Química Solucionada (83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166

Química Solucionada
(83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166 / 8126.0630
Título: Reações Inorgânicas
Data:
/
/ 2015
QS.1
QUESTÕES DO ENEM
1.
(ENEM -12.2) Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial)
é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para
remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua
aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de
CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a
ampla utilização desse ácido por profissionais da área de
limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados
durante seu uso.
A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser
realizado
para
confirmar
sua
presença
são,
respectivamente:
a) CO2 e borbulhá-lo em solução de KCℓ
b) CO2 e borbulhá-lo em solução de HNO3
c) H2 e borbulhá-lo em solução de NaOH
d) H2 e borbulhá-lo em solução de H2SO4
e) CO2 e borbulhá-lo em solução Ba(OH)2
2.
(ENEM – 13.2)
As matérias-primas que atuam na efervescência são, em
geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com
um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio
(NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do
contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma
série de reações químicas simultâneas: liberação de íons,
formação de ácido e liberação do gás carbônico gerando a
efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da
mistura efervescente na água, em que foram omitidos os
estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o
ácido cítrico.
I.
NaHCO3  Na+ + HCO3II. H2CO3  H2O + CO2
III. HCO3 + H+  H2CO3
IV. H3A  3H+ + AA ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a
liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes
etapas:
a) IV, I, II e III
b) I, IV, III e II
c) IV, III, I e II
d) I, IV, II e III
e) IV, I, III e II
5.
A transformação química em questão é representada pela
equação:
a) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → Na+(aq) + CH3COO−(aq) +
CO2(g) + H2O(l)
b) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → Na+(aq) + CH3COO−(aq) +
O2(g) + H2O(l)
c) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → Na+(aq) + CH3COO−(aq) +
H2O(l)
d) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → NaCO2+(aq) + CH3COO−(aq)
+ H2O(l)
e) CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → Na+(aq) + CH3COO−(aq) +
H2(g) + H2O(l)
3.
(ENEM – 13.2) O mármore é um material empregado para
revestimento de pisos e um de seus principais constituintes
é o carbonato de cálcio. Na limpeza desses pisos com
solução ácida, ocorre efervescência.
Nessa efervescência o gás liberado é o
a) oxigênio.
b) hidrogênio.
c) cloro.
d) dióxido de carbono.
e) monóxido de carbono.
4.
(ENEM – 10) As misturas efervescentes, em pó ou em
comprimidos, são comuns para a administração de vitamina
C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica
sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a
estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar
a absorção do fármaco pelo organismo.
[email protected]
(ENEM – 10) As mobilizações para promover um planeta
melhor para as futuras gerações são cada vez mais
frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa
é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil.
A título de exemplificação do ônus causado por essa prática,
basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g
de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, n.S. Publicação do
Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano
(C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a
liberação de energia, permitindo que o carro entre em
movimento. A equação que representa a reação química
desse processo demonstra que
a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de
O2,
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1
do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja
liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5
para 1 do octano.
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de
9 para 1 do octano.
QUESTÕES DAS PARTICULARES
1.
(FCM – 08.1) Analise as afirmativas abaixo:
I.
Os filamentos de magnésio metálico ao sofrerem
reação com o oxigênio do ar, formam o óxido de
magnésio, uma típica reação de síntese.
II. O dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7 ao ser aquecido
sofre uma reação de síntese, pois forma N2, CrO3 e
4H2O.
III. O ácido cianídrico (HCN) mata por asfixia. Ele pode ser
formado por uma reação de dupla troca entre H2SO4 e
KCN.
Estão corretas
a) I, II, III
b) I, II
c) II, III
d) I, III
e) Nenhumas das afirmativas estão corretas
[email protected] 1
Química Solucionada
“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
2. (FAMENE 11.2) Em qual dos processos abaixo ocorre uma
e) Reação de oxirredução.
reação de oxirredução?
a) NaCl(s) + Ag+(aq)  AgCl(s) + Na+(aq)
04 - (UDESC SC)
b) Mn2+(aq) + SO42-(aq)  MnSO4(s)
Analise as equações:
c) PbO2(s) + Pb(s) + 4 H+(aq) + 2 SO42-(aq)  2 PbSO4 + 2
I.
K2S(aq.) + 2 HClO3(aq.)  2 KClO3(aq.) + H2S(aq.)
