3ªA | 3ªB | 3ªC | 3ªD - Profª Suely Maria CA Batista

EE PROFª SUELY MARIA CAÇÃO AMBIEL BATISTA
Rua Onório Novachi, 410 Jardim Colonial- Indaiatuba SP CEP 13345-806
FONE: 3834 1820 - 3801 1046
GUIA DE APRENDIZAGEM – 2017
Escola: E. E. Profª Suely Maria Cação Ambiel Batista
Professores:
Disciplina:
CILENE BARBOSA DE ABREU AMORIM
QUÍMICA
RAFAEL LOPES
Justificativa do conteúdo do bimestre:
Série e turma:
3ª SÉRIES
A|B/C/D
Bimestre:
SEGUNDO
Os conteúdos de cinética química, de equilíbrio químico, tratados de forma ampla, para que o aluno
construa uma visão abrangente da transformação química e entenda alguns processos químicos envolvidos
na natureza e no sistema produtivo.
A ideia de que a água pura, a 250C, apresenta-se neutra e com pH igual a 7, será discutido o significado do
parâmetro pH, assim como sua utilização na identificação da acidez ou basicidade de soluções, sendo
também introduzida a definição de ácidos e bases segundo Arrhenius. O conceito de neutralização será
estudado para ácidos e bases com graus de dissociação iônica.
A importância de entender como é possível modificar um equilíbrio químico fica clara quando existe a
necessidade de modificar a quantidade de produtos formados, muitas soluções aquosas ácidas constituemse em sistemas em equilíbrio químico. Aprendem que a acidez de soluções está diretamente ligada a
manutenção da vida, por exemplo, a sobrevivência de espécies animais em ambientes aquáticos e a
manutenção do pH sanguíneo. Por isso, o controle dessa acidez – sua manutenção ou modificação – é muito
importante.
A partir dos conteúdos trabalhados, o aluno deverá apresentar competências relacionadas ao conhecimento
científico e de processos de produção de bens de consumo presentes no cotidiano do mesmo, além de
prepará-lo para o ambiente acadêmico e para o mundo do trabalho. Por fim, os questionamentos éticos
realizados ao longo do processo terão como finalidade tornar o aluno apto a um melhor convívio social.
Objetivos:
Conteúdo da disciplina:
Habilidades a serem
desenvolvidas no bimestre:
 Ler e interpretar textos e
TEMA 2: Hidrosfera como fonte de
esquemas;
materiais para uso humano
H1interpretar
dados
 Desenvolver o senso de
apresentados
em
tabelas
importância da Química na Extração de materiais úteis da
relativos à disponibilidade de
sociedade a partir do atmosfera; acidez e alcalinidade de
água no planeta, à qualidade e
entendimento dos processos águas naturais – conceito de
aos usos das águas.
industriais para obtenção de Arrhenius; força de ácidos e de
H2- Ler e interpretar textos
bases – significado da constante de
água potável;
referentes à importância do
 Entender o funcionamento equilíbrio; perturbação do equilíbrio controle de pH no sistema
dos métodos de obtenção de químico; reação de neutralização
produtivo;
água potável para consumo
H3- Estabelecer relações entre os
humano;
conhecimentos químicos de pH e
 Distribuição de água no planeta;
 Compreender e diferenciar  Características da água doce para as ideias de Arrhenius;
ácidos, bases e sais;
H4- Entender o processo de
diferentes formas de consumo.
 Conhecer os fatores que  Definição de pH e a importância de autoionização da água em nível
interferem no estado de
seu controle – condutibilidade microscópico;
equilíbrio químico;
H5- Compreender, nos níveis
elétrica e autoionização da água;
 Ser capaz de extrair e
 Produto iônico da água – como macroscópico e microscópico,
trabalhar com dados a partir
qualitativo e quantitativo, que a
explicar o pH = 7;
de esquemas;
adição de solutos pode modificar
 Conceito de equilíbrio químico;
 Compreender e utilizar com
 Autoionização
da
água
– o pH da água.
eficiência valores dentro da
H6- Interpretar e analisar textos e
explicações no nível microscópico;
escala de pH e ser capaz de
 Acidificação e alcalinização da tabelas que utilizam dados
relacionar tais valores com
referentes à acidez de soluções;
água;
diferentes
substâncias,
 Transformações de neutralização H7- Relacionar valores de pH com
classificando-as em ácidas,
entre ácidos e bases fortes – a extensão do processo de
neutras ou básicas;
dissociação iônica;
formação de sais.
 Compreender a metodologia
 Dissolução de ácidos e bases em H8- Compreender o significado da
de classificação de acidez e
constante de equilíbrio e saber
água;
alcalinidade a partir da
aplicá-la na previsão da extensão
 Retomada
do
conceito
de
liberação de prótons de
das transformações.
