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QUÍMICA III
AULAS 14 E 15:
Anual
VOLUME 3
ESTUDOS DOS ÁCIDOS
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. Dos gases citados, o único que reage com a água é o cloro:
C2 + H2O → HC + HCO
Os ácidos formados ionizam e proporcionam a condução de eletricidade:
HC + H2O → H3O+ + C–
HCO + H2O → H3O+ + CO–
Resposta: D
02. A condução de eletricidade em condutores metálicos ocorre por movimento de elétrons. No caso de uma solução aquosa de ácido
clorídrico, a condutividade elétrica se dá pelo movimento dos íons H3O+ e C–.
Resposta: C
03. Fazem a lâmpada acender as substâncias que originam soluções eletrolíticas, ou seja, que produzem íons em solução.
São elas o ácido (HC), a base (KOH) e o sal (NaC).
Resposta: C
04. Não conduz corrente elétrica, em solução aquosa, a substância que origina solução molecular, ou seja, aquela que não produz íons.
É o caso da propanona, que não é ácido, base ou sal.
Resposta: E
05. É menos volátil o ácido que possui a molécula capaz de formar pontes de hidrogênio e que é mais pesada. Trata-se do ácido sulfúrico
(H2SO4), cuja estrutura é:
O
HO
S
OH
O
Resposta: D
06. HNO2 pertence à função ácido, sendo chamado de ácido nitroso, pois o nox do nitrogênio é igual a +3. O hidrogênio se encontra
ligado ao oxigênio, formando uma ligação covalente polar. Sua estrutura é:
HO – N = O
Resposta: D
07. A força dos oxiácidos pode ser estimada pela diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio
ionizáveis:
H2SO4: 4 – 2 = 2 (ácido forte)
HCO4: 4 – 1 = 3 (ácido muito forte)
HCO: 1 – 1 = 0 (ácido fraco)
Resposta: B
08. O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HC).
Resposta: E
09. A força (acidez) dos oxiácidos pode ser estimada pela diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de
hidrogênio ionizáveis:
H2SO4: 4 – 2 = 2 (ácido forte)
H3PO4: 4 – 1 = 3 (ácido moderado)
HCO4: 4 – 1 = 3 (ácido muito forte)
Resposta: A
OSG.: 096159/15
Resolução – Química III
10. A ionização de um monoácido consiste na equação química de equilíbrio:
HX(aq) + H2O() H3O+(aq) + X–(aq)
A força ácida pode ser estimada pela constante de acidez (Ka), a qual é dada por:
H3O+   X − 
Ka = 
[HX ]
A constante de acidez se relaciona ao pKa do seguinte modo:
pKa = – log Ka
Assim, quanto menor pKa, maior Ka e maior a concentração dos íons H3O+ e X–, o que implica numa maior ionização e maior força do
ácido. Da tabela fornecida, notamos que a força ácida aumenta na sequência HF < HC < HBr < H. Portanto, quanto maior o raio
atômico do halogênio, maior a força do hidrácido.
Resposta: B
Aníbal – 19/01/16 – Rev.: AC
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OSG.: 096159/15