H2O(l)
II.
Zn(OH)2(s)  ZnO(s) + H2O(l)
d) CuSO4(s)  Cu2+(aq) + SO42-(aq)
III. Cl2(g) + 2 HI(aq.)  I2(s) + 2 HCl(aq.)
e) Ag+(aq) + CrO3-(aq)  AgCrO3(s)
A classificação da reação equacionada e o nome do
composto em negrito são respectivamente:
3. (FAMENE 12.1) Qual dessas reações é possível ocorrer?
a)
em II, reação de simples troca e óxido de zinco.
a) 2NaCl + Br2  2NaBr + Cl2
b)
em III, reação de simples troca e ácido perclórico.
b) Cl2 + Na2S  S + NaCl
c)
em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.
c) KBr + Cl2  2KCl + Br
d)
em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco.
d) Nal + Br  2NaBr + l
e)
em I, reação de dupla troca e clorato de potássio.
e) NaCl + l  Na + Cl2 + l2
05 - (UDESC SC)
4. (FCM - 06.2) Dadas às reações:
Determinadas reações ocorrem devido à ação externa de
I.
2Na + 2H2O  2NaOH + H2O
agentes físicos, como o calor, a luz e a eletricidade. Abaixo
II. AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
são dados alguns exemplos desses tipos de reações.
Podemos afirmar que:
I.
O fermento químico (bicarbonato de amônio), também
a) A reação I é uma reação de dupla troca, onde o sódio é
conhecido como carbonato ácido de amônio, quando
trocado pelo hidrogênio;
misturado à massa, para preparação de um bolo, e
b) A reação II é uma reação de deslocamento onde o
levado ao forno, decompõe-se, produzindo gás dentro
sódio desloca a prata para formar o cloreto de prata
da massa, o que deixa o bolo crescido e fofo.
que precipita;
II. Os vegetais sintetizam os chamados polissacarídios,
c) A reação II é uma reação de dupla troca com formação
por meio da fotossíntese. Essa reação é indispensável
de precipitado;
à manutenção da vida sobre a Terra. O mecanismo da
d) A reação I é uma reação de dupla troca com formação
reação foi esclarecido pelo cientista Melvin Calvin, o
de substância volátil;
que lhe valeu o Prêmio Nobel de Química, em 1961.
e) As duas reações são exemplos clássicos de reações de
III. A reação de decomposição do cloreto de sódio sólido é
deslocamento envolvendo ametais.
realizada para se obter sódio metálico e cloro gasoso,
utilizando para isso a eletricidade.
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
IV. O óxido de cálcio, também denominado cal viva ou cal
virgem, pode ser preparado pela decomposição térmica
do carbonato de cálcio.
01 - (UNESP SP)
Com base na análise dos enunciados acima, assinale a
A imagem mostra uma transformação química que ocorre
alternativa que classifica corretamente as reações, de
com formação de precipitado. Foram adicionadas a uma
acordo com o agente físico que provocou tal reação;
solução de íons (Ba2+), contida em um tubo de ensaio,
respectivamente:
gotas de uma solução que contém íons sulfato (SO 24 ).
a) pirólise; fotólise; pirólise; eletrólise.
b) fotólise; pirólise; eletrólise; fotólise.
c) pirólise; fotólise; eletrólise; pirólise.
d) pirólise; eletrólise; fotólise; pirólise.
e) eletrólise; fotólise; pirólise; fotólise.
06 - (UFRR)
Observe as reações químicas a seguir:
I. AgNO3(aq)  NaCl(aq)  AgCl (s)  NaNO3(aq)
Escreva a equação completa dessa transformação química
quando o cloreto de bário e o sulfato de magnésio,
devidamente dissolvidos em água, são colocados em
contato, e explique se a mesma imagem pode ser utilizada
para ilustrar a transformação que ocorre se a solução de
cloreto de bário for substituída por NaOH aq.
02 - (IFSP)
A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e
CaO, ou seja, nessa transformação, um
a)
sal produz um óxido ácido e um óxido básico.
b)
sal produz dois óxidos ácidos.
c)
sal produz dois óxidos básicos.
d)
ácido produz dois óxidos ácidos.
e)
ácido produz um óxido ácido e um óxido básico.
