considere o seguinte composto:
H3PO4
(
(
(
(
Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa.
)
O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis.
)
O composto apresenta quatro ligações covalentes normais e uma dativa.
)
O composto é um diácido.
)
O composto pertence a uma função orgânica.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
a) V, V, V, F.
b) F, F, V, F.
c) F, V, F, V.
d) V, F, F, V.
e) V, F, F, F.
27. (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior
concentração, em uma solução aquosa deste ácido?
+
–
a) H e ClO4 .
+
b) HClO4 e H .
c) HClO4 e OH – .
+
–
d) H , Cl e O2.
–
–1
e) OH , Cl e O2.
3
28. Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion:
29. A fórmula do ácido perclórico é:
a) HCl.
b) HClO.
c) HClO2.
d) HClO3.
e) HClO4.
30. (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente:
HNO2(aq), HClO3(aq), H2SO3(aq), H3PO4(aq)
a) Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) Nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
BASES
31.
a)
b)
c)
Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:
O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.
Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.
As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua
própria natureza.
d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.
e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.
32. Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?
a) CH3COOH.
b) HCl.
c) KOH.
d) H2SO4.
e) CH3OH.
33. Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera
péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um
hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de
classificação periódica, ao seguinte grupo da:
a) I A.
b) III A.
c) IV A.
d) II A.
e) Zero.
34. A formação do hidróxido de alumínio resultante da reação de um sal desse metal com uma base pode ser
representada por:
+
13+
15+
1a) Al + OH
Al(OH).
c) Al + 3 OH
Al(OH)3.
e) Al + 5 OH
Al(OH)5.
2+
14+
1b) Al + 2 OH
Al(OH)2.
d) Al + 4 OH
Al(OH)4.
35. O gás contido em um cilindro metálico, após a abertura da válvula do cilindro, foi borbulhado em água
contendo o indicador fenolftaleína. Obteve-se solução acentuadamente avermelhada. O gás em questão
poderá ser:
a) Amônia.
c) Dióxido de enxofre.
e) Nitrogênio. (a)
b) Dióxido de carbono.
d) Cloreto de hidrogênio.
36. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:
a) Detergente e vinagre.
c) Leite de magnésia e sabão.
e) Coca – cola e água de cal.
b) Sal e coalhada.
d) Bicarbonato e açúcar
37. Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:
I.
KOH;
III.
NaOH;
V.
II.
Mg(OH)2 ;
IV.
Al(OH)3;
VI.
a)
b)
c)
d)
e)
V e VI.
IV e VI.
II, III, IV.
II, IV, V.
I, III, VI.
4
Fe(OH)2;
LiOH
38. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância
a seguir teria sabor adstringente?
a) CH3COOH.
c) Al(OH)3.
e) H3PO4.
b) NaCl.
d) C12H22O11.
39. De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir:
I.
Reage com ácido, dando sal e água.
II.
Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial.
III.
Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha.
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:
a) BaSO4.
c) Mg(OH)2.
b) CH4.
d) SO3.
e) HCl.
40. O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui
efeito altamente corrosivo sobre a pele.
A fórmula química do hidróxido de sódio é __________ e, quanto à força podemos classifica-la como uma
base _________ . Respectivamente, podemos completar corretamente a afirmação acima com:
a) HCl ; forte.
a) NaOH ; fraca.
c) HCl ; fraca.
b) NaOH ; moderada.
b) NaOH ; forte
41. Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):
H3PO4 3 H 1 + PO 3–
4
+
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de
íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
a) Hidróxido de sódio.
c) Hidróxido de prata.
e) Hidróxido de bário.
b) Hidróxido de cálcio.
d) Hidróxido de alumínio.
42. (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda
cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente.
As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente:
a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO.
b) H2SO4, HNO2, HclO4, NaOH, Ca(OH)2.
c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO.
d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO.
e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2.
43.
a)
b)
c)
d)
e)
Sobre o hidróxido ferroso [Fe(OH)2 ] pode-se afirmar que:
É uma base de Arrhenius fraca e praticamente insolúvel em água.
É uma tribase.
Sofre ionização libertando três íons hidrônio.
Reage com o ácido sulfuroso produzindo o sulfato ferroso.
