Química 4 Módulo 1

Química 4
Módulo 1
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
2.
Rutherford observou que a matéria é descontínua e no
átomo existem grandes espaços vazios.
Resposta correta: C
SALA
Thomson pôde averiguar que os raios catódicos eram
desviados por um campo elétrico e magnético, concluindo que os raios são constituídos de partículas com carga
elétrica e, pelo desvio, concluiu que eram partículas eletricamente negativas, denominadas posteriormente de
elétrons.
3.
Thomson considerava que os átomos eram eletricamente neutros, a existência de partículas negativas – os elétrons – implicava na presença de cargas positivas. O
modelo atômico de Thomson propunha que o átomo é
uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons.
Resposta correta: B
Resposta correta: A
2.
I.
II.
(V)
( F ) Raios anôdicos são raios que vinham da direção
do ânodo e passavam através dos orifícios ou
canais do cátodo.
III. ( F ) Não resultava unicamente da ionização do gás
residual.
IV. ( V )
4.
Para Rutherford, a eletrosfera é uma região praticamente sem massa, envolvendo o núcleo e apresentando carga negativa. Logo, tem volume praticamente igual ao
volume do átomo.
Resposta correta: E
5.
O núcleo é a região central de átomo que contém praticamente toda massa do átomo e apresenta carga positiva.
Resposta correta: B
3.
Para Dalton:
1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos.
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e
tamanhos apresenta as mesmas propriedades e
constitui um elemento químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos
com massas, tamanhos e propriedades diferentes.
4. A combinação de átomos de elementos diferentes,
numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.
5. Numa reação química, os átomos não são criados
nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias.
Resposta correta: D
6.
1
1836
Carga elétrica relativa = – 1
III. ( V )
IV. ( F ) Número de massa = número de prótons + número de nêutrons.
Resposta correta: A
7.
Massa relativa de nêutrons = 1
Massa relativa de elétron =
8.
I.
II.
III.
IV.
Resposta correta: C
5.
1
1
H2O
1
1836
Resposta correta: E
O modelo de Thomson explica porque um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se
torna condutor de eletricidade.
Água =
(V)
II. ( F ) Elétron = massa relativa =
Resposta correta: D
4.
I.
H2O
18m
2
1
20m
D2O
3
1 2
TO
(V)
(V)
( F ) Millikan determina a massa do eletrón.
( F ) O núcleo atômico é constituído de partículas
positivas.
Resposta correta: A
9.
22m
Resposta correta: A
Thomson pôde averiguar que os raios catódicos eram
desviados por um campo elétrico e magnético, o que
evidencia que são constituídos de partículas com carga
elétrica.
Resposta correta: D
10.
11
Na = 1s22s22p63s1
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
10
1.
I. ( V )
II. ( V )
III. ( V )
9
Ne
F = 1s2 2s22p5 → 7e− na camada de valência.
2
He
Resposta correta: E
Resposta correta: A
PRÉ-VESTIBULAR
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VOLUME 1
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QUÍMICA 4
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