Átomo - Professor Renato Acconcia

09/02/2011
A HISTÓRIA DO ÁTOMO
Evolução dos Modelos Atômicos
Profs:
Renato Acconcia
Cláudio de Freitas
Átomo
Histórico
Aristóteles
(Indivisível)
Demócrito
Empédocles
Leucipo
Tales de Mileto
Âmbar
Alquimia :
Símbolos:
Eléktron
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Dalton
Modelo de Dalton
Bola de
Bilhar(1803)
- Maciça
- Indivisível
- Sem Cargas Elétricas
Baseado na lei da
conservação das massas
de Lavoisier de 1774
Modelo de Dalton
Thomson
• Os postulados da Teoria Atômica de Dalton são:
• a matéria é formada por partículas extremamente pequenas
chamadas átomos;
• os átomos são esferas maciças, indestrutíveis;
• átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho,
massa e forma) constituem um mesmo elemento químico;
• átomos de elementos diferentes possuem propriedades
diferentes;
• os átomos podem se unir entre si formando "átomos
compostos";
• uma reação química nada mais é do que a união e separação de
átomos.
Tubos de Crokkies
Experiências com Tubos de
Crokkies
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“Pudim de Passas”
O cientista inglês J.J. Thomson,
elaborando melhor as experiências
feitas com o tubo de raios catódicos,
foi capaz de concluir, em 1887, que os
raios são na verdade, constituídos
pelo fluxo de partículas menores que
o átomo e dotadas de carga
negativa(os Elétrons).
- Maciça
- Divisível
- Com Cargas Elétricas
Data: 1874
“Pudim de Passas”
Modelo de
Thomson
+
Massa Pudim com
carga Positiva
“Passas”com carga
Negativa(Elétrons)
Outras modificações no tubo de raios
catódicos, feitas pelo cientista alemão
Eugene Goldstein(1886), conduziram à
descoberta do Próton. Como o modelo
de Thomson não levava em conta essa
partícula um novo modelo se fazia
necessário.
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Experiência de
Rutherford
A maior parte das
partículas
atravessaram
Poucas
ricochetearam
Algumas desviaram.
Animação
Raios Alfa passando pela folha de
ouro;
Isso permitiu a Rutherford concluir que:
• O átomo não é maciço
• Mais espaços vazios
• Possui núcleo(Única parte maciça do átomo)
• Núcleo é 10000 vezes menor que o átomo
• Os elétrons giram ao redor do núcleo em
orbitas elípticas.
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Modelo de
Rutherford:
Elétrons
Obs:
Em 1932 James Chadwick descobre o
nêutron.
Eletrosfera
Núcleo positivo
Visão do átomo atual
Níquel
Ferro sobre Cobre
Platina
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Partículas Atômicas
hoje:
Moléculas – Microscópio de Tunelamento.
Teoria dos Quarks:
A teoria mais moderna afirma que
existem apenas 12 partículas
elementares: seis léptons e outras
seis chamadas quarks.
Dois tipos de quarks formam os
prótons e nêutrons:
Quarks up – Carga +2/3
Quarks Down – Carga –1/3
+2/3
+2/3
Próton = 2 up + 1
Down
-1/3
-1/3
-1/3
+2/3
Nêutron = 1 up + 2
Down
Modelo de
Rutherford
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Noções sobre
espectroscopia
Que é onda?
É uma perturbação que se
propaga, transportando
energia, mas não matéria.
Tipos de Ondas
MecânicasSão aquelas que necessitam de um
meio material para se propagar e,
portanto, não se propagam no vácuo.
Eletromagnéticas
São aquelas que não necessitam de
meio material para sua propagação,
conseguindo, portanto, se propagar
no vácuo.
Ondas e Espectro
Rutherford
Espectros Atômicos
Espectro de linhas
Espectro contínuo
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Modelo de Bohr
Apesar de Rutherford
esclarecer satisfatoriamente
os resultados da experiência
de dispersão de partículas
alfa, não explicava os
espectros atômicos.
Níveis de energia:
Subníveis de energia:
Teóricos
Quanto mais afastado do núcleo maior a energia
N° Máximo de
Elétrons =
K
L
M
N
O
P
Q
N° Máximo de
Elétrons
2
8
18
32
32
18
8
N° Máximo de
Elétrons Teórico
2
8
18
32
50
72
98
s
p
d
f
g
h
i
2
6
10
14
18
22
26
A existência de camadas eletrônicas foi observada
pela primeira vez experimentalmente nos estudos de
absorção de raio-x de Charles Barkla e Henry
Moseley. Barkla nomeou-os então com as letras K, L,
M, etc. (A terminologia original era alfabética. K e L
eram originalmente chamados B e A, mas foram
renomeados posteriormente para deixar espaço para
linhas escpectrias hipotéticas que nunca foram
descobertas. O nome do nível K foi escolhido em
homenagem a Lord Kelvin, o criador da escala Kelvin
de temperatura).
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Postulados de
Bohr
• Os elétrons movimentam-se ao
redor do núcleo em trajetórias
circulares chamadas de níveis.
• Cada um deles possui um valor
determinado de energia.
• O elétron não pode permanecer
entre esses níveis.
• Um elétron pode passar de um nível
para outro de maior energia, desde
que absorva energia externa.
• O retorno do elétron ao nível inicial
se faz acompanhar da liberação de
energia na forma de luz colorida.
Efeito da volta de um
elétron excitado.
Salto do
elétron
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Exemplos de
Espectro
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