2. EXAME PRÁTICO QUIMICA ANALÍTICA Primeira parte No
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2. EXAME PRÁTICO QUIMICA ANALÍTICA Primeira parte No mês de setembro passado caíram fortes chuvas na Cidade do México causando severas inundações. Como conseqüência de uma destas chuvas, a água entrou em um depósito da Faculdade de Química da UNAM e alguns frascos de reagentes colocados nas prateleiras inferiores se molharam e suas etiquetas se desprenderam, porém, todas foram conservadas separadas de seus frascos pelo sabemos que eram ácidos ou sais de cor branca e com qualidade de reagente analítico. Sua tarefa esta tarde será ajudar-nos a identificá-los. Para adiantar o trabalho pesamos com exatidão quantidades conhecidas de cada um destes compostos, dissolvemos em água destilada e conhecemos sua concentração exata, expressa em gramas/litro. Antes de iniciar o trabalho experimental revise com cuidado a tabela dos possíveis compostos que são indicados abaixo. Considere que para identifica-los você pode usar somente dois tubos de ensaio, material volumétrico simples, uma solução de NaOH de concentração previamente determinada e soluções de 2 indicadores: fenolftaleína (intervalo de viragem = 8,0 a 9,2) e vermelho de metila (intervalo de viragem = 4,2 a 5,4). Planeje uma forma de identificá-los e responda a primeira folha de perguntas. Quando terminar, entregue esta folha de planejamento a um supervisor que lhe dará una segunda folha informativa para você realizar seu trabalho prático. (recomendamos não usar mais de 15 minutos para esta parte) Tabela de possíveis reagentes Nome do composto Fórmula condensada Ácido sulfanílico NH2C6H5 SO3H Força dos correspondentes sistemas ácidobase Ácido forte Hidrogenoftalato de potássio (ftalato ácido de potássio) Ácido benzóico KC8H5 O4 pka(1) = 5.1 ; pKa(2) = 7.9 C6H5COOH pka= 5.2 Sulfato de potássio K2SO4 pka(2) = 1.8 Carbonato de sódio Na2CO3 pka(1) = 6.3 ; pKa(2) = 10.2 Ácido acetilsalicílico C9H8O4 pka = 4.9 Ácido Oxálico (di-hidratado) (COOH)2 ?2H2O pka(1) = 4.0 ; pKa (2) 5.1 Ácido ascórbico C6 H8 O6 pka(1) = 4.2 ; pKa (2) 11.7 FOLHA DE RESPOSTAS Indique como você poderia identificar, com o material e os reagentes propostos, cada um dos co mpostos mencionados a seguir. Para cada composto indique a letra da técnica que te permita identificar com certeza (se houver mais de uma técnica indique todas) A) A) Observação da cor ao adicionar o vermelho de metila B) C) D) E) B) C) D) E) Titulação ácido base utilizando vermelho de metila Titulação ácido base utilizando fenolftaleína Observação da cor ao adicionar fenolftaleína Titulação do precipitado Composto Técnica(s) de identificação Ácido sulfanílico Hidrogenoftalato de potássio (ftalato ácido de potássio) Ácido benzóico Sulfato de potássio Carbonato de sódio Ácido acetilsalicílico Ácido Oxálico (di-hidratado) Ácido ascórbico Assinatura do supervisor__________________________________ 2. EXAME PRÁTICO QUIMICA ANALÍTICA Segunda parte Informação adicional O chefe do depósito acaba de informar que na prateleira afetada pela inundação, somente se encontravam ácidos orgânicos. Por tanto, seu problema pode conter, unicamente, algum dos seguintes compostos. Identifique-o titulando com NaOH e fenolftaleína como indicador. Nome do composto Fórmula condensada Ácido sulfanílico Hidrogenoftalato de potássio (ftalato ácido de potássio) Ácido benzóico Ácido acetilsalicílico Ácido Oxálico (di-hidratado) NH2C 6H5SO3H MATERIAL INDIVIDUAL DISPONÍVEL 1 Bureta de 25,00 mL 1 suporte com garra para bureta KC8H5 O4 C 6H5COOH C9 H8O4 (COOH)2 ´2H2O Força dos correspondentes sistemas ácido-base Ácido forte pka(1) = 5.1 ; pKa(2) = 7.9 pka= 5.2 pka = 4.9 pka(1) = 4.0 ; pKa (2) 5.1 3 Erlenmeyer 1 béquer de 150 mL. 1 pipeta volumétrica de 10,00 mL 1 seringa com pêra, para encher a pipeta (em substituição à propipeta) 1 frasco conta-gotas com fenolftaleína 1 frasco com solução padronizada de NaOH (a concentração exata está indica na etiqueta) 1 frasco com a solução problema Este material lhe permitirá realizar a titulação de sua solução problema e identificá-la. 2. EXAME PRÁTICO QUIMICA ANALÍTICA FOLHA DE RESPOSTAS Número da solução problema________________________ Concentração da solução problema (em g/litro) ________________ Concentração da solução de NaOH __________________ Volume de NaOH gasto nas titulações Volume 1 _________________ Volume 2_________________ Volume 3 _________________ Volume utilizado nos cálculos ________________________ Cálculos para identificar o ácido O ácido orgânico contido em sua amostra é _________________________ 10 pontos
