Modelos atômicos - norildasiqueira

Modelos atômicos
- Por volta do século V a.C., na Grécia alguns
filósofos acreditavam que a matéria era formada por 4
elementos; água, terra, ar e fogo.
- Leucipo e Demócrito acreditavam que a matéria era
constituída por pequenas partículas indivisíveis
chamadas de “átomos”.
Modelo Atômico de Dalton (1808)
- Conhecido como modelo da bola de bilhar.
- O átomo seria esférico, maciço e indivisível.
Modelo atômico de Thomson (1898)
- Conhecido como modelo do pudim de passas.
- Após descobrir o elétron ele propôs que o átomo era
maciço, esférico, formado por um fluído positivo, no
qual os elétrons (negativos) estavam dispersos.
- Partículas subatômicas.
Experimento de Rutherford
Rutherford observou que:
1- A maior parte das partículas alfa α com carga
positiva passou pela folha de ouro sem sofrer desvios.
2-Algumas partículas α de desviaram.
3-Poucas partículas α não atravessaram a folha.
Concluiu com esse experimento que o átomo não é
maciço, apresenta mais espaços vazios que
preenchido.
Modelo atômico de Rutherford
- Conhecido como modelo planetário.
- O átomo deve ser constituído po duas regiões:
1- Um núcleo, pequeno, positivo e possui
praticamente toda a massa do átomo.
- Descobriu próton.
- O raio do núcleo 10 mil vezes menor que o
raio do átomo.
2- A eletrosfera que é uma região negativa,
praticamente sem massa que envolveria o núcleo.
Onde estão os elétrons que são muito leves, cerca de
1836 vezes mais leves que a massa dos prótons.
A massa do próton é igual a do nêutron e 1836 vezes
maior que do elétron.
Modelo
de
Bohr
ou
Rutherford
Bohr
- níveis de energia.
- O átomo é eletricamente neutro Z=P
- Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno
do núcleo atômico central.
- Quando os elétrons passam de uma órbita para outra,
um quantum de energia é absorvido ou emitido na
forma de luz ou calor.
- Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas,
designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O,
P e Q.
- À medida que as camadas se afastam do núcleo,
aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
Modelo atômico de Erwin Schröndinger
- Os elétrons movem-se de forma desconhecida com
velocidade elevadíssima;
- O movimento do elétron passou a ser descrito por
uma nuvem eletrônica;
- Quanto mais densa é a nuvem, maior é a
probabilidade de se encontrar aí o elétron;
- A nuvem é mais densa próximo do núcleo, e menos
densa longe do núcleo.