Apresentação do PowerPoint
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A Evolução dos Modelos atômicos PROF. JAQUE Constituição da matéria Teoria dos 4 elementos (sec. V a.C. – Grécia Antiga) Filósofos gregos Demócrito e Leucipo: matéria não era contínua, e sim constituída por minúsculas partículas indivisíveis, às quais deram o nome de átomos. Platão e Aristóteles: recusaram tal proposta e defendiam a ideia de matéria contínua. Modelo atômico de Dalton (1808) A matéria é formada por partículas muito pequenas chamadas átomos. Esferas maciças e indivisíveis. Átomos de um mesmo elemento são idênticos. Modelo atômico de Dalton (1808) São indestrutíveis e as reações químicas são reorganizações desses átomos. Combinações de átomos formam compostos diferentes. A descoberta do elétron Faraday, Crooks, Thomson O elétron possui massa desprezível quando comparado ao próton. Thomson (1897) • O átomo deve conter cargas negativas denominadas elétrons. • Átomo maciço e esférico. • Fluido com carga positiva no qual as cargas negativas estariam dispersas, neutralizando esta carga. Thomson (1897) Difere do modelo anterior por incluir o elétron (partícula com carga negativa). Ficou conhecido como modelo do “pudim de passas” Modelo de Rutherford (1911) Modelo de Rutherford (1911) Núcleo: pequeno e positivo, que concentra praticamente toda a massa do átomo. Eletrosfera: parte periférica do átomo onde se concentram os elétrons. Ficou conhecido como o modelo planetário por se assemelhar ao esquema do sistema solar. Modelo atômico clássico Chadwick (1932): descoberta do nêutron O núcleo contém dois tipos de partícula: prótons (+) e nêutron ( ). A eletrosfera concentra os elétrons (-) de massa desprezível.