Tem grau de ionização maior que 90%.
44. A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação:
a)
b)
c)
d)
e)
Que pode representar a dissolução de:
Amônia.
Hidróxido de cálcio.
Hidróxido de sódio.
Hidróxido de alumínio.
Brometo de hidrogênio.
5
45.
“O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir
até que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de
fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como
chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando
plantas e animais aquáticos”.
Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de
anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual
substância tem propriedades básicas ou alcalinas?
a) NaCl.
b) H2O.
c) HCl.
d) SO3.
e) NaOH.
46. Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) IV, I, II, III
47. (UFLA-MG) O composto CuSO4 . 5 H2O é utilizado na agricultura como fungicida. Este composto é:
a) Um sal anidro.
c) Um sal hidratado.
e) Uma base forte.
b) Uma base fraca.
d) Uma solução aquosa.
48. O mármore é, basicamente, formado de carbonato de cálcio (CaCO3) e, quando extremamente puro,
apresenta a cor branco-neve. É o caso do mármore carrara usado por Michelangelo em suas esculturas. A
função química a que pertence o carbonato de cálcio é:
a) Base.
b) Sal.
c) Ácido.
d) Óxido ácido.
e) Óxido básico.
49. O salitre do Chile, NaNO3, utilizado como fertilizante pertence à função:
a) Sal.
c) Ácido.
b) Base.
d) Óxido ácido.
e) Óxido básico.
50. Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente:
a) Sulfato de sódio e fosfato de ferro III.
b) Sulfito de sódio e fosfito ferroso.
c) Di-hidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro III.
d) Sulfeto de sódio e fosfito de férrico.
e) Hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro II.
51. )As fórmulas do carbonato de sódio e do nitrato de amônio são, respectivamente, Na 2CO3 e NH4NO3. Sendo
assim, a fórmula do carbonato de amônio é:
a) (NH3)HCO3.
c) NH4CO3.
e) (NH4)2CO3
b) (NH3)2CO3.
d) (NH4)HCO3.
52. Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato será:
a) M3(PO4)2.
b) M2PO4.
c) M2(PO4)3.
d) MPO4.
e) M(PO4)2.
6
53. O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja:
a) Perclorato de sódio.
c) Cloreto de sódio.
e) Clorito de sódio.
b) Hipoclorito de sódio.
d) Clorato de sódio.
54. No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo
necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons
magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este
processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das
substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3.
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3.
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2.
55. Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3, são respectivamente:
a) Carbonato de sódio e nitrato de amônio.
d) Carbeto de sódio e nitrito de amônio.
b) Bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.
e) Bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.
c) Carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio.
56. Quantos elementos químicos compõem o sulfeto cúprico pentaidratado?
a) 7.
b) 6. CuS.10H2O
c) 5.
d) 4.
e) 3.
57. Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída por íons cálcio, íons fosfato (PO 3–
4 ) e íons
hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO 4)3(OH). O valor de “x” nessa fórmula é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
58. Considere o composto XY(SO4)2 . 12 H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente negativo e que X e Y são
metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que completa a fórmula de maneira adequada:
a) Na e Ca.
b) K e Na.
c) Ca e Ba.
d) Na e Ba.
e) K e Al. < 100 =" 80%" 9 =" 450" 00008 =" 2000000">
GABARITOS
1–B
2-E
3- B
4- A
5-C
6–D
7–E
8–B
9–D
10 – A
11 – C
12 – B
13 – D
14 – E
15 – E
16 – B
17 – C
18 – B
19 – B
20 – A
21 – D
22 – C
23 – V
24 – E
25 – A
26 – E
27 – A
28 – A
29 – E
30 – A
31 – A
32 – C
33 – D
34 – C
35- A
36- C
37- D
38- C
39- C
40- D
41- D
42- E
43- A
44- D
45- E
46- E
47- A
48- E
49- B
50- B
51 – A
52 – E
53 – B
7
54 – B
55 – A
56 – E
57 – C
58 – E
59 – C
60 – B
61 – A
62 – E
63 – E
64 - A
65 – C
66 – D
67 – B
68 – D
69 – E
70 - C