COORDENAÇÃO DO 9º ANO E.F AO 3º ANO DO ENSINO MÉDIO 1º

1º TRIM.
COORDENAÇÃO DO 9º ANO E.F AO 3º ANO
DO ENSINO MÉDIO
ATIVIDADE PLUS Nº:
PROVA TRIMESTRAL:
UNIDADE:
2º TRIM.
3º TRIM.
TESTE:
DISCIPLINA
ALUNO:
VALOR:
EXERCÍCIO:
DATA ENTREGA:
Nº
TURMA:
ANO:
RESUMO – FUNÇÕES QUÍMICAS
Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.
As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que compreendem
cada grupo:
1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como
único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+).
Exemplos:
H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou
HCl
→
H3O1+ + Cl1- ou
H2SO4 → H1+ + HSO4HCl
→
H1+ + Cl1-
1.1 Ácidos principais:
Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3),
Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).
1.2 Lista dos ácidos mais comuns e onde podem ser encontrados:
Ácido acético = vinagre.
Ácido tartárico = uva.
Ácido málico = maçã.
Ácido cítrico = laranja, acerola, limão.
Ácido fosfórico = usado na fabricação de refrigerantes à base de cola.
Os ácidos apresentam propriedades que os caracterizam como:
1.3 Sabor ácido: é um sabor característico do limão, do abacaxi, e é devido à presença do cátion H+ que, diante das células
da língua, produz essa acidez. Mas vale lembrar que jamais se deve experimentar um ácido, pois são altamente corrosivos.
1.4 Presença do elemento hidrogênio em sua fórmula: os ácidos apresentam à esquerda da fórmula o elemento
hidrogênio.
1.5 Formação de sal e água quando reagem com bases: é a chamada reação de neutralização, que ocorre quando um
ácido é neutralizado por uma base e a base pelo ácido.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
1.6 Liberam hidrogênio quando reagem com metais: quando um ácido é colocado na presença de metais como o zinco,
manganês (que são metais ativos) possui a propriedade de dissolvê-los, liberando gás hidrogênio.
2 HCl + Zn→ ZnCl2 + H2(g)
1.7 Condutores de corrente elétrica: uma solução se torna condutora de eletricidade quando contém um ácido dissolvido
nela.
1.8 Classificação dos ácidos
Os ácidos podem ser classificados de acordo com sua força ácida e quanto ao número de hidrogênio ionizável:
Força ácida: O meio ácido é caracterizado pela presença de íons H+ que são gerados pela ionização. A facilidade com que os
ácidos se ionizam em água e outros solventes é medida pela força do ácido, sendo que, ácidos fortes liberam H+ com maior
facilidade. Vejamos:
Ácidos fortes: HI (ácido iodídrico), HBr (ácido bromídrico) e HCl (ácido clorídrico).
Ácido semiforte: HF (ácido fluorídrico).
Ácido fraco: HCN (ácido cianídrico).
1.9 Classificação quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: esses ácidos liberam um íon H+ por molécula.
Diácidos: dois íons H+ são liberados por molécula.
Triácidos: liberam três íons H+ por cada molécula.
Tetrácidos: são liberados até quatro íons H+ por molécula.
1.10 Nomenclatura das Ácidos
Primeiro é preciso classificar o ácido, que é dividido em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.
Hidrácidos: nos ácidos sem oxigênio a nomenclatura é bem simples, é só seguir a regra abaixo:
Ácido nome do elemento + ídrico
Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento
químico.
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
Oxiácidos: os nomes dos ácidos com oxigênio são dados a partir das reações de ionização dos mesmos:
Demonstração: faça a reação de ionização do ácido H2CO3.
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
O ânion CO3-2 é denominado carbonato. A partir desse nome, estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo:
Tabela de sufixos para Oxiácidos
Ânions
Sufixo
ITO
OSO
ATO
ICO
Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva esse ânion será ácido carbônico (sufixo –
ico):
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
Ácido carbônico
carbonato
Veja mais exemplos:
Nomear corretamente os compostos: HClO e HNO2.
Reação de ionização
HClO → H+ + ClOÁcido
hipocloroso
HNO2 → H+ + NO-2
Ácido nitroso
hipoclorito
nitrito
Como se vê, o ânion hipoclorito dá origem ao ácido hipocloroso, e o ânion nitrito ao ácido nitroso.
Como toda regra tem exceção, veja como nomear os ácidos derivados do enxofre e fósforo:
H2SO3 – Ácido sulfuroso
Nos oxiácidos que contêm ânions do enxofre, coloca-se a sigla -ur antes do sufixo.
H3PO4 – Ácido fosfórico
Nos oxiácidos que contêm ânions do fósforo, coloca-se a sigla -or antes do sufixo.
EXERCÍCIOS
1. Defina a função inorgânica. Quais as principais funções inorgânicas?
2. Classifique os ácidos abaixo quanto à presença de oxigênio, número de hidrogênio, número de hidrogênios
ionizáveis e número de elementos.
a) HBr
b) HClO
c) H2S
d) HNO3
e) H2SO4
3. Cite três propriedades dos ácidos:
4. Qual a característica dos ácidos cujos nomes terminam por hídrico?
5. Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos:
6. Associe a coluna da direita com a da esquerda.
(1) HClO4
( ) ácido clórico
(2) HCl
( ) ácido clorídrico
(3) HClO3
( ) ácido cloroso
(4) HClO
( ) ácido perclórico
(5) HClO2
( ) ácido hipocloroso
7. Dê os nomes dos ácidos:
a) H3BO3
b) H2SO4
c) H2CO3
d) HNO2
e) HNO3
g) H3PO3
h) H3PO4
i) HClO2
j) HCl
j) HClO3
l) HBr
m) H2S
8. Dê a fórmula molecular e a estrutural dos ácidos:
a) iódico
b) nítrico
c) sulfúrico
d) acético
e) carbônico
f) nitroso