ICS – Instituto de Ciências e Saúde Curso – Química Geral 2 lista de exercícios 1) Observem as substâncias da tabela abaixo: Leite Água do mar Coca-cola Café preparado Lágrima Água de lavadeira [H+] 1,0 . 10-7 1,0 . 10-8 1,0 . 10-3 1,0 . 10-5 1,0 . 10-7 1,0 . 10-12 [OH-] 1,0 . 10-7 1,0 . 10-6 1,0 . 10-11 1,0 . 10-9 1,0 . 10-7 1,0 . 10-2 Aplicando a equação do pH, tem caráter ácido apenas: a) o leite e a lágrima b) a água de lavadeira c) o café preparado e a coca-cola d) a água do mar e a água de lavadeira e) a coca-cola. 2) Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica (pH) é 10-8 mols/L. A solução é acida, básica ou neutra. 1 3) Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidoxiliônica (pOH) é 10 –11mols/L. A solução é básica, neutra ou acida. Obs : pH+pOH=14 4) Sabemos que o pKa é conhecido como constante de dissociação, o qual análogo ao pH e é definido pela equação pKa log 1 pKa log Ka Ka pergunta-se: Qual das 4 substâncias terá o menor pKa e o maior caráter acido ? Ka=1,78.10-4 Ka=1,74.10-5 Ka=7,25.10-3 Ka=6,31.10-11 HCOOH(ácido fórmico) CH3COOH(ácido acético) H3PO4 (ácido fórmico) HCO3- (bicarbonato) 5) Utilizando a equação de Henderson-Hasselback, calcule a pKa do ácido láctico sabendo-se que quando a concentração do acido láctico livre de uma solução é 0,010M e a concentração do seu sal lactato é 0,087M, o pH desta solução é 4,80 pH pKa log [ sal ] [ácido] 2