a) MnBr2 b) Na2S2O3 c) O3 d) [NO3]-

C.E. OLGA BENÁRIO PRESTES
LISTA DE EXERCÍCIOS – 3ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO – 2ª BIMESTRE/2016
PROF. BRUNO BORGES – QUÍMICA - Disponível em www.quimicanoolga.vai.la
Nomes: ____________________________________________________________ Turma: ______
Nota: _________ / Máximo: 2,0 pontos (Válido como Recuperação do Trabalho)
QUESTÃO 01: Na produção de um combustível nuclear, as três
reações abaixo ocorrem (I, II e III). Em qual delas está ocorrendo
uma reação de oxirredução (ou redox)? Justifique.
(
) A corrente elétrica flui do anodo para o catodo em uma pilha.
(
) A diferença de potencial em uma pilha não pode ser estimada
através dos valores de potencial de redução de suas semi-reações de
oxidação e de redução.
QUESTÃO 06: Calcule o número de oxidação (NOX) dos elementos sublinhados nas moléculas abaixo.
a) MnBr2
b) Na2S2O3
QUESTÃO 02: Quais são os números de oxidação do cloro (Cl) c) O3
d) [NO3]nas substâncias Cl2, NaCl, KClO e HClO4?
QUESTÃO 03: Para a reação abaixo
QUESTÃO 07: O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na
natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas va-
riedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento
a) Escreva as semi-reações de oxidação e de redução
b) Balanceie a reação, não se esquecendo de ajustar o número de
elétrons perdidos/recebidos.
QUESTÃO 04: Em um recipiente A, colocou-se uma barra de Ag em
uma solução de Fe2+. Em outro recipiente B, uma barra de Fe foi adicionada em uma solução de Ag+. Abaixo há informações sobre o potencial
de redução dos íons Ag+ e Fe2+. Responda:
participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2,
H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3. Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
QUESTÃO 08: Com base no diagrama da pilha:
Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:
Ba2+ + 2e– → Ba0 E0 = +2,90 V
Cu+1 + 1e– → Cu0 E0 = -0,52 V
Calcule a diferença de potencial da pilha.
QUESTÃO 09: Para as reações de oxirredução abaixo, diga quais
a) De acordo com os potenciais acima, em qual dos recipientes (A ou B)
são espontâneas ou não, justificando:
a) 2
Ag0 + Pb+2 → 2 Ag+1 + Pb0
b) Qual seria a diferença de potencial para a reação espontânea?
b) 2
Fe+2 + Cl2 → 2 Fe+3 + 2 Cl–1
QUESTÃO 05: Assinale Verdadeiro ou falso para as sentenças sobre
Dados:
haverá uma reação de oxirredução espontânea? Justifique.
Pilhas de Daniell, Reescrevendo as sentenças falsas para que fiquem verdadeiras.
(
(
) Catodo é o eletrodo negativo, onde ocorre a oxidação.
) A ponte salina têm por função realizar a troca iônica entre as solu-
ções da pilha, de modo a manter a neutralidade dos íons em solução.
2 Fe+3 + 2e– → 2Fe+2
Ag+ + 1e– → Agº
Pb+2 + 2e– → Pbº
Cl2 + 2e– → 2Cl–
Eº = + 0,77 V
Eº = + 0,80 V
Eº = - 0,13 V
Eº = + 1,36 V