Ácidos e Bases

Funções
Inorgânicas
Profª Cleciane
ÁCIDO
É toda substância que, ao ser
dissolvida em água, segundo
Arrhenius, sofre ionização e libera
como cátions somente íons H3O+ .
Exemplos:
HBr + H2O → H3O+ + Br H2SO4 + H2O → 2H3O+ + SO42Simplificando:
H3PO4 → 3H+ + PO43-
NOMENCLATURA
a) Hidrácidos:
Nome do elemento + terminação ídrico
Ex: HCl – Ácido Clorídrico
H2S – Ácido Sulfídrico
b) Oxiácidos:
Ex: H2SO4 – Ácido Sulfúrico
H2SO3 – Ácido Sulfuroso
Ácidos importantes – terminação ico
•
•
•
•
HNO3 - ácido nítrico
H2CO3 - ácido carbônico
H3BO3 - ácido bórico
HClO3 - ácido clórico
• H2SO4 - ácido súlfurico
• H3PO4 - ácido fosfórico
• H4SiO4 - ácido silícico
Não Como Bolo Claro, Só Pão Sirio
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
1. Quanto ao número de elementos:
• Binários (Formado por dois elementos)
• Ex: H2S, HF
• Terciários (Formado por três elementos)
Ex: H2CO3 , HNO3
• Quaternários (Formado por quatro
elementos) Ex: HNCO, HONC
2. Quanto à presença ou não de oxigênio:
• Hidrácidos (não apresentam O) Ex: HBr , HI
• Oxiácidos (apresentam O) Ex: HClO, HIO3
3. Quanto à volatilidade (capacidade de passar
facilmente do estado líquido para o gasoso)
• Fixos (PE alto) Ex: H2SO4 , H3PO4
• Voláteis (PE baixo) Ex: Todos os outros
ácidos.
4. Quanto ao número de hidrogênios
ionizáveis:
• Monoácidos (1H+) Ex: HF, HBr, HClO3
• Diácidos (2H+) Ex: H2SO4 , H2CO3
• Triácidos (3H+) Ex: H3PO4
Tetrácidos (4H+) Ex: H4P2O7, H4Fe(CN)6
Praticamente o número de H é o número de H
ionizáveis; só existem duas exceções:
• Ácido fosforoso: H3PO3 é um diácido
H3PO3 → 2H+ + HPO32• Ácido hipofosforoso: H3PO2 é um monoácido
H3PO2 → H+ + H2PO3
5. Quanto ao grau de ionização
• Ácido Forte → α ≥ 50%
• Ácido Semiforte → 5% < α < 50%
• Ácido Fraco → α ≤ 5%
Regra prática para força de ácidos
Hidrácidos
• Fortes → HCl, HBr, HI
• Semiforte → HF
• Fracos → Os demais (H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy
Δ = y-x
Se:
Δ ≥ 2 → ácido forte
Δ = 1 → ácido semiforte
Δ = 0 → ácido fraco
Ex: Forte
Semiforte
Fraco
H2CrO4
H2SO3
H3BO3
EXCEÇÃO:
H2CO3 Δ = 1,
MAS É ÁCIDO FRACO
Δ=4–2=2
Δ=3–2=1
Δ=3–3=0
BASE
É toda substância que, ao ser colocada em
água, segundo Arrhenius, sofre dissociação
iônica e apresenta como único íon negativo,
o ânion hidroxila (OH-).
Ex: KOH
•
•
•
- Ba (OH)2 -
Co (OH)3
KOH + H2O → K+ + OH–
Ba (OH)2 + H2O → Ba2+ + 2OHCo (OH)3 + H2O → Co3+ + 3OH–
NOMENCLATURA:
Hidróxido de Nome do Cátion
Exemplos:
• KOH
→ Hidróxido de Potássio
• Ba(OH)2 → Hidróxido de Bário
• Al(OH)3 → Hidróxido de Alumínio
Observação:
• Fe(OH)2 → Hidróxido de ferro II ou
hidróxido ferroso
• Fe(OH)3 → Hidróxido de ferro III ou
hidróxido férrico
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
1. Quanto ao número de hidroxilas
• Monobases - 1(OH-) Ex: KOH
• Dibases - 2(OH-) Ex: Ra(OH)2
• Tribases - 3(OH-) Ex: Cr(OH)3
• Tetrabases - 4(OH-) Ex: Ti(OH)4
2. Quanto `a força
Fortes → Base metal alcalino e alcalinoterroso (Ca, Ba, Sr, Ra)
Ex: LiOH, Ba(OH)2
Fracos → Demais bases
Ex: Pb(OH)4 , Al(OH)3
3. Quanto à solubilidade
• Solúveis: bases de metais alcalinos e e
alcalino-terroso (Ca, Ba, Sr, Ra) e
NH4OH Ex: NaOH
• Insolúveis: demais bases Ex: Al(OH)3
EXCEÇÃO:
NH4OH
Base fraca e solúvel