03 - (UFGD MS)
Sódio metálico reage violentamente com água, resultando em
hidróxido de sódio e hidrogênio, conforme a seguinte
equação química:
Naº + H2O  NaOH + 1/2 H2
Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na
qual se enquadra essa transformação.
a) Reação de dupla troca.
b) Reação iônica.
c) Reação de complexação.
d) Reação de polimerização.
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II. 2HCl (aq)  Mg (s)  MgCl 2(aq)  H 2(g)
III. Zn (s)  CuSO 4 (aq)  ZnSO 4 (aq)  Cu (s)
IV. Mg (s)  O 2(g)  2MgO(s)
Analisando as alternativas de cima para baixo podemos
afirmar que, os tipos de reação são:
a) I-Dupla troca, II-simples troca, III-dupla troca, IV-síntese;
b) I-Dupla troca, II-síntese, III-simples troca, IV-simples
troca;
c) I-Dupla troca, II-simples troca, III-simples troca, IVsíntese;
d) I-Dupla troca, II-síntese, III-dupla troca, IV-síntese;
e) I-Dupla troca, II-dupla troca, III-síntese, IV-síntese.
07 - (CEFET PR)
O alumínio se dissolve em ácido clorídrico aquoso, mas não
em ácido nítrico. O ácido nítrico é um poderoso oxidante e
fonte de oxigênio, de modo que oxida rapidamente a
superfície do alumínio, formando uma película que protege o
metal contra ataque ácido. A proteção é tão eficiente que o
ácido nítrico pode ser transportado em veículos com tanque
de alumínio.
Indique a alternativa que apresenta a equação equilibrada
do alumínio com ácido clorídrico.
a) 3 HCl(aq) + Al(s)  AlCl3(aq) + H2O(l)
b) 3 HCl(aq) + Al(s)  AlCl3(aq) + 3 H2(g)
c) 6 HCl(aq) + 2 Al(s)  2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)
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Química Solucionada
“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
b)
conservação da tinta pré-histórica em decorrência da
d) 6 HCl(aq) + 2 Al(s)  2 AlCl3(aq) + H2O(l)
produção de óxidos de ferro nas rochas.
e) 6 HCl(aq) + Al2O3(s)  2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
c)
destaque do brilho dessas pinturas por causa do
acréscimo da concentração de seus íons Fe+2 ou Fe+3.
08 - (Mackenzie SP)
d)
comprometimento da visualização das pinturas por
O escurecimento de uma corrente de prata, devido à
causa da oxidação do FeO(OH) a Fe2O3.
formação de sulfeto de prata, decorre de sua exposição ao
e)
degradação desse patrimônio natural e cultural em
ar. Esse escurecimento pode ser eliminado, colocando-se a
razão das modificações causadas por íons aquosos.
corrente, por certo tempo, em uma panela de alumínio
contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio
12 - (UCS RS)
(NaHCO3). Desse processo, equacionado abaixo, pode-se
O carbonato de lítio, Li2CO3, é utilizado como um
afirmar que
estabilizador de humor no tratamento psiquiátrico de
água
distúrbios de comportamento. Ele pode ser obtido a partir
Ag2S  A  A 2S3  Ag

da reação química do sulfato de lítio com o carbonato de
(equação balanceada)
sódio.
a) o alumínio é menos eletropositivo que a prata,
Assinale a alternativa em que o processo de obtenção do
deslocando-a.
carbonato de lítio, citado acima, está corretamente
b) após a retirada das manchas escuras, a massa de prata
representado.
da corrente será bem menor que a massa de prata
a)
Li2SO4 + Na2CO3  Li2CO3 + Na2SO4
inicial.
b)
2LiSO4 + NaCO3  Li2CO3 + Na(SO4)2
c) forma-se sulfato de alumínio.
c)
Li(SO4)2 + Na2CO3  Li2CO3 + 2NaSO4
d) a prata é reduzida, voltando a depositar-se na corrente,
d)
2LiSO4 + Na(CO3)2  2Li2CO3 + Na(SO4)2
de modo que a massa final de prata na corrente é igual
e)
2LiSO4 + Na3(CO3)2  2Li2CO3 + Na3(SO4)2
à massa inicial.
e) o bicarbonato de sódio em água torna o meio ácido,
13 - (PUC RJ)
protegendo a panela.
