Questão 01 - (UFG GO) - Chamada Tudo de Quimica

14ª lista - Cinética química (reações elementares e não elementares). Determinação da lei de velocidade,
variação da velocidade utilizando lei de velocidade, ordem da reação em relação a um reagente e ordem
da reação global.
Questão 01 - (UFG GO)
A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia
(CON2H4), o sulfato de amônio [(NH4)2SO4)] e o fosfato de amônio [(NH4)3PO4]. A
reação de formação da amônia se processa em duas etapas, conforme equações
químicas fornecidas abaixo.
N2 (g) + 2 H2 (g)  N2H4 (g) (1) lenta
N2H4 (g) + H2 (g)  2 NH3 (g) (2) rápida
Dessa forma, a velocidade da equação global N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) é dada
pela seguinte expressão:
a)
b)
c)
d)
e)
v = k  [N2]  [H2]2
v = k  [NH3]2
v = k  [N2]  [H2]3
v = k  [NH3]2/[N2]  [H2]3
v = k  [N2H4]/[N2]  [H2]2
Questão 02 - (UDESC SC)
Considere as seguintes etapas de uma reação:
Etapa 1: NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO(g) (lenta)
Etapa 2: NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g) (rápida)
Assinale a alternativa incorreta.
a)
b)
c)
d)
e)
a expressão da velocidade de reação pode ser escrita como v = k[NO2][NO2].
a expressão da velocidade de reação pode ser escrita como v = k[NO2]2.
a velocidade da reação depende da primeira etapa.
a velocidade da reação é sempre governada pela última etapa.
a equação global da reação é NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g).
Questão 03 - (UDESC SC)
As espécies químicas A e B reagem a uma certa temperatura de acordo com a
reação 2 A(g) + 2 B(g)  C(g) . Verificou-se que a velocidade desta reação
quadruplica quando a concentração de A duplica, independente da concentração de
B.
Assinale a alternativa que corresponde à expressão da velocidade e ao valor da
ordem da reação, respectivamente.
a)
b)
c)
d)
v = k.[A]2 e 2
v = k.[A]2 e 4
v = k .[A]2 .[B]2 e 2
v = k .[A]2 .[B]2 e 4
e) v = k.[A]2..[B]2 e 1
Questão 04 - (UEPG PR)
Dada a equação genérica: aA + bB  cC + dD e aplicando-se a lei da ação das
massas, tem-se a expressão abaixo para o cálculo da velocidade dessa reação. Sobre
o assunto, assinale o que for correto.

v = k[A]a [B]b
01. [A] e [B] representam a concentração molar dos reagentes.
02. Quanto maior o valor de k maior será a velocidade da reação.
04. Quanto maior a ordem da reação, menor será a influência da concentração dos
reagentes sobre a velocidade.
08. A soma dos expoentes (a+b) indica a ordem da reação.
Questão 05 - (Mackenzie SP)
Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir,
foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes
iniciais para a combustão do gás A, em temperatura constante.
Experiment o
1
2
3
[A](mol.L 1 )
1,0
2,0
1,0
[O 2 ](mol.L 1 )
4,0
4,0
2,0
v(mol.L 1.min
4,0  10  4
32  10  4
2,0  10  4
1
)
A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [A]x·[O2]y,
em que x e y são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes
A e O2.
Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos, os valores de x e y são,
respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
1 e 3.
2 e 3.
3 e 1.
3 e 2.
2 e 1.
Questão 06 - (UFGD MS)
Em uma reação química hipotética X + Y 
experimentalmente, os dados apresentados na Tabela:
Produto, obteve-se,
Com os dados apresentados, indique a alternativa correta para a equação de
velocidade desta reação.
a)
b)
c)
d)
e)
v=k
v = k.[X]
v= k.[X].[Y]
v = k.[X]2.[Y]3
v = k.[Y]
Questão 07 - (FGV SP)
Para otimizar as condições de um processo industrial que depende de uma reação de
soluções aquosas de três diferentes reagentes para a formação de um produto, um
engenheiro químico realizou um experimento que consistiu em uma série de
reações nas mesmas condições de temperatura e agitação. Os resultados são
apresentados na tabela:
Após a realização dos experimentos, o engenheiro pode concluir corretamente que a
ordem global da reação estudada é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
3.
4.
5.
Questão 08 - (UNITAU SP)
Os dados da tabela abaixo referem-se ao processo químico: X + Y + Z  W. Para
esse processo, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a expressão
da velocidade e a ordem da reação em relação a X, Y e Z.
a)
b)
c)
d)
e)

v = k [X]2 [Z]3, X: 2ª ordem, Y: ordem zero, Z: 3ª ordem
v = k [X] [Y] [Z]3, X: 1ª ordem, Y: 1ª ordem, Z: 3ª ordem
v = k [X] [Z]3, X: 1ª ordem, Y: ordem zero, Z: 3ª ordem
v = k [X]2 [Y]2×[Z]2, X: 2ª ordem, Y: 2ª ordem, Z: 2ª ordem
v = k [X] [Y]3, X: 1ª ordem, Y: 3ª ordem, Z: ordem zero





Questão 09 - (UEM PR)
Sobre os conceitos de cinética química, assinale o que for correto.
01. A reação 2A + D  A2D é classificada como elementar se v = k [A]2[D].
02. Se a velocidade da reação 2A + 2D  E + G duplicar ao duplicar-se [A],
mantendo-se [D] constante, então a reação é de segunda ordem em relação a A.
04. Se a reação global CaO + CO2  CaCO3 possuir a etapa intermediária lenta
Ca(OH)2  CaO + H2O, então a lei de velocidade é v = k [CaO]2[CO2][H2O].
08. Considerando que a reação N2 + O2  2NO é elementar, sua molecularidade
é igual a 2.
16. É possível aumentar o rendimento da reação N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) (H
< 0) combinando-se um aumento da temperatura e da pressão do sistema, pois
esse procedimento, feito com valores adequados de temperatura e pressão,
afeta, neste caso, de forma favorável, o balanço entre a cinética e o equilíbrio
químico da reação.
Questão 10 - (UFPE)
A determinação da lei de velocidade de uma reação é baseada em resultados
experimentais. No estudo cinético da reação NO (g)  1 2 O 2 (g)  NO 2 (g) ,
realizado na temperatura T, observou-se como a velocidade inicial da reação variou,
de acordo com o gráfico abaixo:
Com base nas informações do gráfico, é correto afirmar que:
00.
01.
02.
03.
a ordem da reação em relação ao O2 é 0,5.
a reação é de segunda ordem em relação ao NO.
a unidade de k é L2 mol-2 min–1.
na temperatura T, se [NO]=[O2]=1 mol/L, a velocidade da reação será igual a
28 mol L–1 min–1
04. o aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação
devido a uma diminuição da energia de ativação.
Gabarito
Questão 01 - Gab: A
Questão 02 - Gab: D
Questão 03 - Gab: A
Questão 04 - Gab: 11
Questão 05 - Gab: C
Questão 06 - Gab: C
Questão 07 - Gab: C
Questão 08 - Gab: A
Questão 09 - Gab: 25
Questão 10 - Gab: FVVVF