ENSINO MÉDIO

QUÍMICA
2° ANO
ENSINO MÉDIO
PROF.ª DARLINDA MONTEIRO
PROF.ª YARA GRAÇA
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade III
Energia e suas Transformações
2
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 18.2
Conteúdo
•• Reações de oxidação e redução.
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidade
•• Utilizar códigos e nomenclaturas da química para
caracterizar materiais, substâncias e transformações
químicas.
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REVISÃO
Calculo do nox
Exemplos
a) N2
b) H2SO4
5
REVISÃO
Principais Nox dos elementos em substâncias comuns
Elementos
Situação
Metais alcalinos (Li,
Em substâncias compostas
Na, K, Rb e Cs)
Metais alcalinoterrosos
Em substâncias compostas
(Be, Mg, Ca, Sr e Ba)
Nox
+1
+2
Prata: Ag
Em substâncias compostas
+1
Zinco: Zn
Em substâncias compostas
+2
Alumínio: Al
Em substâncias compostas
+3
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DESAFIO DO DIA
Como ocorre a ferrugem?
7
AULA
Reações de óxido redução
São reações que transferem elétrons entre substâncias
fazendo com que o número de oxidação (Nox) de uma
substância aumente enquanto o Nox de outra substância
diminui.
8
AULA
Reações de óxido redução
Exemplo:
oxidação
4 Fe + 3 O2
0
0
2 Fe2 O3
+3
-2
redução
9
AULA
Reações de óxido redução
10
AULA
Principais conceitos
11
AULA
oxidação
4 Fe + 3 O2
0
0
2 Fe2 O3
+3
-2
redução
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AULA
Zn (s) + Cu (aq)
2+
Zn (aq) + Cu (s)
2+
oxidante
redutor
oxidação
redução
13
AULA
Na prática, como isso ocorre:
Uma barra de zinco é colocada em uma solução de cobre.
14
AULA
O que ocorre?
O zinco se oxida, se “desfaz” e uma camada de cobre
metálico começa a envolver a placa restante de zinco.
Zn(s) + Cu
Placa
2+
Solução
Cu(s) + Zn
Depósito
2+
(aq)
Solução
15
AULA
Aplicação
Na equação representativa de uma reação de oxirredução
Ni + Cu
2+
Ni + Cu pergunta-se:
2+
a) Qual o redutor?
b) Qual a reação de redução?
c) Qual o oxidante?
d) Qual a reação de oxidação?
e) Quantos elétrons são trocados?
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
1. Na classificação das reações químicas, os termos
oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado
conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução
são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas.
Assinale a alternativa que exemplifique as reações de
oxidação e redução.
a) Formação da chuva ácida.
b) Formação do sal.
c) Ferrugem.
d) Formação de cristais de sal.
e) Formação do ácido sulfúrico.
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
2. (PUC-MG/JUNHO) Um dos métodos empregados para
remover a cor escura da superfície de objetos de prata
consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar
o sistema em água fervente com sabão de coco (meio
básico). A equação que representa a reação é:
Al(s) + Ag 2S(s)
+1
Al
+3
(aq)
+S
-2
+
2Ag
(aq)
(s)
Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa
INCORRETA:
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois contém o
elemento prata (Ag) que provoca a oxidação.
c) A prata varia de +1 para zero.
d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no
processo.
e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de
+1 para 0.
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RESUMO DO DIA
Cálculo de Nox
20
RESUMO DO DIA
Reações de oxirredução
21
DESAFIO DO DIA
.1
Complete a Cruzadinha
3.
sobre Nox.
2.
Por que é que a ferrugem faz
os objetos ficarem avermelhados?
E por que aparece a ferrugem?
4.
5.
6.
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DESAFIO DO DIA
Como ocorre a ferrugem?
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