Slide 1 - Educacional

O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.
Foi o primeiro modelo com base experimental, sendo
portanto um modelo científico.
Consideremos um tubo de vidro contendo gás no
seu interior e munido de dois eletrodos. Quando o
tubo contém gás sob pressão normal, verifica-se que
não há descarga elétrica no seu interior, mesmo
quando a diferença de potencial é da ordem de
10000 V.
Rarefazendo-se o gás, por meio de bombas de vácuo,
até atingir a pressão da ordem de 10 mmHg, aparece um
fluxo luminoso partindo do cátodo (pólo negativo) e
dirigindo-se ao ânodo (pólo positivo).
Continuando a rarefação até a pressão seja da ordem de 10 -2 mmHg,
desaparecerá o feixe luminoso, permanecendo apenas uma mancha luminosa
esverdeada na parede do tubo oposta ao cátodo. Os tubos especiais para se
conseguir vácuo quase perfeito são chamados de ampolas de Crookes. Como o
raio parte do cátodo, ele é chamado de Raio Catódico.
Com base nos estudos dos raios catódicos, Thomson chegou a
conclusão que, o átomo é formado por uma esfera com massa
positiva onde os elétrons estão encrustados.
+
+ +
+ +
O átomo é formado por um núcleo muito
pequeno em relação ao átomo, com carga
positiva, no qual se concentra praticamente
toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo
localizam-se os elétrons neutralizando a carga
positiva.
+
+ +
+ +
Os elétrons giram ao redor do
núcleo em órbitas fixas.
+
+ +
LUZ
+
+ +
ENERGIA
Sommerfeld “concedeu” aos
elétrons maior liberdade, permitindo
a estes moverem-se não somente em
órbitas circulares, mas também
em órbitas elípticas.
É um modelo matemático-probabilístico que se baseia em dois princípios:
•Princípio da incerteza de Heisenberg- é impossível determinar com precisão a
posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
•Princípio da dualidade da matéria de Louis de Broglie- o elétron apresenta
característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma
partícula-onda.
Erwin Schröndinger baseado neste dois princípios criou o conceito de orbital, que
é a região onde é mais provável encontrar um elétron.