Roteiro : Aula 22

QUÍMICA
2° ANO
ENSINO MÉDIO
PROF.ª DARLINDA MONTEIRO
PROF.ª YARA GRAÇA
REVISÃO DOS CONTEÚDOS
Unidade IV
Ser humano e saúde
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REVISÃO DOS CONTEÚDOS
Aula 22.1
•• Revisão e Avaliação.
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REVISÃO 1
Pilha de Daniell
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REVISÃO 1
Quais os eletrodos?
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REVISÃO 1
Onde é o cátodo?
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REVISÃO 1
Onde é o ânodo?
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REVISÃO 1
Polo positivo?
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REVISÃO 1
Polo negativo?
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REVISÃO 1
Fluxo dos elétrons?
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REVISÃO 1
Fluxo dos íons?
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REVISÃO 1
Semireações
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REVISÃO 1
Reação Global
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REVISÃO 2
Reações de óxido-redução:
São reações que transferem elétrons entre substâncias
fazendo com que o número de oxidação (Nox) de uma
substância aumente enquanto o nox de outra substância
diminui.
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REVISÃO 2
Agente redutor e agente oxidante
Reação que uma substância perde elétrons e sofre oxidação
é designada agente redutor.
Reação em que a substância que ganha elétrons e sofre
redução é designada agente oxidante.
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REVISÃO 2
Exemplo:
Oxidação
4Fe + 30
0
0
2
-2
3
2Fe + 0
+3
2
Redução
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REVISÃO 2
Exemplo 2:
Zn (s) + Cu (aq)
2+
Zn (aq) + Cu (s)
2+
Redutor Oxidante
Oxidação
Redução
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REVISÃO 2
Aplicação
1. Na equação representativa de uma reação de
oxirredução:
Ni + Cu
2+
Ni
2+
+ Cu Pergunta-se:
a) Qual o redutor?
b) Qual a reação de redução?
c) Qual o oxidante?
d) Qual a reação de oxidação?
e) Quantos elétrons são trocados?
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REVISÃO 2
Oxidação
Redução
Perde
elétrons
Ganha
elétrons
Nox
aumenta
Agente
redutor
Nox
diminui
Agente
oxidante
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REVISÃO 2
Eletroquímica
É a parte da química que estuda os fenômenos envolvidos
na produção de corrente elétrica.
A conversão de energia química em energia elétrica é
um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula
galvânica.
A conversão de energia elétrica em energia química é um
processo não espontâneo, chamado de eletrólise.
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REVISÃO 2
Energia
Química
Pilha
Eletróli
Energia
se
Elétrica
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REVISÃO 2
Pilha
É qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução
espontânea produz corrente elétrica.
A pilha é composta de três itens básicos: um anodo, um
catodo e um eletrolito.
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REVISÃO 3
Gases
Um dos estados físicos da matéria, com mais energia.
Não possui forma nem volume definido.
Apresenta uma estrutura desorganizada.
É considerado um fluido por suas propriedades de
compressibilidade e expansibilidade.
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REVISÃO 3
Exemplos de gases moleculares
são:
O ar, dióxido de carbono (CO2),
gás natural , gás ozônio (O3) .
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REVISÃO 3
Grandezas básicas para o estudo dos gases
Gases são : Pressão (P), volume (V) e temperatura.
Quando uma dessas grandezas varia, dizemos que o gás
sofreu uma transformação.
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REVISÃO 3
Propriedades do Ar e dos Gases
Compressibilidade é a propriedade que o ar tem de alterar
seu volume quando comprimido, ou seja, quando sujeito a
uma força externa, essa propriedade que o faz o ar diminuir
de volume.
Elasticidade é a propriedade que o ar tem de voltar ao seu
volume inicial.
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REVISÃO 3
Propriedades do ar
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REVISÃO 3
Efusão: passagem de um gás através de pequenos orifícios.
Difusão: propriedade de duas ou mais substâncias
misturarem-se espontaneamente, resultando em soluções
(misturas homogêneas), quando colocadas em presença
umas das outras.
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REVISÃO 3
Gases ideais e reais
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REVISÃO 3
Equação dos gases ideais
Da equação de estado gás ideal temos:
pV= nrT
pV
T
= nr
Como r é constante, se a massa do gás for constante ( e,
portanto, o número de moles n for constante), pode-se
dizer que:
pV
= K, onde K é uma constante.
T
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