Componente curricular: Química Professor: Juliana Braun Aluno (a):____________________________________ Turma:_____ Série: 2º Valor: 10,0 Nota:________ 2º BIMESTRE Data:___/____/2014 Conteúdos: Soluções: diluição, mistura e titulação; NOX; Reação redox; Balanceamento Redox. Instruções: -Lê com atenção; -Resposta a caneta e sem rasuras; -Todas as questões devem apresentar desenvolvimento. -Cada acerto vale 0,5 pontos. ___________________________________________________________________________________________________________ 01. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de 08. Na reação de oxi-redução H2S + I2 S + 2HI, as potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A respectivamente: concentração em g/L da solução final vale a) + 2 para zero e zero para + 1. b) zero para + 2 e + 1 para zero. 02. Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de concentração c) zero para – 2 e – 1 para zero. 6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCl, de concentração d) zero para – 1 e – 1 para zero. 2,0mol/L, são obtidos 100mL de solução de NaCl, de e) –2 para zero e zero para – 1. concentração, em mol/L, igual a: 09. Assinale a alternativa cuja equação química não 03. Com o objetivo de determinar a concentração molar de representa uma reação de oxi-redução: uma solução aquosa de NaOH, um analista químico procedeu a) N2 + H2 NH3. a titulação de 50mL dessa solução com solução aquosa de b) Cl2 + NaI NaCl + I2. H2SO4 0,10 molar, consumindo na equivalência, 25mL do c) Fe + HCl FeCl2 + H2. titulante. A concentração molar solução analisada, é: d) C2H6O + O2 CO2 + H2O. e) Na2O + HCl NaCl + H2O. 04. Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No 10. Durante a descarga de uma bateria de automóveis, o entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de chumbo reage com o óxido de chumbo II e com o ácido sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água, sulfúrico, formando sulfato de chumbo II e água: em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, Pb + PbO2 + H2SO4 PbSO4 + H2O para se obter a concentração desejada. Nesse processo, o oxidante e o oxidado são, respectivamente: a) PbO2 – Pb. 05. Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3. Os números de b) H2SO4 – Pb. oxidação do cloro são respectivamente: c) PbO2 – H2SO4. a) 0, – 1, + 7, – 3. d) PbSO4 – Pb. b) 0, – 1, + 7, – 1. e) H2O – PbSO4. c) – 1, + 1, – 1, + 7. d) – 1, 0, – 7, + 1. 11. Assinale a afirmativa correta em relação à reação: e) 0, + 1, – 7, + 3. 2 HCl + NO2 H2O + NO + Cl2. a) O elemento oxigênio sofre redução. 06. Os números de oxidação dos halogênios nos compostos b) O elemento cloro sofre redução. KBr, NaIO3, F2 e Cl2O3 são, respectivamente: c) O HCl é o agente oxidante. a) – 1, + 5, 0, + 3. d) O NO2 é o agente redutor. b) – 1, – 5, – 2, – 3. e) O NO2 é o agente oxidante. c) + 1, – 1, – 2, + 2. d) + 1, + 3, 0, + 5. 12. Dada a reação: e) – 1, – 1, – 1, – 1. K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g) Responda: 07. Observe os íons abaixo relacionados: HCO3–; NH4+ ; S2O72 –; a) A reação é redox? P2O74 – ; e ClO4– . Com base nas regras de determinação do b) Quem está se oxidando? número de oxidação, o Nox dos elementos sublinhados c) Quem está se reduzindo? nesses íons, na ordem apresentada acima, é: d) Qual o agente redutor? a) +4; – 3; + 6; +5; +7. e) Qual o agente oxidante? b) +4; +3; +4; +3; +7. f) Faça o balanceamento. c) +4; +3; +4; +5; +5. d) – 4; – 3; +4; +3; +5. e) – 4; – 3; +6; +5; +7. 13. Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo, não balanceada: CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4 a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução. b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação. c) Indique o agente redutor e o oxidante.