MODELOS ATÔMICOS

MODELOS
ATÔMICOS
478 a.C. – Leucipo e seu discípulo Demócrito
- A matéria após sofrer várias subdivisões,
chegaria a uma partícula indivisível a que
chamaram de átomo.
- ÁTOMO → a = sem
tomos = divisão
- Esta idéia foi concebida quando esses filósofos
observaram a areia de uma praia
- Átomo: eternos, imutáveis e indivisíveis.
Século V a.C. - Aristóteles
• Afirmava
que
tudo,
inclusive o homem, era
formado pelos 4 elementos
fundamentais: terra, água,
ar e fogo.
• Associou a cada elemento
duas
das
quatro
qualidades: seco, úmido,
quente e frio.
• As ideias de Leucipo e Demócrito
ganharam uma explicação científica,
transformando-se
no
primeiro
modelo atômico, por meio da
publicação dos trabalhos de John
Dalton.
1º Modelo: 1808 – John Dalton
• Toda matéria é constituída por
partículas.
• 3 postulados:
- 1º) Os elementos são constituídos
por partículas muito pequenas
chamadas átomos.
- 2º) Os compostos são constituídos
por átomos de mais de um elemento.
- 3º) Todas as reações químicas
consistem em separação, combinação
ou rearranjo de átomos, mas nunca
na criação ou destruição desses.
• ÁTOMO: Menor porção
de um elemento químico
que pode participar de
uma reação química.
• ÁTOMO: esfera, pequena,
maciça, indivisível e
indestrutível.
• Modelo da “Bola de
Bilhar” ou “Bola de
gude”.
Descoberta da 1ª partícula
subatômica: o ELÉTRON
• Geissler
e
Crookes
desenvolveram
um
dispositivo
denominado
tubo de raios catódicos.
• Esse tubo, feito de vidro,
vedado, tinha no seu interior
gases
em
pequena
quantidade e em sua
extremidade, havia 2 peças
metálicas
denominadas
eletrodos, os quais eram
ligados a uma fonte elétrica
externa.
• Pólo - : cátodo
• Pólo + : ânodo
• A fonte elétrica estabelece
uma diferença de potencial
elétrico, ddp.
• Quando a ddp é alta,
observa-se um feixe luminoso
que parte de cátodo e dirigese à parede oposta a ele. Por
ser emitido pelo cátodo, esse
feixe
luminoso
foi
denominado raios catódicos.
2º Modelo: 1898 – Modelo de
Thomson
• Descobriu o elétron.
• O átomo é divisível.
• O átomo deve ser uma pasta
positiva
incrustada
de
elétrons (carga negativa).
• Modelo de “Pudim de
Passas”.
3º Modelo: 1911 – Modelo de
Rutherford
• Realizou um experimento
em que partículas alfa (α),
de carga positiva colidiram
com uma fina lâmina de
ouro e chegaram até um
filme
fotográfico,
manchando-o.
• Descobriu os prótons.
• Conclusões de Rutherford:
1º) A lâmina de Au não seria formada
por átomos maciços, pois permitiu a
passagem da maior parte das
partículas α. Ele propôs que a lâmina
seria formada por minúsculos
núcleos e um grande vazio.
2º) Muitas partículas α foram
desviadas, pois passavam muito
perto do núcleo e sendo positivas,
eram repelidas por ele, que também
é positivo.
3º) As partículas α
que vinham na
direção do núcleo
eram totalmente
repelidas
e
retrocediam.
• ÁTOMO:
Grande
vazio,
formado pela eletrosfera,
onde giravam os elétrons e
por um minúsculo núcleo de
carga positiva.
• Modelo
Planetário
ou
Modelo do Sistema Solar.
• O átomo é de 10.000 a
100.000 vezes maior que o
seu núcleo.
Descoberta da 3ª partícula
subatômica: o NÊUTRON
• Percebeu-se que no núcleo dos
átomos existia mais do que um
único
próton.
Este
fato
comprometia a estabilidade do
núcleo, pois entre os prótons
existiriam forças de repulsão que
provocariam a fragmentação do
núcleo.
• Em 1932, Chadwick descobriu os
NÊUTRONS, uma partícula com
massa semelhante ao próton, mas
sem carga elétrica.
• Essas partículas serviria
para diminuir
a
repulsão
entre
os
prótons, aumentando a
estabilidade do núcleo.
• O modelo atômico
básico,
mais
comumente usado é o
proposto
por
Rutherford, com a
inclusão dos nêutrons
no núcleo.
Partícula
Massa Relativa (µ)
Carga Relativa
Elétron
1/1836
-1
Próton
1
+1
Nêutron
1
0
4º Modelo: 1912 – Modelo de Bohr
• Aprimorou o modelo de
Rutherford,
explicando
as
ÓRBITAS dos elétrons.
• Postulados:
- 1º) Os elétrons nos átomos
descrevem sempre órbitas
circulares ao redor do núcleo,
chamadas de CAMADAS ou
NÍVEIS de energia.
- 2º) Cada um desses níveis possui um
valor determinado de energia
(estados estacionários).
- 3º) Os elétrons só podem ocupar
os níveis ou camadas de energia
que tenham uma determinada
quantidade de energia.
- 4º) Os elétrons podem saltar de
um nível para outro mais
EXTERNO, desde que ABSORVA
uma quantidade de energia bem
definida (quantum de energia).
- 5º) Ao voltar ao nível mais
INTERNO, o elétron EMITE
um quantum de energia,
uma forma de LUZ de cor
bem definida (FÓTON).
- 6º) Cada camada é indicada
por uma letra e um número
correspondente e comporta
um número máximo de
elétrons.