Sobre a linguagem, os códigos e os símbolos próprios da
Química, considere as equações abaixo e a informação
09 - (UERN)
relativa a cada uma, entre parênteses:
O ácido sulfúrico, comumente encontrado nas baterias de
I.
HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(s) (ácido clorídrico no
carro, reage com o hidróxido de sódio, conhecido como
estado gasoso reage com amônia no estado gasoso
soda cáustica, na proporção de 1:1. O precipitado formado
dando origem a cloreto de amônio no estado sólido).
será o
II.
CO2(g) + H2O(l)  H2CO3(aq) (dióxido de carbono
a)
sulfito de sódio.
no estado gasoso reage com a água no estado líquido
b)
sulfato de sódio.
e dá origem a ácido carbônico em meio aquoso).
c)
sulfeto de sódio.
d)
hidrogenossulfato de sódio.
III. AgNO3(aq) + KI(aq)  AgI(s) + KNO3(aq) (solução
aquosa de nitrato de prata reage com solução aquosa
10 - (UNIUBE MG)
de iodeto de potássio formando iodeto de prata no
Os produtos químicos podem reagir de forma violenta com
estado sólido e nitrato de potássio insolúvel em água).
outras substâncias químicas, inclusive com o próprio
É correto APENAS o que se afirma em:
oxigênio do ar ou com a água, produzindo fenômenos
a)
I
físico-químicos tais como combustão ou explosão com
b)
II
liberações de calor ou então de substância tóxica. Supondo
c)
III
que um frasco de ácido nítrico concentrado tenha parte de
d)
I e II
seu conteúdo derramado no chão do laboratório. Para que
e)
II e III
seja feita a limpeza e remoção com segurança, um técnico
de laboratório deverá, com cuidado, espalhar sobre o ácido
14 - (UNIMES SP)
a seguinte substância:
Um determinado processo industrial é realizado com a
a)
Solução de hidróxido de amônio
queima, na presença de ar, de um alcano. Um dos produtos
b)
Cloreto de sódio sólido
obtidos nesse processo é o chamado “negro de fumo”, o
c)
Solução concentrada de soda cáustica
qual é utilizado como pigmento preto para tintas.
d)
Carbonato de cálcio sólido
Diante do exposto, pode-se afirmar que se trata de:
e)
Solução concentrada de potassa cáustica
a) combustão com excesso de ar, produzindo CO2
b) combustão com limitação de ar, produzindo CO2
11 - (UPE PE)
c) combustão com limitação de ar, produzindo C
Os sítios arqueológicos do Parque Nacional do Catimbau,
d) combustão com excesso de ar, produzindo C
no município de Buíque/PE, possuem diversas pinturas
e) combustão com excesso de ar, produzindo CO
rupestres. A maioria desses registros apresenta colorações
vermelhas, embora também se registrem colorações laranja
15 - (UECE)
e amarela. Acredita-se que elas tenham sido realizadas
“Explosão com dinamite fere 14 crianças”. Manchete
com a utilização do ocre, tanto do tipo hematita, Fe2O3
principal do jornal O Povo de 28/04/04, que informa que a
(vermelho)
quanto
do
tipo
goethita
FeO(OH)
explosão destruiu seis salas de aula de uma escola estadual
(amareloalaranjado). Projetadas no suporte rochoso
localizada em Itapipoca. A dinamite é uma mistura de
arenítico, algumas dessas pinturas têm sido atingidas pelo
nitroglicerina com material sólido absorvente. A nitroglicerina
intemperismo químico. A água de infiltração, proveniente da
é um líquido oleoso, amarelo pálido, muito sensível ao
chuva, eleva a acidez das rochas e dos solos, contribuindo
choque mecânico, que ao ser submetida a agitação,
para a formação de depósitos salinos sobre o suporte
decompõe-se:
rochoso e aumenta a possibilidade do aparecimento de
4C3H5N3O9(l)  6N2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g)
manchas escuras por causa da oxidação do ferro,
Pode-se afirmar corretamente, que:
dependendo das condições de acidez.
a) Diferentemente das reações de combustão, as
Assumindo-se que o ocre seja o responsável pela
explosões são auto-suficientes;
pigmentação das pinturas do Parque Nacional do
b) A nitroglicerina é um composto nitrogenado pertencente
Catimbau, a ação intemperística sobre esses registros préa família das aminas;
históricos aumenta a possibilidade de
c) Existem três grupos nitro (NO3) ligados ao esqueleto
a)
reversão da oxidação natural da tinta em razão do
carbônico da nitroglicerina;
contato com a água infiltrada nas rochas.
d) As explosões da dinamite só ocorrem devido à
presença de CO2 na atmosfera.
