Setor 2306 Aula 07 – Nomenclatura dos ácidos
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Setor 2306 Aula 07 – Nomenclatura dos ácidos Complemento. Podemos classificar os ácidos conforme a presença de oxigênio em sua composição. Os ácidos que não apresentam oxigênio são classificados como hidrácidos e os ácidos que apresentam oxigênio em sua estrutura são classificados como oxiácidos. Hidrácidos Entre os hidrácidos, é importante associar nome, fórmula e propriedades de seis compostos. Todos os hidrácidos terão o seu nome terminando com o sufixo ídrico. Seu respectivo ânion terá seu nome terminando com o sufixo eto. Exemplos: HCl ácido clorídrico Cl- ânion cloreto H2S ácido sulfídrico S2- ânion sulfeto Além dos ácidos clorídrico e sulfídrico, também são importantes os hidrácidos ácido fluorídrico (HF), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI) e ácido cianídrico (HCN). Oxiácidos Como a quantidade de oxiácidos é muito grande, é mais fácil memorizar o nome e a fórmula dos seis principais, e a partir deles determinar o nome e a fórmula do outro oxiácido. São os principais: HNO3 HClO3 H2SO4 H2CO3 H3BO3 H3PO4 ác. nítrico ác. clórico ác. sulfúrico ác. carbônico ác. bórico ác. fosfórico Alguns oxiácidos se distinguem dos ácidos principais pela quantidade de átomos de oxigênio em sua estrutura. Caso o oxiácido apresente um átomo de oxigênio a mais do que o principal, em seu nome será acrescentado o prefixo per. Por exemplo: → HClO3 ác. clórico HClO4 ác. perclórico Caso o oxiácido apresente um átomo de oxigênio a menos do que o principal, será trocada a terminação ico pela terminação oso. Por exemplo: → HClO3 ác. clórico HClO2 ác. cloroso Caso o oxiácido apresente dois átomos de oxigênio a menos do que o principal, além da troca da terminação também será adicionado o prefixo hipo. Por exemplo: → HClO3 ác. clórico HClO4 ác. hipocloroso Temos assim: HClO4 ác. perclórico HNO3 HClO3 H2SO4 H2CO3 H3BO3 H3PO4 ác. nítrico ác. clórico ác. sulfúrico ác. carbônico ác. bórico ác. fosfórico HNO2 HClO2 H2SO3 H3PO3 ác. nitroso ác. cloroso ác. sulfuroso ác. fosforoso HClO ác. hipocloroso H3PO2 ác. hipofosforoso Alguns oxiácidos se distinguem dos ácidos principais pelo grau de hidratação. Os oxiácidos principais são os que apresentam o maior grau de hidratação e podem receber o prefixo orto em seu nome. O prefixo orto é comumente omitido. H2SO4 H3PO4 ác. (orto)sulfúrico ác. (orto)fosfórico Se um ácido for obtido por meio da remoção de uma molécula de água a partir de duas moléculas do ácido principal, ao seu nome será acrescentado o prefixo piro: H2SO4 x 2 H4S2O8 ác. (orto)sulfúrico - H2O H2S2O7 ác.pirossulfúrico H3PO4 x 2 H6P2O8 ác. (orto)fosfórico - H2O H4P2O7 ác.pirofosfórico Se um oxiácido for obtido por meio da remoção de uma molécula de água a partir de uma molécula do ácido principal, ao seu nome será acrescentado o prefixo meta: H3PO4 ác. fosfórico -H2O HPO3 ác. metafosfórico É importante lembrar que elementos de uma mesma família da tabela periódica apresentam propriedades químicas semelhantes e espera-se que esses formem compostos semelhantes entre si. Por exemplo, a família dos Calcogênio (16) apresenta os elementos enxofre (S), selênio (Se) e telúrio (Te) que formam ácidos com estruturas similares: H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 ác. sulfúrico ác. selênico ác. telúrico Caso um oxiácido tenha seu nome com a terminação ico, seu respectivo ânion terá seu nome com a terminação ato. Caso um óxiácido tenha seu nome com a terminação oso, seu respectivo ânion terá seu nome com a terminação ito. HNO3 ácido nitrico NO3- ânion nitrato H2SO4 ácido sulfúrico SO42- ânion sulfato HClO ClO- ânion hipoclorito PO33- ânion fosfito ácido hipocloroso H3PO3 ácido fosforoso
