1.4 Modelos de átomo Na Grécia Antiga, por volta de 400 a.C, o filósofo Demócrito desenvolveu a ideia ide na qual toda a matéria seria formada por pequenas partículas indivisíveis, nomeadas das como átomos (que significa indivisível, em grego). Demorou mais de 2000 anos para que o pensamento ensamento a respeito da constituição c da matéria téria se desenvolvesse de maneira científica. composta por três tipos diferentes de radiação: - partículas α: carregadas positivamente e com massa superior a do elétron. Mais tarde definida como o sendo o núcleo de Hélio. - partículas β:: compostas por el elétrons acelerados. - radiação γ:: ondas eletromagnéticas de alta energia. 2° experimento: bombardeamento de lâminas de ouro com partículas α. Em 1808, John Dalton (modelo “bola de bilhar”) afirmou que toda a espécie de matéria é formada por átomos, átomos sendo que esses são esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis. strutíveis. Esta teoria afirmava que os átomos do mesmo elemento seriam idênticos em todas as propriedades; as reações químicas cas não passariam de reorganização nização de átomos, sendo que esses es conservariam suas massas. No fim do século XIX, Joseph Thomson (considerado o descobridor do elétron, seguiu os trabalhos de Hendrik Loretz) desenvolveu seu modelo atômico. Atribuise o nome de “pudim dim de passas” ao modelo. Rutherford observou que: - a maioria das partículas α passou pela lâmina de Au (ouro) sem alterar alter a superfície fície e sem sofrer sofre desvios (A); - algumas partículas se desviaram (B); - poucas partículas não atravessaram a lâmina e voltaram (C). (C) O átomo seria maciço, esférico e formado por fluido com carga positiva, no qual estariam dispersos os elétrons (carga negativa), neutralizando zando a carga positiva. positiva Ernest Rutherford: desenvolveu dois importantes trabalhos que o embasaram para a proposição de seu modelo atômico. 1º experimento: teve como resultado a descoberta oberta de que a radioatividade é Assim Rutherford propôs seu modelo em 1911: O átomo deve ser constituído de duas regiões, sendo o núcleo uma delas – pequeno e positivo, que contém praticamente mente toda a massa do átomo. átomo Ao redor do núcleo giram os elétrons, que se encontram em uma região chamada eletrosfera.. A eletrosfera apresenta massa assa muito menor quando comparada com o núcleo. Niels Bohr, em 1913, propôs seu modelo atômico. O pesquisador fazia analogia do sistema solar com o sistema atômico. Os elétrons girariam em torno do núcleo assim como os planetas giram em torno do sol, sol em órbitas específicas,, que comportariam até uma determinada energia. Quando um elétron ganha energia, ele necessariamente tem que passar a uma camada mais externa, que comporte energias nergias maiores. Da mesma forma, ao perder energia, o elétron deve voltar a sua camada de origem. O modelo atômico mais simples utilizado hoje – comumente chamado de Rutherfor-Borh Borh ou clássico - admite o seguinte: Partículas e regiões do átomo: Núcleo Prótons (de carga positiva) Nêutrons (de carga neutra) Eletrosfera létrons - de carga Comporta os elétrons negativa - que giram ao redor do núcleo em níveis energéticos específicos. Passam a níveis mais energéticos (estado excitado) quando ganham energia; quando perdem energia voltam ao estado de energia original. origin As camadas (níveis energéticos) são simbolizadas por uma letra letr maiúscula iniciando pelo K.. Cada Cad nível energético suporta um número máximo de elétrons, conforme figura abaixo: orbital. Cada uma destas de acomoda até dois elétrons. Com a contribuição de Einstein, de Broglie, glie, Heinsenberg, Schödinger, Pauling,, entre muitos outros cientistas, se desenvolveu volveu a física e a química quântica, que estabelecem outras outr visões para o modelo atômico - mais próximos da realidade -, porém muito mais complexos de se entender. tender. Para os nossos objetivos de estudo, do, é importante imp assimilarmos dos modelos los quânticos a ideia de que o elétron é uma energia de carga negativa em região gião chamada regiões