Química

Prof. Alex
03
13
28/08/2014
Química
Aluno(a):______________________________________________________
Lei da Velocidade
(Guldberg/Waage)
01 - (FGV SP) Para otimizar as condições de um processo industrial
que depende de uma reação de soluções aquosas de três diferentes
reagentes para a formação de um produto, um engenheiro químico
realizou um experimento que consistiu em uma série de reações nas
mesmas condições de temperatura e agitação. Os resultados são
apresentados na tabela:
concentração de A foi triplicada, e a de B duplicada. O novo valor de
velocidade (V2), em função de V1, será:
a)
igual a V1.
b)
18 vezes maior.
c)
2 vezes maior.
d)
18 vezes menor.
05 - (UFPA) Os resultados de três experimentos, feitos para
encontrar a lei de velocidade para a reação 2 NO(g) + 2 H2(g) 
N2(g) + 2 H2O(g), encontram-se na Tabela 1 abaixo.
Tabela 1 – Velocidade inicial de consumo de NO(g)
Velocidade de
[NO] inicial [H 2 ] inicial consumoinicial
Experiment o
de NO
(mol L-1 )
(mol L-1 )
1
2
3
Após a realização dos experimentos, o engenheiro pode concluir
corretamente que a ordem global da reação estudada é igual a
a)
1.
b)
2.
c)
3.
d)
4.
e)
5.
02 - (UNIFOR CE) Para a reação entre os gases abaixo, obtiveram-se
os seguintes dados sobre a velocidade inicial com respeito à
concentração inicial (mol/L) dos reagentes:
2H2 + 2NO  N2 + 2H2O
[H 2 ]
1,8  10 3
3,6  10 3
3,6  10 3
3,6  10 3
[ NO]
1,2  10 3
1,2  10 3
2,4  10 3
3,6  10 3
Velocidade (mol/L.min )
3  10 5
6  10 5
24  10 5
X
Pode-se dizer que a expressão da velocidade da reação e a
velocidade da reação no ponto ‘X’ indicado são:
–5
a)
V = k [ NO] [H2], v = 48  10
2
–5
b)
V = k [ NO] [H2], v = 54  10
2
–5
c)
V = k [ NO] [H2] , v = 72  10
2
–5
d)
V = k [ NO] [H2] , v = 96  10
2
–5
e)
V = k [ NO] [H2], v = 72  10
03 - (UEM PR) Dado o mecanismo em duas etapas para uma reação
em fase gasosa, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
A) HBr + NO2  HBrO + NO (etapa lenta)
B) HBr + HBrO  H2O + Br2 (etapa rápida)
01. A reação global pode ser expressa como: 2 HBr + NO2 
H2O + NO + Br2.
02. A etapa determinante na velocidade da reação é a etapa
B.
04. A equação que representa a velocidade da reação é v = k
[HBr] [NO2].
08. Em uma reação não elementar, a velocidade da reação
global não pode ser escrita a partir da equação da reação
global.
16. O ácido hipobromídrico pode ser considerado um
composto intermediário na reação, pois é formado e
consumido durante o processo.
04 - (Unimontes MG) A velocidade da reação genérica 2A + B  C é
2
1
dada por V1 = k [A] .[B] . Em uma determinada situação, a
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-3
4,0 x 10
8,0 x 10 -3
4,0 x 10 -3
-3
2,0 x 10
2,0 x 10 -3
4,0 x 10 -3
(mol L-1 s -1 )
1,2 x 10 -5
4,8 x 10 -5
2,4 x 10 -5
De acordo com esses resultados, é correto concluir que a equação de
velocidade é
2
a)
v = k [NO] [H2]
2
2
b)
v = k [NO] [H2]
2
c)
v = k [NO] [H2]
4
2
d)
v = k [NO] [H2]
1/2
e)
v = k [NO] [H2]
06 - (MACK SP) A tabela mostra a variação da velocidade inicial da
reação hipotética representada pela equação A2(g) + 2 B(g)  C(g),
em função das concentrações iniciais dos reagentes utilizados no
processo.
Experiment o
1
2
3
4
[A] inicial [B] inicial Velocidade inicial Temperatura
(K)
(mol/L) (mol/L)
(mol/L.min )
1,0
1,0
0,4
338
2,0
1,0
0,2
298
1,0
1,0
0,1
298
2,0
2,0
0,4
298
Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.
I.
O valor da constante de proporcionalidade k é igual para
todos os experimentos.
II.
A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela
equação v = k[A][B].
III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2.
IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente,
zero e 2.
São verdadeiras, apenas as afirmações
a)
I e III.
b) I e IV.
c)
II e III.
d) II e IV.
e)
III e IV.
07 - (UEFS BA) A velocidade de uma reação química é proporcional
às concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes que
são determinados experimentalmente. De modo geral, as reações
ocorrem em duas ou mais etapas elementares, e não diretamente
como são representadas pela equação global correspondente. A
reação de NO2(g) com CO(g), a 200ºC, é exemplo de uma reação não
elementar que ocorre em duas etapas e cuja velocidade tem a
2
expressão v = k[NO2] .
NO2(g) + CO(g)  NO(g) + CO2(g)
Em relação à velocidade das reações químicas, é correto afirmar:
a)
A reação do NO2(g) com o CO(g) ocorre em duas etapas, e
a etapa lenta é representada por NO3(g) + CO(g) 
NO2(g) + CO2(g).
