tampões biológicos estudo

DISICPLINA DE BIOQUÍMICA
AULA: TAMPÕES BIOLÓGICOS
Objetivos da aula:
✓ Relembrar os conceitos de ácido e base (Brönsted-Lowry), pH, pKA;
✓ Compreender a importância do pH na manutenção da estrutura tridimensional
das biomoléculas;
✓ Conhecer os valores de pH dos fluídos biológicos;
✓ Conhecer os sistemas-tampão dos fluídos biológicos e entender os
mecanismos que resultam no controle do pH;
✓ Entender os fatores que limitam a capacidade tamponante;
✓ Estudar os sistemas tampão da saliva, suas faixas de eficiência e a importância
de cada sistema;
✓ Conhecer a composição das diferentes apatitas e os efeitos da variação de pH
nessas estruturas;
✓ Conhecer os sistemas tamponantes do sangue e os distúrbios do metabolismo
ácido básico;
✓ Entender a importância do valor pH na absorção de fármacos.
Bibliografia:
✓ MARZZOCO, A.; TORRES, B.B. Bioquímica Básica, 3ª ed., Ed. Guanabara
Koogan, 2007.
✓ LEHNHNGER, A.L., NELSON, D.L., COX, M.M. Princípios de Bioquímica – 5ª
ed. Ed.Sarvier, 2011.
✓ CHAMPE, P.C.; HARVEY, R.A.; FERRIER, D.R. Bioquímica Ilustrada, 4ª ed.,
Artmed, 2009.
✓ BUZALAF, M.A.R. Fluoretos e Saúde Bucal. Ed. Santos, 2008.
✓ NICOLAU, L. Fundamentos de Odontologia: Fundamentos de Bioquímica Oral,
Ed. Guanabara Koogan, 2008.
✓ LEVINE, M. Topics in Dental Biochemistry, Ed. Springer, 2011.
Sugestões de vídeos:
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https://www.youtube.com/watch?v=r6UAEbhRXNI
https://youtu.be/tIIFxl9G8JQ
https://www.youtube.com/watch?v=pb7lA7lzcxQ
http://www.brasilescola.com/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowrylewis.htm
✓ https://www.youtube.com/watch?v=3du-r7HkvD8
✓ https://www.youtube.com/watch?v=BYm9VbbTmmI
✓ http://study.com/academy/lesson/buffer-system-in-chemistry-definition-lessonquiz.html
Exercícios:
1) Defina pH.
2) Qual a relação entre a força de um ácido e o valor da Ka? E com relação ao valor de pKa?
3) Uma solução tem a concentração de H+ igual a 10-2 mol/L. Qual o pH dessa solução? Ela é
ácida ou básica?
4) Explique como funciona uma solução tampão quando se adiciona um ácido ou uma base.
5) Alguns ácidos fracos podem apresentar mais de H+ dissociável, e portanto atuarem como
tampões em mais de uma faixa de pH. Com base nessas informações, quais as faixas de
tamponamento do ácido fosfórico (pKa1= 2,15, pKa2= 6,82, pKa3= 12,38)? E do ácido succínico
(pKa1=4,21, pKa2=5,64)?
6) Uma solução precisa ter seu pH mantido em 10. Amônio (pKa= 9,78) e piperidina (pKa=
11,12) poderiam ser utilizadas com sistemas tampão nesse meio? Se sim, qual dos dois
sistemas seria mais efetivo?
7) Calcule a razão entre as concentrações de acetato e ácido acético e em soluções com os
seguintes pH:
a) pH=5,7
b) pH=4,7
c) pH=6,7
pka do ácido acético = 4,7. Utilize a equação de Henderson-Hasselbach
8) O pKa dos anestésicos locais determina a quantidade de droga existente na forma ionizada
em um determinado pH. No pH fisiológico (7,4) todos os anestésicos locais apresentam sua
forma ionizada em maior proporção, visto que o pKa de todos os é maior que 7,4. Todavia, como
cada droga possui um pKa diferente, a proporção da forma ionizada e não-ionizada (molecular)
presentes no local apresenta variabilidade. Qual a percentagem da forma não ionizada de cada
um dos anestésicos apresentados abaixo?
a) Lidocaína, pKa 7,9
b) Bupivacaína, pKa 8,1