Reações inorgânicas

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400. / 9.8126.0630
Título: Reações inorgânicas
Data:
/
/ 2016
QS.1
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01 - (IFSP)
A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz
CO2 e CaO, ou seja, nessa transformação, um
a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico.
b) sal produz dois óxidos ácidos.
c) sal produz dois óxidos básicos.
d) ácido produz dois óxidos ácidos.
e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico.
02 - (UFGD MS)
Sódio metálico reage violentamente com água, resultando
em hidróxido de sódio e hidrogênio, conforme a seguinte
equação química:
Naº + H2O  NaOH + 1/2 H2
Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação
na qual se enquadra essa transformação.
a) Reação de dupla troca.
b) Reação iônica.
c) Reação de complexação.
d) Reação de polimerização.
e) Reação de oxirredução.
03 - (UDESC SC)
Determinadas reações ocorrem devido à ação externa de
agentes físicos, como o calor, a luz e a eletricidade.
Abaixo são dados alguns exemplos desses tipos de
reações.
I. O fermento químico (bicarbonato de amônio),
também conhecido como carbonato ácido de
amônio, quando misturado à massa, para
preparação de um bolo, e levado ao forno,
decompõe-se, produzindo gás dentro da massa, o
que deixa o bolo crescido e fofo.
II. Os vegetais sintetizam os chamados polissacarídios,
por meio da fotossíntese. Essa reação é
indispensável à manutenção da vida sobre a Terra.
O mecanismo da reação foi esclarecido pelo
cientista Melvin Calvin, o que lhe valeu o Prêmio
Nobel de Química, em 1961.
III. A reação de decomposição do cloreto de sódio
sólido é realizada para se obter sódio metálico e
cloro gasoso, utilizando para isso a eletricidade.
IV. O óxido de cálcio, também denominado cal viva ou
cal virgem, pode ser preparado pela decomposição
térmica do carbonato de cálcio.
Com base na análise dos enunciados acima, assinale a
alternativa que classifica corretamente as reações, de
acordo com o agente físico que provocou tal reação;
respectivamente:
a) pirólise; fotólise; pirólise; eletrólise.
b) fotólise; pirólise; eletrólise; fotólise.
c) pirólise; fotólise; eletrólise; pirólise.
d) pirólise; eletrólise; fotólise; pirólise.
e) eletrólise; fotólise; pirólise; fotólise.
04 - (UFRR)
Observe as reações químicas a seguir:
I. AgNO3(aq)  NaCl(aq)  AgCl (s)  NaNO3(aq)
II. 2HCl (aq)  Mg (s)  MgCl 2(aq)  H 2(g)
III. Zn (s)  CuSO 4 (aq)  ZnSO 4 (aq)  Cu (s)
IV. Mg (s)  O 2(g)  2MgO(s)
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Analisando as alternativas de cima para baixo podemos
afirmar que, os tipos de reação são:
a) I-Dupla troca, II-simples troca, III-dupla troca, IVsíntese;
b) I-Dupla troca, II-síntese, III-simples troca, IV-simples
troca;
c) I-Dupla troca, II-simples troca, III-simples troca, IVsíntese;
d) I-Dupla troca, II-síntese, III-dupla troca, IV-síntese;
e) I-Dupla troca, II-dupla troca, III-síntese, IV-síntese.
05 - (UDESC SC)
O conceito de reação química está associado à idéia de
transformação, ou seja, à produção de novos materiais,
ou de novas substâncias químicas. As reações químicas
são representadas por meio de equações químicas e
podem ser definidas e classificadas segundo diferentes
critérios.
De acordo com o tipo de substância envolvida na reação
química, pode-se classificá-las em:
(1) reações de síntese ou adição.
(2) reações de análise ou decomposição.
(3) reações de dupla troca.
(4) reações de simples troca ou deslocamento.
Analise os exemplos de reações químicas dados a
seguir, classificando-os de acordo com o critério acima.
I. O excesso de acidez estomacal (azia) pode ser
combatido com o uso de leite de magnésia, que
reage com o ácido clorídrico existente no suco
gástrico do estômago, neutralizando esse ácido
Mg(OH) 2  2HC  MgC 2  2H 2 O .
(____________________)
II. O oxigênio e o hidrogênio liquefeitos são os
combustíveis líquidos mais comuns usados para
impulsionar os foguetes, pela expulsão dos gases de
combustão, gerados pela reação entre o hidrogênio
2H 2  O2  2H 2 O .
com
o
oxigênio
(____________________)
III. O ferro reage com o sulfato de cobre, formando o
sulfato de ferro e o cobre Fe  CuSO4  FeSO4  Cu
. (____________________)
IV. O fermento químico, também conhecido como
carbonato ácido de amônio, quando misturado à
massa de bolo e, depois de aquecido, reage
produzindo gás dentro da massa, o que deixa o bolo
fofo
e
crescido
( NH4 ) 2 CO3(s)  2NH3(q)  H 2 O(q )  CO 2(q) .
(____________________)
Assinale a alternativa que corresponde à seqüência
correta de classificação das reações químicas, de cima
para baixo.
a) análise ou decomposição; simples troca ou
deslocamento; dupla troca; síntese ou adição
b) síntese ou adição; dupla troca; simples troca ou
deslocamento; análise ou decomposição
c) síntese ou adição; análise ou decomposição; dupla
troca; simples troca ou deslocamento
d) dupla troca; simples troca ou deslocamento; adição
ou síntese; análise ou decomposição
e) dupla troca; síntese ou adição; simples troca ou
deslocamento; análise ou decomposição
06 - (UDESC SC)
Analise a série de reatividade dos metais abaixo.
