Componente curricular: Química Professor: Juliana Braun Aluno (a

Componente curricular: Química
Professor: Juliana Braun
Aluno (a):____________________________________ Turma:_____
Série: 2º
Valor: 10,0 Nota:________
4º BIMESTRE
Data:___/____/2014
Conteúdos: Equilíbrio Químico
Instruções:
-Lê com atenção;
-Resposta a caneta e sem rasuras;
-Todas as questões devem apresentar desenvolvimento.
-Cada acerto vale 0,32 pontos.
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01. A respeito da atividade catalítica do ferro na reação:
c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr,
com o aumento da temperatura.
d) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr,
com a diminuição da temperatura.
Pode-se afirmar que:
e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do
a) altera o valor da constante de equilíbrio.
sistema.
b) altera as concentrações de N2 , H2 e NH3 no equilíbrio.
c) não altera o tempo necessário para ser estabelecido o
06. Sabendo que o aumento de pressão desloca o equilíbrio
equilíbrio.
no sentido em que haja menor número de mols de gás, nas
d) é consumido ao se processar a reação.
reações a seguir representadas, o
aumento de pressão:
e) abaixa a energia de ativação para a formação do estado
1
intermediário.
I - 3 Fe(s) + 4 H2O(g)
Fe3O4(s) + 4 H2(g)
2
02. Em determinadas condições de temperatura e pressão,
1
existe 0,5 mol / L de N2O4 em equilíbrio com 2,0 mols/ L de
II - CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
NO2, segundo a reação:
2
N2O4(g)
2 NO2(g). Então, a constante de equilíbrio,
a) em I, desloca o equilíbrio no sentido 1.
Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência,
b) em I, desloca o equilíbrio no sentido 2.
numericamente igual a:
c) em I e II, não desloca o equilíbrio.
a) 0,125.
d) em II, desloca o equilíbrio no sentido 2.
b) 0,25.
e) em II, desloca o equilíbrio no sentido 1.
c) 1.
d) 4.
07. Ao analisar um determinado suco de tomate, a 25°C, um
e) 8.
técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica era
igual a 0,001 mol / L. Assim o pH desse suco de tomate é de:
03. Se 1 mol de H2 e 1 mol de I2 em um recipiente de 1 L
a) 2.
atingirem a condição de equilíbrio a 500°C, a concentração de
b) 3.
HI no equilíbrio será:
c) 4.
Dado: Kc = 64.
d) 9.
e) 11.
04. Os fatores que alteram o equilíbrio de:
08. Um refrigerante é uma solução saturada de CO2 e
apresenta uma concentração de íons OH – igual a 10 – 10 íons são:
grama por litro a 25°C. O pH e o caráter da solução são,
a) pressão e temperatura.
respectivamente:
b) apenas temperatura.
a) 10 e básico.
c) pressão, temperatura e concentração.
b) 10 e ácido.
d) concentração e temperatura.
c) 4 e básico.
e) presença de um catalisador.
d) 4 e ácido.
e) 7 e neutro.
05. Sabendo que a reação representada pela equação:
É exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação de
H2 e do Br2, com o aumento da pressão.
b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr,
com o aumento da pressão.
09. A respeito da tabela:
Fazem-se as seguintes afirmações:
I. A solução A tem [H+] > [OH–].
II. A solução B tem [H+] > [OH–].
III. A solução C tem [H+] < [OH–].
Então:
a) I, II e III estão corretas.
b) Apenas I está correta.
c) Apenas II e III estão corretas.
d) Apenas III está correta.
e) Apenas I e II estão corretas.
10. Esta tabela indica o pH aproximado de alguns sistemas, a
25°C.
Considerando-se as informações dessa tabela, a afirmativa
falsa é:
a) A concentração de íons H3O+ no sangue humano é inferior
a 10 – 7 mol/L.
b) A concentração de íons H3O+ no vinagre é 10 – 3 mol/L.
c) A concentração de íons OH – no leite de magnésia é 10 – 11
mol/L.
d) A concentração de íons OH – no suco de tomate é maior
que no vinagre.
e) A suco de limão é mais ácido do que no vinagre.
11. Dentro de um recipiente contendo inicialmente apenas
NO2, ocorre o seguinte processo, a temperatura constante:
2 NO2 (g)
2 NO (g) + O2 (g)
As concentrações dos participantes foram acompanhadas
com o passar do tempo, tendo sido feito o gráfico ao lado.
a) Associe as curvas A, B e C aos participantes da reação.
Justifique sua resposta.
b) O que ocorre de especial no tempo x?
12. O ácido butanoico é o responsável pelo odor de alguns
queijos e também da manteiga rançosa. Verifica-se que numa
solução 0,04 mol/L desse monoácido a concentração
hidrogeniônica (isto é, [H+] é 8x10-4 mol/L. Determine o valor
de Ka para esse ácido.
13. Nitrato de chumbo se decompõe a 800 ºC, estabelecendose o equilíbrio:
2 Pb(NO3)2 (s)
2 PbO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)
Represente a expressão da constante desse equilíbrio em
termos de concentração, KC.
14. Considerar o equilíbrio
Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)
3 Fe (s) + 4 H2O (g)
a 150 ºC em recipiente fechado.
a) Representar a expressão da constante de equilíbrio da
reação.
b) Prever, justificando, qual será o efeito da adição ao sistema
em equilíbrio de:
a) mais H2 (g)
b) mais Fe (s)
c) um catalisador