Oxidação e Redução

Perspetiva histórica dos conceitos de oxidação e redução
Os termos oxidação e redução estão associados a processos químicos que implicam o ganho
ou perda de oxigénio por parte de compostos químicos. Estes processos incluem a combustão
do carvão ou a reação de um metal com o oxigénio. A evolução destes conceitos fez com que
eles possuíssem uma aplicação muito mais ampla, abrangendo reações que não envolvessem o
oxigénio como oxidante. Desta forma, uma reação de oxidação-redução é uma reação onde há
troca de eletrões entre espécies químicas.
Como se designa um oxidante e um redutor?
 Oxidante é uma espécie química que, numa reação química, capta eletrões, isto é, é
reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante aceita os eletrões.
 Redutor é a espécie química que, numa reação química, cede eletrões, isto é, é
oxidada, provocando a redução da outra espécie química. O redutor dá os eletrões.
 Durante algum tempo, os químicos seguiram a teoria de Lavoisier (1772) considerando
as reações de oxidação como sendo aquelas em que uma substância, elementar ou
composta, se combinam com o oxigénio. Ao processo inverso, a diminuição do teor em
oxigénio, chamaram redução.
 Posteriormente, chegou-se à conclusão que estes conceitos eram manifestamente
incompletos, pois nem todas as reações eram de combustão.
Estas reações podem ser chamadas de oxirredução.
As transformações químicas podem ser divididas em dois grandes grupos:
- Reações nas quais os elementos participantes não têm alterados seus números de oxidação;
são reações sem oxirredução.
- Reações nas quais um ou mais elementos têm alterados seus números de oxidação; são
reações com oxirredução.
Exemplo:
A oxidação ocorre quando o elemento perde eletrões e o seu número de oxidação (Nox)
aumenta.
O Nox, como poderá ser visto no texto Número de Oxidação (Nox), é a carga elétrica que o
elemento adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire quando
faz uma ligação predominantemente covalente.
Já a redução ocorre quando o elemento ganha eletrões e o seu número de oxidação diminui.