Modelos atômicos – Thonsom e Rhuterford
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Profª Andreia Toda matéria é formada por átomos, partículas esféricas, maciças, indivisíveis e indestrutíveis. Existe um tipo de átomo para cada elemento. Átomos de um mesmo elemento são iguais entre si. Átomos de elementos distintos diferem quanto à massa. Uma substância composta é formada por espécies químicas de diferentes elementos que possuem quantidade fixa de cada um deles – átomos complexos ou átomos compostos. Em uma reação química, os átomos se mantêm em tipo e quantidade, apenas ocorrendo o rearranjo deles na formação de novas espécies químicas. O físico inglês Joseph John Thomson realizou uma série de experiências com a ampola de Crookes, testando o ar rarefeito e posteriormente outros tipos de gases. Thomsom, em 1897, propõe que os elétrons eram partes dos átomos e elabora o seguinte modelo: o átomo é um fluido carregado positivamente na qual estariam incrustados os elétrons, numa distribuição uniforme de cargas. Este modelo serviu para confirmar definitivamente a ideia de divisibilidade da matéria e sua natureza elétrica. Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa vindas do polônio radioativo. Ele observou que a maioria das partículas atravessava a folha, o que significava que o átomo deveria ter imensos espaços vazios. Algumas partículas eram rebatidas, o que seria explicado se o átomo tivesse um núcleo pequeno e denso e, por fim, algumas partículas alfa sofriam um desvio em sua trajetória, o que significava que o núcleo seria positivo, pois as partículas alfa eram positivas e foram repelidas ao passar perto do núcleo. É o número de prótons existentes no núcleo de um átomo; É o melhor que identifica um elemento químico; Num átomo neutro o nº de prótons é igual ao nº de elétrons. É a soma do nº de prótons e nêutrons existentes num átomo. É o conjunto de átomos com o mesmo nº atômico (Z). Quando um átomo perde ou ganha elétrons, sem sofrer alterações no seu núcleo. O estudo dos espectros eletromagnéticos dos elementos pelo físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) permitiu adicionar algumas observações ao modelo de Rutherford, por isso, o seu modelo passou a ser conhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr. Os elétrons descrevem órbitas circulares em torno do núcleo, tais órbitas foram denominadas níveis ou camadas; Cada um destes níveis apresenta um determinado valor de energia; Quanto mais distante do núcleo maior será a energia do nível; Não é permitido ao elétron permanecer entre dois níveis de energia; Os elétrons apresentam energia quantizada (pacotes com determinados valores de energia). Assim, ele só mudará de nível se receber a energia correta, exatamente igual à diferença de energia entre um nível e outro. O elétron ao receber energia (energia elétrica , luz, calor etc), torna-se excitado e salta de um nível interno para outro mais externo e no seu retorno ao nível anterior ele emite parte desta energia na forma de onda eletromagnética (luz visível, radiação ultravioleta, calor etc). http://www.fontedosaber.com/quimica/mode los-atomicos-dalton-thomson-rutherford-ebohr.html http://www.mundoeducacao.com/quimica/ev olucao-dos-modelos-atomicos.htm
