Equilíbrio Ácido – Base

LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica
Equilíbrio Ácido – Base - continuação
Wanessa Melchert Mattos
Conceito de Bronsted-Lowry
Força relativa de ácidos, através do pKa: é o log negativo do valor de
Ka, como o pH
pKa = -log Ka
Exemplo: Qual o pKa do ácido acético? Ka = 1,8 x 10-5
pKa = - log 1,8 x 10-5 = 4,74
Conceito de Bronsted-Lowry
Força relativa de ácidos, através do pKa
Conceito de Bronsted-Lowry
Força relativa de ácidos, através do pKa
Exemplo:
(a)Qual é o valor do pKa do ácido benzoico? Ka = 6,3x10-5
(b)O ácido cloroacético, pka = 2,87, é mais forte ou mais fraco do
que o ácido acético (Ka = 1,8x10-5)?
Relacionando as constantes de ionização de um ácido e sua base
conjugada
Ácido fraco: HCN
Base conjugada: CNExemplo:
Ka para o ácido lático, CH3CHOHCO2H, é 1,4x10-4. Qual é o valor de
Kb para a base conjugada desse ácido, CH3CHOHCO2-?
Cálculos com Constantes de Equilíbrio
Uma solução aquosa 0,10 M de ácido lático tem pH 2,43. Qual é
o valor de Ka para o ácido lático?
CH3CHOHCO2H (aq) + H2O (l)  H3O+ + CH3CHOHCO2-
Cálculos com Constantes de Equilíbrio
Uma solução preparada com 0,055 mol de ácido butanoico
dissolvido em água suficiente para se obter 0,5 L de solução tem
pH 2,72 a 25 C. Determine Ka para o ácido butanoico. O ácido
ioniza-se conforme a equação:
CH3CH2CH2CO2H (aq) + H2O (l)  H3O+ + CH3CH2CH2CO2-
Cálculos com Constantes de Equilíbrio
Qual é o pH de uma solução 0,0010 M de ácido fórmico? Qual é
a concentração de ácido fórmico em equilíbrio? Ka = 1,8x10-4
HCO2H (aq) + H2O (l)  H3O+ + HCO2-
Cálculos com Constantes de Equilíbrio
O hipoclorito de sódio, NaOCl, é usado como desinfetante em
piscinas e em estações de tratamento de água. Quais são as
concentrações de HClO e OH- e o pH de um solução 0,015M de
NaClO? Kb = 2,9x10-7
Cálculo do pH depois da reação de uma base com um ácido
Qual é o pH da solução que resulta da mistura de 25 mL de NH3
0,016M com 25 mL de HCl 0,016M? Ka = 5,6x10-10
Cálculo do pH da solução de uma base poliprótica
Qual é o pH da solução de 0,10 M de Na2CO3, a 25 C?
Kb1 = 2,1x10-4 e Kb2 = 2,4x10-8