Aula 01- Teoria Atômica Completa

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AULA 01
TEORIA ATÔMICA COMPLETA
- ESTRUTURA ATÔMICA;
- MODELOS ATÔMICOS;
- ESPECTROSCOPIA ATÔMICA;
- PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DOS
ELÉTRONS;
- NÚMEROS QUÂNTICOS E DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA.


QUÍMICA  estudo das propriedades e do
comportamento da MATÉRIA
MATÉRIA.
O que é MATÉRIA ???

ESTRUTURA DA MATÉRIA
Macroscópico
Microscópico

ESTRUTURA DA MATÉRIA

CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
SÓLIDO

LÍQUIDO
O que determina o estado físico da MATÉRIA!??
GÁS

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA


Propriedades Físicas

Pode ser medida sem alterar a identidade e a composição
das substâncias.

Ex.: estado da matéria, solubilidade, condutividade elétrica,
densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.
Propriedades Químicas

Descrevem como uma substância pode se alterar ou reagir
para formar outras.

Ex.: Combustão, reação química.

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
Propriedade Física
Ex.: Dissolução do NaCl em água e evaporação da
água.


TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
Propriedade Química
Ex.: Dissolução do Vitamina
escurecimento de folhas.

C
em
água
e

CONCEITOS FUNDAMENTAIS:

ÁTOMO X MOLÉCULAS

MATÉRIA  partículas microscópicas

ESTRUTURA ATÔMICA
Prótons com carga +
Nêutrons sem carga
 Por
que estudar modelos atômicos?
COMPORTAMENTO
DA MATÉRIA
INTERAÇÃO ENTRE
OS ÁTOMOS
ESTRUTURA DOS
ÁTOMOS

ATIVIDADE EM CLASSE!!!!
APRESENTAÇÃO DOS 4 MODELOS ATÔMICOS
 1 - MODELO DE Dalton
 2 - MODELO DE Thomson
 3 - MODELO DE Rutherford
 4 - MODELO DE Bohr
 Modelo

de Dalton (1803 - 1808)
Átomo  partícula extremamente pequena, maciça,
indivisível e eletricamente neutra.

A teoria de Dalton explica duas leis básicas da química

Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavosieir)


As massas se conservam nas transformações químicas.
Lei das Proporções Constantes (Lei de Prost)

Uma determinada substância composta é formada por
substâncias mais simples, unidas sempre na mesma
proporção em massa.
 Descoberta
do Elétron: Tubos de Crookes (1897)
Thomson  raios catódicos são jatos de partículas com
massa, carregadas negativamente.
Razão massa/carga ELÉTRON = 1,76 x 108 C/g !!!
 Átomo


de Thomson (1989)
“Pudim de ameixas”
Modelo de Thomson, durou pouco.
 Átomo
de Rutherford (1911)
Partículas α são positivas
 Átomo

de Rutherford (1911)
Os prótons (carga +)  localizados dentro do núcleo do
átomo, região extremamente densa e pequena.
Prótons  1919 por Rutherford
 Nêutrons  1923 por Chadwick

Estrutura Eletrônica dos Átomos

Quando os átomos reagem...

Comportamento dos elétrons nos átomos  distribuição
eletrônica.

Estrutura eletrônica do átomo  número de elétrons,
distribuição eletrônica ao redor do núcleo e a suas
energias!!

Análise da luz EMITIDA e ABSORVIDA pelas
substâncias.
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