Ácidos - Educacional
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PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net Ácidos Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos. Na realidade, o H+ se associa a uma molécula de água, formando o H3O+. HCl H2SO4 H2O = Cl1- 2 H2O = SO42- + + H301+ + + 2 H3O1+ Classificações dos ácidos - presença ou não de oxigênio Oxiácidos: presença de oxigênio na molécula. Exemplos: H2SO4 , HNO3 Hidrácidos: oxigênio não presente na molécula. Exemplos: HCl, HCN - número de hidrogênios ionizáveis Monoácidos: presença de 1 H ionizável. HCl = H+ + Cl- Diácidos: presença de 2 H ionizáveis. H2SO4 = 2 H+ + SO42- 3 H+ + PO43- Triácidos: presença de 3 H ionizáveis. H3PO4 = - volatilidade Voláteis: são gasosos ou líquidos e com baixo ponto de ebulição: HNO3 , HCl e H2S Fixos: muito pouco voláteis, somente H2SO4 e H3PO4 PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net - grau de ionização Representado pela letra grega alfa, o grau de ionização é a relação entre a quantidade de moléculas dissociadas e o total de moléculas dissolvidas. Quanto maior o valor de alfa, mais alta a tendência do ácido a se dissociar. alfa (%) = (nº moléculas ionizadas / nº moléculas dissolvidas) x 100 ácidos fortes (alfa maior que 50%): HI, HBr, HCl, HNO3, H2SO4. ácidos médios (alfa entre 5 e 50%): H2SO3, H3PO4, HF. ácidos fracos (alfa menor que 5%): H2S, H3BO3, HCN. ácidos orgânicos. Formulação dos ácidos Juntam-se tantos H+ quantos forem necessários para neutralizar a carga do ânion. Para um ânion com carga x-, se utilizam x hidrogênios para formular o ácido. Hx AxExemplos: NO31- HNO3 SO42- H2SO4 PO43- H3PO4 Nomenclatura dos ácidos Hirácidos (H A): a nomenclatura se baseia no nome do elemento e na terminação ÍDRICO. HCl ácido clorídrico HI ácido iodídrico H2S ácido sulfídrico Oxiácidos (Hx A Oy): a nomenclatura se baseia no elemento central e no número de oxidação do mesmo na molécula ou no número de oxigênios do ácido. Deve-se memorizar os cinco ácidos de referência e os demais são obtidos, conforme o caso, adicionando-se ou retirando-se átomos de oxigênio da molécula do ácido. PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net Na tabela, o nox do elemento central e o número de oxigênios diminui da esquerda para a direita. As posições ocupadas por X indicam formulações não existentes. máximo intermed. alto per+ico ico HClO4 HClO3 perclórico X clórico H3PO4 fosfórico X X oso hipocloroso H3PO3 H3PO2 fosforoso nítrico nitroso H2SO4 H2SO3 H2CO3 HClO cloroso HNO2 mínimo hipo+oso HClO2 HNO3 sulfúrico X intermed. baixo hipofosforoso X X sulfuroso X X carbônico PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net Os ácidos que servem de referência para a nomenclatura são os da coluna intermediário alto. A partir dele se classificam e nomeiam os demais ácido do elemento. Quando se trata de ácidos que diferem entre si pelo número de hidratação, a nomenclatura pode se basear neste critério. nível de hidrataçao do ácido prefixo máximo ORTO intermediário META mínimo PIRO O prefixo orto é dispensável e somente indica que tal ácido pode gerar outro por desidratação. O prefixo meta indica que tal ácido foi obtido pela retirada de uma molécula de água de uma molécula do orto. O prefixo piro indica que tal ácido foi obtido pela retirada de uma molécula de água de 2 moléculas do orto. ácido (orto)fosfórico H3PO4 ácido metafosfórico HPO3 ácido pirofosfórico H4P2O7 ( H3PO4 - 1 H2O ) (2 H3PO4 ou H6P2O8 - 1 H2O) A nomenclatura também pode se basear na tabela de ânions. Este tipode abordagem serve para hidrácidos e oxiácidos. Ao se dar nome a um ácido, devese levar em consideração a terminação do nome do ânion que origina o ácido. terminação do ânion terminação do nome do ácido PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net Cl1SO42Cl21- ETO ÍDRICO ATO ICO ITO OSO cloreto HCl sulfato H2SO4 clorito HClO2 ácido clorídrico ácido sulfúrico ácido cloroso Um tipo de nomenclatura específica é a dos tioácidos. O prefixo tio é utilizado quando o ácido representa a molécula de um outro, com um átomo de enxofre (S) substituindo um de oxigênio na molécula original. ácido ciânico HCNO ácido tiociânico PROFESSOR CLEBER FERNANDO SERAFIN HCNS QUÍMICA ENSINO MÉDIO www.cleberserafin.cjb.net