[email protected] 1
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e)
Assinale a alternativa que contém a reação que irá
ocorrer espontaneamente.
a) Fe(s) + Ca(NO3)2(aq) 
b) Ni(s) + 2 KCl(aq) 
c) Mg(s) + CuSO4(aq) 
d) 2Ag(s) + NiSO4(aq) 
e) Cu(s) + ZnSO4(aq) 
07 - (CEFET PR)
O alumínio se dissolve em ácido clorídrico aquoso, mas
não em ácido nítrico. O ácido nítrico é um poderoso
oxidante e fonte de oxigênio, de modo que oxida
rapidamente a superfície do alumínio, formando uma
película que protege o metal contra ataque ácido. A
proteção é tão eficiente que o ácido nítrico pode ser
transportado em veículos com tanque de alumínio.
Indique a alternativa que apresenta a equação
equilibrada do alumínio com ácido clorídrico.
a) 3 HCl(aq) + Al(s)  AlCl3(aq) + H2O(l)
b) 3 HCl(aq) + Al(s)  AlCl3(aq) + 3 H2(g)
c) 6 HCl(aq) + 2 Al(s)  2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)
d) 6 HCl(aq) + 2 Al(s)  2 AlCl3(aq) + H2O(l)
e) 6 HCl(aq) + Al2O3(s)  2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
08 - (Unievangélica GO)
Os ácidos são compostos inorgânicos que liberam em
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400. / 9.8126.0630
O íon cloreto se reduz formando ZnCl2(aq).
11 - (UESPI)
De acordo com a ordem de reatividade, assinale a
alternativa na qual a reação não ocorre.
a) Zn + 2 HCl  H2 + ZnCl2
b) Fe + 2 HCl  H2 + FeCl2
c) Mg + H2SO4  H2 + MgSO4
3
d) Au + 3 HCl  H2 + AuCl3
2
e) Zn + 2 AgNO3  2 Ag + Zn(NO3)2
12 - (UFRJ)
Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas
em que uma substância simples de um elemento mais
reativo desloca outro de uma substância composta. Um
exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio
desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir:
Ca(s) + 2 HNO3(aq)Ca(N03)2(aq) + H2(g)
a)
Qual o nome do sal formado nessa reação?
b)
Por analogia, apresente a equação da reação em
que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido
clorídrico.
13 - (PUC Camp SP)
Para responder à questão considere a seguinte
experiência feita com materiais caseiros.
Quatro conjuntos iguais a este foram montados,
variando-se o material "x", a saber:
meio aquoso como cátion principal o H 3 O  . Na reação
com metais, o ácido libera um gás característico,
confirmado pelo aparecimento de bolhas.
Qual das reações abaixo contém um ácido como
reagente e liberação do gás acima mencionado?
a) NaOH + Li  LiOH + Na
2–
b) H2SO4 + 2Cl  HCl + SO4
c) CaO + 2K  K2O+ 1/2O2
d) HCl + Na  NaCl + 1/2H2
09 - (Mackenzie SP)
O escurecimento de uma corrente de prata, devido à
formação de sulfeto de prata, decorre de sua exposição
ao ar. Esse escurecimento pode ser eliminado,
colocando-se a corrente, por certo tempo, em uma
panela de alumínio contendo solução aquosa de
bicarbonato de sódio (NaHCO3). Desse processo,
equacionado abaixo, pode-se afirmar que
água
Ag2S  A  A 2S3  Ag

(equação balanceada)
a) o alumínio é menos eletropositivo que a prata,
deslocando-a.
b) após a retirada das manchas escuras, a massa de
prata da corrente será bem menor que a massa de
prata inicial.
c) forma-se sulfato de alumínio.
d) a prata é reduzida, voltando a depositar-se na
corrente, de modo que a massa final de prata na
corrente é igual à massa inicial.
e) o bicarbonato de sódio em água torna o meio ácido,
protegendo a panela.
10 - (PUC RJ)
Sobre a reação:
Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g),
assinale a alternativa correta.
a) O zinco sofre redução.
+
b) O cátion H (aq) sofre oxidação.
+
c) O zinco doa elétrons para o cátion H (aq).
2+
d) O zinco recebe elétrons formando o cátion Zn (aq).
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Os conjuntos foram deixados em repouso por alguns
dias à temperatura ambiente e observações diárias
foram feitas.
As observações realizadas mostraram que um dos
conjuntos teve a borracha do balão de aniversário
"afundada" para dentro do frasco antes dos demais e um
dos outros conjuntos não mostrou variação na posição
da borracha. Tais conjuntos são, respectivamente,
a) 3 e 4
b) 2 e 4
c) 2 e 3
d) 1 e 4
e) 1 e 3
GABARITO:
1) Gab: A; 2) Gab: E; 3) Gab: C; 4) Gab: C; 5) Gab: E; 6) Gab: C
7) Gab: C; 8) Gab: D; 9) Gab: D; 10) Gab: C; 11) Gab: D;
12) Gab: a) Nitrato de Cálcio., b) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2;
13) Gab: D
[email protected] 2