Eletroquímica - Escola Filinto

Eletroquímica
Descrição
Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número
de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este
aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo
número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu
número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui. A perda de
elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução.
Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox. Para uma
reação ser considerada eletroquímica, deve envolver passagem de corrente elétrica em
uma distância finita maior que a distância interatômica. Uma reação eletroquímica é
uma reação redox que ocorre com a simultânea passagem de corrente entre dois
elétrodos. A corrente que circula no meio reacional pode ter duas origens:
Em ambos os casos, tem-se sempre dois elétrodos:

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Ânodo: elétrodo para onde se dirigem os ânions ou, alternativamente, onde se
formam cátions. Nesse elétrodo sempre ocorre corrosão, com conseqüente perda
de massa, e sempre ocorre oxidação dos ânions ou, alternativamente a formação
dos cátions a partir do metal do elétrodo (quando então tem-se também uma
oxidação).
Cátodo: elétrodo para onde se dirigem os cátions. Nesse elétrodo ocorre sempre
depósito, e também redução dos cátions.