Arrhenius;
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GUIA DE APRENDIZAGEM – 2017






hidrogênio
(H+)
e
de
hidroxilas (OH );
Ser capaz de interpretar e
trabalhar com a constante de
equilíbrio que indica as
concentrações relativas e
construir com êxito equações
representativas da constante
de
equilíbrio
de
uma
transformação química;
Dominar as técnicas de
balanceamento de equações
químicas;
Prever
com
êxito
as
alterações na pressão e a
consequente alteração no
equilíbrio químico a partir do
estudo de fases líquidas e
gasosas
em
soluções
(solubilidade de gases em
líquidos);
Apresentar
postura
sustentável com relação ao
uso da água e da obtenção
deste bem;
Calcular valores de pH a
partir de concentrações de
prótons de hidrogênio e
prever
com
êxito
a
quantidade necessária de
bases fortes para neutralizar
ácidos fortes, em valores de
massa,
quantidade
de
matéria e volume;
Avaliar com êxito, a partir da
análise
das
equações
químicas e das constantes de
equilíbrio a extensão das
transformações químicas.
 Construção empírica da expressão
da constante de equilíbrio químico;
 Relação entre o valor da constante
de equilíbrio e a extensão de uma
transformação química;
 Extensão da dissociação iônica –
força de ácidos e de bases.
 Perturbações no estado de
equilíbrio químico provocadas por
mudanças de temperatura ou de
pressão.
 Processos que permitem a
obtenção de produtos a partir da
água do mar:
 Separação do sal por evaporação,
eletrólise ígnea do cloreto de
sódio, eletrólise da salmoura e
processo Solvay para obtenção do
carbonato de sódio;
 Conceitos retomados: solubilidade
de sais, constante de solubilidade,
eletrólise e equilíbrio químico;
 Conceito novo: perturbação de
equilíbrios químicos por mudanças
nas concentrações de espécies
participantes.
H9- Fazer uso das linguagens
próprias da Química e da
Matemática
para
obter
informações
sobre
as
concentrações presentes em
equilíbrios químicos;
H10- Avaliar dados referentes às
perturbações em sistemas que já
atingiram o equilíbrio químico
causadas por mudanças de
pressão ou de temperatura;
H11- Prever mudanças em
equilíbrios químicos aplicando o
princípio de Le Chatelier.
H12- Fazer uso da linguagem
química para representar e
expressar sistemas químicos em
equilíbrio
químico
e
transformações de oxirredução;
H13Interpretar
dados
apresentados
em
tabelas
relativos à composição, à
produção e ao consumo do
cloreto de sódio e aplicar as
informações
obtidas
para
entender a importância da água
do mar como fonte de matériasprimas;
H14- Interpretar esquemas que
representam
processos
industriais e relacioná-los com os
conhecimentos que já possuem
ou recém-aprendidos;
H15- Reconhecer como fatores
que afetam o equilíbrio químico
são importantes na obtenção de
produtos – processo Solvay;
H16- Entender a importância da
ingestão de iodo para a saúde;
H17- Entender a importância de
órgãos de fiscalização;
H18- Refletir sobre como saberes
escolares podem fundamentar
escolhas e atitudes na vida
cotidiana.
Temas transversais:
Os temas transversais atuarão como eixo norteador para que o aluno reflita e atue conscientemente na
construção de valores e atitudes. O tema trabalhado será: “Meio Ambiente - Distribuição da água no
planeta, Obtenção da água doce e de magnésio a partir da água do mar e Adição de Iodo na sal .”
1.Ética (respeito mútuo, justiça, diálogo, solidariedade);
2.Meio Ambiente (ações antrópicas decorrentes da extração, fabricação e descarte de substâncias químicas);
3. Saúde (danos causados pelo mau uso de substâncias químicas);
4. Política (posicionamento com relação às políticas públicas ambientais e de saúde);
5. Tecnologia (Extração de matérias primas e produção de bens de consumo).
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Estratégias didáticas
Atividades Autodidáticas:
 Resolução de exercícios: caderno do aluno vol. 1 – SA05, SA06, SA07, SA08 e SA09.
 Leitura e interpretação de tabelas propostas no caderno do aluno enviado pela SEE; SA05- “Relação entre
o uso da água e sua qualidade”;
 Leitura e interpretação de textos propostos no caderno do aluno enviado pela SEE: SA06 “Importância do
controle de acidez de soluções e da escala de pH”- “ Cultivo da cevada”, “Análise da água da Comunidade
de Miriti Novo, em Alenquer”; “A importância do controle do pH do sangue”.
 Leitura e interpretação de esquemas, mapas conceituais e/ou infografos: SA09 “Participação do cloreto de
sódio em processos produtivos”; “Esquema de uma célula de Downs para obtenção de sódio metálico”;
“Esquema de utilização do magnésio e de seus compostos”.
