CH3NH2 CH3NH- CH3OH CH CH3COO- HI + HO- CH3CH2O
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QFL-2340 – Estrutura e Propriedades de Compostos Orgânicos – Diurno Lista extra 2 – Ácidos e Bases (introdução) – 2008 1. Definir ácido e base de BrØnsted-Lowry e ácido e base de Lewis. Qual a definição mais abrangente? Justifique. 2. (a) Dê o conceito de pKa e Ka (b) Um ácido tem um Ka de 4,53.10-6 em água. Qual é seu Keq? ([H2O]=55,5M) (c) Qual é o ácido mais forte, um com uma constante de dissociação ácida de 3,4.10-3 ou um com uma constante de dissociação ácida de 2,1.10-4? 3. Calcule o Ka para cada um dos seguintes ácidos e coloque-os em ordem decrescente de acidez. (a) aspirina, pKa = 3,48 (b) vitamina C, pKa = 4,17 (c) ácido oxálico, pKa = 1,19 4. Usando os valores de pKa, coloque as forças das bases em ordem decrescente: CH3NH 2 CH3NH- CH3OH CH3O- CH3COO- * respectivos valores de pKa = 3,48 10,7 ; 40; -2,5; 15,5; 4,8. (b) Qual é a base mais forte, CH3COO- ou HCOO-? (pKa = 4,8 e 3,8; respectivamente). 5. Dê os produtos das seguintes reações e identifique o ácido, a base, o ácido conjugado, e a base conjugada O CH3CH2O- + CH3COH (CH3)2CHOH + H2NHI + HO6. Cianeto de hidrogênio (HCN) possui um pKa = 9,1. Qual o valor de seu Ka? HCN é um ácido forte ou fraco? O íon cianeto (CN-) é uma base mais forte ou mais fraca que o íon hidróxido?