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Química Solucionada
TEXTO: 1 - Comum à questão: 16
“Não tenho um caminho novo. O que eu tenho de novo é um jeito de caminhar.” (Thiago de Mello)
monômero de fórmula mínima (C6H10O5)n e que a esponja
de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de
Caso a concentração de monóxido de carbono no ar de uma
Ferro.
cidade atinja a marca de 46 000 gm–3, deve ser decretado o
18 - (UEPB)
nível de emergência, que implica na proibição da circulação
Julgue os itens a seguir:
de veículos movidos a gasolina.
I.
Em ambas as combustões (queima do papel e queima
da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e
16 - (UNCISAL)
Água.
Supondo que a composição da gasolina seja dada pela
II.
A combustão da esponja de aço tem como produtos
fórmula C8H18, a combustão incompleta da gasolina que gera
óxidos de Ferro.
o monóxido de carbono pode ser representada pela equação:
III. A combustão do papel tem como produtos água e
2 C8H18 + x O2  y CO + z H2O
outros materiais.
Os coeficientes x, y e z são, respectivamente,
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) 17, 16 e 18.
a)
III, apenas
b) 16, 17 e 18.
b)
I e III
c) 16, 16 e 16.
c)
I e II
d) 16, 16 e 32.
d)
II, apenas
e) 17, 16 e 32.
e)
II e III
TEXTO: 2 - Comum à questão: 17
TEXTO: 4 - Comum à questão: 19
Mesmo antes da guerra, meus pais e irmãos me haviam
A água para consumo humano deve ser inodora,
mostrado um pouco de química de cozinha: despejar
insípida, incolor e agradável ao paladar com uma certa
vinagre num pedaço de giz em um copo e ouvir o chiado, e
quantidade de oxigênio dissolvido. Não deve ter acidez e
em seguida derramar o pesado gás que essa mistura
nem micro-organismos patogênicos.
produzia, como uma catarata invisível, sobre a chama de
As etapas do tratamento de água da cidade de
uma vela, apagando-a de imediato. Ou pegar um repolho
Barretos, SP, estão indicadas na figura.
vermelho em conserva no vinagre e acrescentar amônia
caseira para neutralizá-lo. Isso causava uma transformação
espantosa, com o caldo passando por todos os tipos de
cores, de vermelho a vários tons de roxo, de turquesa a azul
e finalmente a verde.
17 - (PUC RS)
O gás que o texto refere é o
a) hidrogênio.
b) monóxido de carbono.
c) dióxido de carbono.
d) nitrogênio.
e) hélio.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 18
Combustão
Um professor realizou um experimento em um laboratório
no qual ele realizou a queima de papel amassado e de
esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais,
conforme figura 1.
(www.novoguiabarretos.com. Adaptado.)
19 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP)
Entre as substâncias químicas presentes no processo de
tratamento de água, é correto afirmar que a neutralização
da acidez da água é realizada com a adição de
a)
flúor, na forma de Na2SiF6.
b)
carvão ativado, na forma de C.
c)
cal, na forma de Ca(OH)2.
d)
cloro, na forma de NaClO.
e)
sulfato de alumínio, na forma de Al2(SO4)3.
GABARITO:
Figura 1: balanças contendo papel amassado e esponja de
aço, respectivamente, antes da queima desses materiais.
Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados
pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo
peso) antes da queima. Considere que as balanças estão
expostas às condições ambiente e que nenhum produto
sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda
que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um
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1) Gab:
2 NaOH (aq) + MgSO4 (aq)  Mg(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)
ppt branco
A mesma imagem pode ser usada, pois o Mg(OH)2 é uma base
insolúvel e também forma um precipitado (ppt) branco.
2) Gab: A; 3) Gab: E; 4) Gab: E; 5) Gab: C; 6) Gab: C; 7) Gab: C
8) Gab: D; 9) Gab: D; 10) Gab: D; 11) Gab: E; 12) Gab: A; 13) Gab: D
14) Gab: C; 15) Gab: A; 16) Gab: A; 17) Gab: C; 18) Gab: E;
19) Gab: C
[email protected] 4