30 - TE10

Química
Tema: Cinética química
QA.30 – Cinética química III
Exercícios de assimilação
Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das
massas) às reações apresentadas nas questões 01 e 02.
01.2 N2(g) + 3 O2(g)  2 N2O3(g)
07.(UFPI) O trióxido de enxofre, SO3, matéria-prima para
fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, é preparado através da
oxidação do enxofre, em presença do catalisador, conforme
a reação a seguir.
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
02. 2 NO2(g)  N2O4(g)
03.Numa reação temos x moles / L de H2 e y moles / L de O2.
A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração
de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade
passa a V2.
Qual a relação V1 / V2?
Dado: 2H2 + O2  2H2O
a) V2 = 2 V1
b) V2 = 4 V1
c) V2 = 12 V1
d) V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1
04.(Acafe – SC) Átomos de cloro, resultantes da
decomposição de CC2F2 (clorofluormetano), catalisam a
decomposição do ozônio na atmosfera. Um mecanismo
simplificado para a decomposição é
luz
global : O3 + O 
→ 2O2
O + C → O + CO (1ªetapa)
 3
2

(2ªetapa)
CO + O → C + O
A alternativa que apresenta a equação de velocidade para
a 1ª etapa da reação é:
a)v = k [C]
b)v = k [O2] [CO]
c)v = k [O3]
d)v = k [O3] [C]
e)v = k [CO]
05.(UFU – MG) Para a reação em fase gasosa, representada
pela equação
2 HBr + NO2  H2O + NO + Br2, ΔH = – 19,6 kcal
é proposto um mecanismo em duas etapas.
Etapa 1: HBr + NO2  HOBr + NO (lenta)
Etapa 2: HBr + HOBr  H2O + Br2 (rápida)
SO2(g) +
Considerando a reação simples e elementar, marque
a opção correta.
a)A reação é de primeira ordem em relação a SO2.
b)Aumentando a temperatura, diminui a velocidade de
formação do SO3.
c)A reação é de terceira ordem em relação ao reagente.
d)Aumentando a temperatura, diminui a energia cinética
média das moléculas.
e)A velocidade do desaparecimento do SO2 é a metade da
velocidade do desaparecimento do O2
08.(PUC – RJ) Considere a reação expressa pela equação
2 AB(s) + 2 C2(g) + D2(g) → 2 AC2(g) + 2 BD(g)
na qual é mantida a temperatura constante. Se a pressão
parcial de C2(g) for reduzida à metade e a de D2 for duplicada,
a velocidade da reação (elementar):
a)permanecerá constante.
b)ficará duas vezes maior.
c)ficará metade da inicial.
d)ficará quatro vezes maior.
e)dependerá também da pressão parcial de AB.
09.(PUC – RS) Considere a reação elementar representada
pela equação 3 O2(g) → 2 O3(g)
Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a velocidade
da reação, em relação à velocidade inicial, torna-se
a)duas vezes maior.
b)três vezes maior.
c)oito vezes menor.
d)vinte e sete vezes maior.
e)nove vezes maior.
10.Para a reação em fase gasosa, representada pela
equação
A lei de velocidade desta reação é:
a)v = k·[HBr]2·[NO2]
b)v = k·[HBr]·[HOBr]
c)v = k·[HBr]2·[NO2]·[HOBr]
d)v = k·[HBr]2·[NO2]·[HOBr]2·[NO]
e)v = k·[HBr]·[NO2]
2 HBr + NO2  H2O + NO + Br2, ΔH = – 19,6 kcal
é proposto um mecanismo em duas etapas.
Etapa 1: HBr + NO2  HOBr + NO (lenta)
Etapa 2: HBr + HOBr  H2O + Br2 (rápida)
A molecularidade da etapa 1 é:
06.(Mackenzie – SP) A reação A(g) + B(g) → C(g) + D(g) é de
primeira ordem em relação a A e de primeira ordem com
relação a B. Comprimindo os gases a ¼ do volume original,
à temperatura constante, a velocidade da reação:
a)não se altera.
b)diminui 4 vezes.
c)diminui 16 vezes.
d)aumenta 8 vezes.
e)aumenta 16 vezes.
QA30.EA
1
O → SO3(g)
2 2
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Gabarito:
01.V = k [N2]2 [O2]3
02.V = k [NO2]2
03.C
04.D
05.E
06.E
07.A
08.C
09.D
10.Bimolecular ou molecularidade 2