Seminário de Química

Seminário de Química
Estilberg Ribeiro 14442
Paulo José Miranda Neto 14461
Átomos
Íons
Moléculas
Teoria Atômica
Demócrito (Aristóteles e Platão) - Indivisível
J. Dalton – Bola de bilhar
- Quatro postulados;
- Explicava várias leis
simples de combinações
químicas da época;
J.J. Thomson – Pudim de passas
- “Descoberta” do elétron;
- A massa do átomo era
composta somente por
prótons e elétrons ;
Millikan – Mediu a carga do elétron
Rutherford – Sistema Solar
- Provou que os elétrons não
estão embutidos no átomo como
afirmava Thomson;
Experiência de Rutherford
- Analisou os desvios das
partículas radioativas;
Rutherford – Sistema Solar
- Descoberta do núcleo ;
- Provou que os elétrons movemse em torno do núcleo;
Estrutura do átomo segundo Rutherford
Chadwick – Descoberta dos nêutrons
Estrutura Atômica
- Átomos são constituídos de nêutrons,
prótons e elétrons;
- Partícula
Elétron
Prótons
Nêutrons
Carga
-1,602 x 10-19
1,602 x 10-19
0
- Unidade de massa atômica
(1 u = 1/N0 = 1,66054 x 10-24 g)
Tabela Periódica
Família
ou Grupo
Massa Atômica
Nº. Atômico
Símbolo Atômico
Nome do Elemento
Moléculas – Compostos Moleculares
 Reunião de dois ou mais átomos ligados
firmemente entre si;
 Fórmulas Moleculares: indicam os números e
tipos efetivos de átomos em uma molécula;
Ex.: C2H4 – etileno;
Fórmula estrutural: mostra quais átomos estão
ligados a quais em uma molécula.
O
/ \
H H
Água
H
|
H –- C –- H
|
H
Metano
Íons – Compostos Iônicos
 Átomos
podem
ou perder
Transferência
de umfacilmente
elétron de umganhar
átomo neutro
elétrons.
são
removidos
ou
de Na paraSe
um elétrons
átomo neutro
de Cl
leva à
2
formação
de
um
cátion
Na+
e
um
ânion
Cl
adicionados formam-se os íons;
CaCl
MgO
 Um íon com carga positiva é chamado de
cátion, e um íon com carga negativa é
chamado de ânion;
Nomenclatura – Inorgânicos
 Compostos Iônicos: consiste no nome do
ânion seguido da preposição ‘de’ e do
nome do cátion;
Ex.: CaCl2 (cloreto de cálcio)
Al(NO3)3 (nitrato de alumínio)
Compostos Ácidos:
Cl-
+
H+
(cloreto)
Íon
oso
ico
eto
Ácido
 ito
 ato
 ídrico
HCl
(ácido clorídrico)
Nomenclatura – Orgânicos
 N° de carbonos
1
2
3
4
5
6
Prefixo
Met_
Et_
Prop_
But_
Pent_
Hex_
Ligação (hidrocarboneto) Terminação
simples
_ano
dupla
_eno
tripla
_ino
duas duplas
_dieno
Funções
Álcool (–OH)
Cetona (=O)
Aldeído (–CHO)
Amina (–NH2)
Nitrila (–CN)
Sufixo
_ol
_ona
_al
_amina
_nitrila
Etano

H
H
|
|
H -- C – C -- H
|
|
H
H
Propanol 
H
H
H
|
|
|
H -- C – C – C – OH
|
|
|
H
H
H
Referências bibliográficas
 Química a ciência central 9ª edição – Brown,
LeMay, Bursten
 Ilustrações:
www.profcupido.hpg.ig.com.br/teoria_atomica
images.google.com.br
OBRIGADO PELA ATENÇÃO