1
b)
c)
d)
e)
A velocidade da reação é proporcional às concentrações
de NO2(g) e de CO(g), na equação química.
A constante de velocidade de reação, k, varia com as
alterações nas concentrações dos reagentes.
Ao se dobrar a concentração de NO2(g), a velocidade da
reação também dobra.
A reação química ocorre a partir da colisão entre duas
moléculas de NO2(g).
08 - (UFT TO) Considere a equação para a reação de obtenção do
dióxido de nitrogênio: 2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
A tabela a seguir apresenta dados obtidos experimentalmente para
determinação da cinética de reação do dióxido de nitrogênio à
temperatura de 400ºC.
A ordem global da reação é:
a)
4
c)
2
e)
0
b)
d)
3
1
09 - (ASCES PE) A maior parte das reações químicas ocorre em várias
etapas, que são chamadas de reações elementares. O óxido nítrico
reage com bromo, produzindo NOBr de acordo com a reação:
2 NO(g) + Br2(l)  2 NOBr(g)
O seguinte mecanismo foi proposto para a referida reação:
Etapa 1: NO + Br2  NOBr2 (lenta)
Etapa 2: NOBr2 + NO  2 NOBr (rápida)
Com relação a esse mecanismo, as seguintes afirmações foram feitas:
1)
A reação elementar 1 é unimolecular e portanto, a
molecularidade desta reação é igual a 1.
2)
A lei de velocidade sugerida por esse mecanismo é: v = k
[NO][Br2].
3)
A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa
2.
Está(ão) correta(s) apenas:
a)
1
b) 2
c)
3
d) 1 e 2
e)
2e3
10 - (UFGD MS) Para a reação 2NO(g) + O2 (g)  2NO2 (g) foram
obtidos os seguintes dados cinéticos:
Analisando a tabela, é correto afirmar que
2
a)
a expressão da velocidade da reação é v = k[NO] .[O2].
b)
a temperatura do último experimento é 400 ºC.
c)
a velocidade da reação independe da concentração de O2.
–1
d)
o valor da constante de velocidade (k) a 400 ºC é 1L.mol .
e)
o valor da constante de velocidade (k) é o mesmo em
todos os experimentos.
11 - (UDESC SC) Considere as seguintes etapas de uma reação:
Etapa 1:
NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO(g) (lenta)
Etapa 2:
NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g) (rápida)
Assinale a alternativa incorreta.
a)
A expressão da velocidade de reação pode ser escrita
como v = k[NO2][NO2].
b)
A expressão da velocidade de reação pode ser escrita
como v = k[NO2]2.
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c)
d)
e)
A velocidade da reação depende da primeira etapa.
A velocidade da reação é sempre governada pela última
etapa.
A equação global da reação é NO2(g) + CO(g) → NO(g) +
CO2(g).
12 - (PUC RS) O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio
com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:
HBr(g) + NO2(g)  HBrO(g) + NO(g) (lenta)
HBr(g) + HBrO(g)  Br2(g) + H2O(g) (rápida)
A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
a)
A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v =
2
k.[HBr] .[NO2].
b)
A velocidade da reação depende das concentrações
molares de HBr e de NO2.
c)
A velocidade da reação depende da concentração do
HBrO.
d)
Quando duplicamos a concentração de ambos os
reagentes, a velocidade da reação também duplica.
e)
Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade
da reação quadruplica.
13 - (UFG GO) A amônia é matéria-prima para a fabricação de
fertilizantes como a ureia (CON2H4), o sulfato de amônio [(NH4)2SO4)]
e o fosfato de amônio [(NH4)3PO4]. A reação de formação da amônia
se processa em duas etapas, conforme equações químicas fornecidas
abaixo.
N2 (g) + 2 H2 (g)  N2H4 (g) (1) lenta
N2H4 (g) + H2 (g)  2 NH3 (g) (2) rápida
Dessa forma, a velocidade da equação global N2 (g) + 3 H2 (g) 
2 NH3 (g) é dada pela seguinte expressão:
2
a)
v = k  [N2]  [H2]
2
b)
v = k  [NH3]
3
c)
v = k  [N2]  [H2]
2
3
d)
v = k  [NH3] /[N2]  [H2]
2
e)
v = k  [N2H4]/[N2]  [H2]
14 - (UEL PR) O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro e
muito reativo. Ele reage, por exemplo, com o gás oxigênio formando
o dióxido de carbono, de acordo com a equação química a seguir.
2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)
Experimentalmente observam-se as informações que estão no
quadro a seguir.
Considerando a equação química e os dados do quadro,
assinale a alternativa correta.
a)
Para a lei de velocidade, a expressão para esta reação é v
2
= k[CO2] .
b)
Conforme aumenta a concentração do produto, aumenta
a velocidade da reação.
c)
Esta é uma reação de ordem zero com relação ao CO 2 e
de segunda ordem quanto à reação global.
d)
A velocidade de formação do CO2 nesta reação é
independente da concentração de O2.
e)
O valor da constante de velocidade para esta reação é
2
–2
–1
1,15 L mol min .
GABARITO:
1) Gab: C
4) Gab: B
7) Gab: E
10) Gab: A
13) Gab: A
2) Gab: B
5) Gab: C
8) Gab: B
11) Gab: D
14) Gab: E
3) Gab: 13
6) Gab: C
9) Gab: B
12) Gab: B
2