Aluno(a) : PROF.: WESLEY DE PAULA QUÍMICA CINÉTICA
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Aluno(a) :______________________________________________________________ PROF.: WESLEY DE PAULA QUÍMICA 01 - (UDESC SC/2011) Considere as seguintes etapas de uma reação: Etapa 1:NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO(g) (lenta) Etapa 2:NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g) (rápida) CINÉTICA QUÍMICA LISTA N° 04 08. O valor da constante de velocidade k é 2,7 10–4 l mol–1 s–1. 16. A velocidade de uma reação e sua constante de velocidade dependem da concentração inicial dos reagentes. 05 - (UFC CE/2010) A tabela abaixo apresenta os resultados obtidos para Assinale a alternativa incorreta. o estudo cinético de uma reação química elementar genérica na forma aA a) A expressão da velocidade de reação pode ser escrita como v = + bB + cC D + E. k[NO2][NO2]. b) A expressão da velocidade de reação pode ser escrita como v = Velocidade Experiment o [A] [B] [C] k[NO2]2. mol.L-1s-1 c) A velocidade da reação depende da primeira etapa. d) A velocidade da reação é sempre governada pela última etapa. 1 0,10 0,10 0,10 8,0.10 4 e) A equação global da reação é NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g). 3 2 0,20 0,10 0,10 1,6.10 02 - (UFG GO/2011) A amônia é matéria-prima para a fabricação de 3 0,10 0,20 0,10 1,6.103 fertilizantes como a ureia (CON2H4), o sulfato de amônio [(NH4)2SO4)] e o 4 0,10 0,10 0,20 3,2.103 fosfato de amônio [(NH4)3PO4]. A reação de formação da amônia se processa em duas etapas, conforme equações químicas fornecidas A partir destes resultados, determine: abaixo. a) a lei de velocidade da reação. b) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C] = 0,20 mol L-1 N2 (g) + 2 H2 (g) N2H4 (g) (1) lenta N2H4 (g) + H2 (g) 2 NH3 (g) (2) rápida 06 - (UDESC SC/2010) As espécies químicas A e B reagem a uma certa temperatura de acordo com a reação 2 A (g) + 2 B(g) C(g) . Verificou-se Dessa forma, a velocidade da equação global N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 que a velocidade desta reação quadruplica quando a concentração de A (g) é dada pela seguinte expressão: duplica, independente da concentração de B. Assinale a alternativa que corresponde à expressão da velocidade e ao valor da ordem da reação, respectivamente. a) v = k [N2] [H2]2 a) v = k [A]2 e 2 b) v = k [NH3]2 3 b) v = k [A]2 e 4 c) v = k [N2] [H2] c) v = k [A]2 [B]2 e 2 d) v = k [NH3]2/[N2] [H2]3 2 d) v = k [A]2 [B]2 e 4 e) v = k [N2H4]/[N2] [H2] e) v = k [A]2 [B]2 e 1 03 - (MACK SP/2010) Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em 07 - (UFG GO/2010) O gráfico a seguir representa o estudo cinético de diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás uma reação R → P. A, em temperatura constante. Experiment o [A](mol.L1 ) [O 2 ](mol.L1 ) v(mol.L1.min 1 ) 1 1,0 4,0 4,0 10 4 2 2,0 4,0 32 10 4 3 1,0 2,0 2,0 10 4 A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [A]x·[O2]y, em que x e y são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes A e O2. Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos, os valores de x e y são, respectivamente, a) 1 e 3. b) 2 e 3. c) 3 e 1. d) 3 e 2. e) 2 e 1. Sabendo-se que o consumo do reagente se dá conforme a equação [R] = 1/t, e a formação do produto pela equação [P] = 1 – 1/t, com t, o tempo, em segundos, a) determine o instante, em segundos, em que a concentração dos reagentes é igual à dos produtos; b) represente o gráfico do estudo cinético após a adição de um catalisador. 04 - (UEM PR/2010) Considerando a reação e os dados da tabela abaixo, assinale o que for correto. NO2(g) + O2(g) não 08 - (UFT TO/2010) A seguinte reação N2O5(g) NH4+(aq) + NO2–(aq) N2(g) + 2H2O(l) balanceada está representada no gráfico abaixo, onde observa-se a concentração mol/L em função do tempo de reação. Velocidade , Experiment o [NH4 ]inicial [NO2 ]inicial (mol/ L) 0,20 v (mol/L.s) 1 (mol/ L) 0,01 2 0,02 0,20 10,8 107 3 0,20 0,02 10,8 107 4 0,20 0,04 21,6 10 7 5,4 107 01. A velocidade desta reação pode ser estudada, medindo-se a concentração de NH4+(aq) ou a de NO2–(aq) em função do tempo ou o volume de N2(g) coletado, também, em função do tempo. 