ELETROQUÍMICA

02/05/2016
ELETROQUÍMICA
Bruno GABRIEL – Prof. QUIMICA
1ª aula
www.quimicanoolga.vai.la
ELETROQUÍMICA
 É o ramo da química que trabalha com o uso de reações químicas

espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso de eletricidade para
forçar o acontecimento de uma reação química não-espontânea.
Algumas das aplicações:
- Pilhas ou
células eletroquímicas
- Na operação de células
solares (fotovoltaicas)
- Indústria metalúrgica
(permite compreender os
processos de corrosão)
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EQUAÇÃO REDOX (OXIRREDUÇÃO)
 Equações químicas de Oxirredução (Oxidação-redução / redox)
 Uma reação química de oxirredução (ou redox) é aquela onde há qualquer mudança no
número de oxidação (NOX) dos átomos.
 Oxidação: É o aumento do número de oxidação => Perda de elétrons

Redução: É a redução do número de oxidação => Ganho de elétrons
Ex.:
+2
 HgO
0
Zn
+2
H O → Zn OH
0
Hg
Hg: NOX +2  0 ( sofreu redução)
Recebeu 2 elétrons
Zn: NOX 0  +2 ( sofreu oxidação)
Perdeu 2 elétrons
Balanço de cargas = 2-2= Zero
EQUAÇÃO REDOX (OXIRREDUÇÃO)
Agente oxidante ou oxidante: É a espécie química
que causa a oxidação em uma reação redox, logo,
contém um elemento que sofre redução.
Agente redutor ou redutor: É a espécie química
que causa a redução, logo, contém um elemento
que sofre oxidação.
Ex.: Para a reação redox:
→
O zinco é oxidado (AGENTE REDUTOR) e o Cobre,
reduzido (AGENTE OXIDANTE).
Reação espontânea entre Zn
e CuSO4. ZnSO4 é incolor.
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SEMI-REAÇÕES REDOX
 As semi-reações expressam as duas contribuições (oxidação e redução) de uma reação
redox completa.
 Ex.: Para a mesma reação redox anterior:
Temos as semi-reações:


→
2
2
→
→
(oxidação)
(redução)
BALANCEAMENTO REDOX SIMPLES
Em reações redox que envolve íons, a carga total de cada lado deve ser balanceada.
 Ex.:
→
 Embora reagentes e produtos possuam mesmo número de átomos de Cu e
Ag, a reação não está balanceada. É preciso igualar o número de elétrons
envolvidos (doados/recebidos).
 Logo,


→
→
→
2
Correto! ☺
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Para cada reação abaixo, especifique a espécie que sofre oxidação,
a espécie que sofre redução e os agentes oxidante e redutor.
Monte as semi-reações de oxidação e de redução. Faça o
balanceamento de cargas (elétrons).
(a) Fe aq
Sn aq → Fe
(b) P s
Br
→ PBr
(c) H g
S s →H S g
(d) NO g
O g → NO g
(e) Na s
H O → NaOH aq
aq
Sn
aq
H g
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