02. As velocidades de consumo (ou desaparecimento) de NH4+(aq) e de Considerando o gráfico, assim como a equação citada, é CORRETO NO2– (aq) são iguais. afirmar: 04. A lei de velocidade deve ser escrita como v = k[NH4+][NO2–]. a) C é o produto principal, portanto o de menor concentração. b) O reagente C é responsável pela formação dos produtos A e B. c) O gráfico demonstra que durante a reação o aumento dos reagentes A e B dependem diretamente do produto C. d) O número de mol formado no produto é menor que número de mol do reagente. e) A falta do balanceamento estequiométrico leva à não determinação de reagentes e produtos. c) ATP e CTP agem independentemente da concentração do substrato. d) ATP é um ativador e CTP um inibidor enzimático. e) ATP e CTP competem pelo substrato. 12 - (UNESP SP/2008) Os catalisadores desempenham importante papel em vários processos químicos. Uma reação genérica entre os reagentes A e B pode ocorrer na ausência ou na presença de um catalisador (cat). AB C D não catalisada cat 09 - (UEPG PR/2009) Numa das etapas de produção do ácido sulfúrico A B C D catalisada ocorre a reação equacionada 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g). A respeito Indique a alternativa que melhor representa as reações catalisada e não desta reação, que é normalmente realizada mediante o emprego de catalisada. platina metálica sólida como catalisador, como mostra o diagrama abaixo, assinale o que for correto. a) c) 01. O ácido sulfúrico é obtido a partir da reação: SO3 (gas) + H2O (liq) H2SO4 (aq). 02. A catálise mediante o emprego de platina metálica sólida como catalisador é denominada catálise heterogênea, e o catalisador tem como função diminuir a energia de ativação da reação. 04. As letras x e y correspondem, respectivamente, às energias de ativação da reação catalisada e da reação não catalisada. 08. O trecho marcado com a letra z corresponde à entalpia da reação (H), e ela não é afetada pela presença do catalisador. 16. A curva A corresponde à reação na ausência do catalisador, enquanto a curva B corresponde à reação na presença do catalisador. e) 10 - (UFG GO/2009) Uma das formas de representar mecanismos de reações químicas é apresentado no gráfico a seguir, que representa as várias etapas de uma reação. b) d) 13 - (UFRJ/2006) A figura a seguir apresenta a variação da entalpia ao longo do caminho de uma reação. De acordo com esse gráfico, a) o uso de um catalisador aumentará a energia liberada pela reação. b) o uso de um catalisador diminuirá a energia liberada pela reação. c) o uso do catalisador, para aumentar a velocidade da reação, é mais efetivo na segunda etapa. d) a primeira etapa é a que determina a velocidade da reação. e) a terceira etapa é a que determina a velocidade da reação. a) Determine o valor da entalpia desta reação, classificando-a como endotérmica ou exotérmica. b) Explique qual o efeito de um catalisador sobre a energia de ativação e sobre a entalpia da reação. GABARITO: 2 11 - (UFG GO/2009) O gráfico a seguir representa a influência do 1) Gab: D 2) Gab: A 3) Gab: C 4) Gab: 15 5) Gab: a)v= 8[A][B][C] b) –2 –1 –1 1,2810 mol L s . 6) Gab: A 7) Gab:a)t = 2s b) Com a adição do trifosfato de adenosina (ATP) e da citidina trifosfato (CTP) sobre a enzima catalisador, o instante em que as concentrações dos reagentes e produtos aspartato transcarbamilase. se igualam é menor do que 2s, ou seja menor do que t2. Considerando as informações do gráfico, conclui-se que a) ATP é um inibidor e CTP um ativador enzimático. b) ATP e CTP agem de modo sinérgico. 8) Gab: B 09) Gab: 27 10) Gab: C 11) Gab: C 12) Gab: D 13) Gab: a) A entalpia de reação é igual a (100-300)= -200 kJ/mol de produto. A reação é exotérmica. b)Um catalisador diminui a energia de ativação, mas não altera o valor da entalpia de reação.