 Pesquisas individuais: Distribuição da água no planeta, Obtenção da água doce e de magnésio a partir da
água do mar e Adição de Iodo na sal
Atividades Didático-Cooperativas
 Pesquisa e apresentação de Seminário: Esta atividade irá oportunizar os elementos necessários para que
os alunos possam vivenciar e desenvolver suas competências: cognitivas (aprender a aprender); produtivas
(aprender a fazer); relacionais (aprender a conviver); e pessoais (aprender a ser) na construção e
elaboração do trabalho a ser apresentado. O tema trabalhado será: “Meio Ambiente - Distribuição da
água no planeta, Obtenção da água doce e de magnésio e do cloreto de sódio a partir da água do mar e
Adição de Iodo na sal. ”
 Leitura e debate sobre textos: caderno do aluno vol. 1 – SA06 “Importância do controle de acidez de
soluções e da escala de pH”- “ Cultivo da cevada”, “Análise da água da Comunidade de Miriti Novo, em
Alenquer”; “A importância do controle do pH do sangue”.
 Resolução de exercícios em grupos ora formado pelo professor, ora pelos alunos e em alguns momentos
utilizando o aluno monitor. As atividades devem contemplar os conteúdos trabalhados e favorecer a
solidariedade, autonomia e competência;
 Exibição de vídeos;
Atividades Complementares:
Pesquisas individuais ou grupos, lista de exercícios, análise e discussão em textos para aprofundamento de
conteúdos vivenciados em sala de aula, análise e discussão sobre textos que veiculam em revistas, artigos e
periódicos científicos e busca de literaturas, resolução de testes para aprofundamento do conteúdo, aulas
práticas no laboratório que favorecerão a consolidação dos conteúdos trabalhados, Recuperação contínua e
nivelamento.
Valores trabalhados na disciplina:
Critérios de Avaliação:
Formação do aluno como ser humano Dimensões: conceitual /procedimental /atitudinal.
considerando as necessidades de ampliar suas • Identificação e verificação da participação dos alunos nas
dimensões educacionais, tendo em vista a atividades em sala de aula: trabalhos de pesquisa,
atuação do jovem no processo pedagógico.
seminários, apresentação e comentários pertinentes no
O desenvolvimento individual: autoconfiança,
respeito,
afetividade,
humildade, decorrer das aulas;
solidariedade e racionalidade visando com isto • Identificação, por meio da participação nos grupos de
a formação de jovens autônomos, solidários e trabalho, verificando se o aluno apresenta um
competentes, que Aprendem a Conhecer, comportamento comprometido com a realização das
Aprendem a Fazer, Aprendem a Conviver e atividades coletivas, participação na elaboração de
Aprendem a Ser.
relatórios, exercícios.
Orientar o aluno a pensar, sentir e agir
• Atividades individuais: Exercícios/testes tanto no caderno
conscientemente
realizando
escolhas
do aluno, como em listas extras.
responsáveis.
• Avaliação com provas individuais bimestrais.
Sistema de Pontuação segundo Plano de Avaliação
Escolar:
• Avaliação bimestral objetiva e dissertativa: 6 pontos;
 Atividades: (seminários, trabalhos, exercícios extras de
vestibulares) 3 pontos
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GUIA DE APRENDIZAGEM – 2017
• Participação: (postura, atitude, pontualidade, lições de
casa e caderno do aluno) 1 ponto
Recuperação Contínua:
A recuperação contínua é um conjunto de estratégias elaboradas pelo professor com o objetivo de
recuperar conteúdos essenciais que não foram assimilados pelo estudante. Portanto, a recuperação
contínua tem como foco a aprendizagem e não simplesmente a recuperação de notas.
Estratégias:
 Aulas de revisão e aulas adicionais (Tutoria acadêmica);
 Atividades e pesquisas complementares;
 Exercícios realizados em grupo e individual na sala de aula com acompanhamento do professor ou
extraclasse.
 Recuperação contínua disponibilizado no Blog da escola.
Referências:
Para o professor:
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5.
Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Para o professor e aluno:
SÃO PAULO (Estado). Secretaria da Educação. Coordenadoria de Estudos e Normas Pedagógicas. Proposta
Curricular para o ensino de Química: 1ºSérie. 1. ed. São Paulo: SEE/CENP, 1990.
STEM BRASIL. Atividades práticas elaboradas pelo Grupo World Fundation e realizadas em Formação para
professores da Rede Pública na EFAP- Escola de Formação e Aperfeiçoamento para Professores.
- SECRETARIA DA EDUCAÇÃO DO ESTADO DE SÃO PAULO. Caderno do aluno: Química - 1serie – vol1.
- Sites de pesquisa oferecidos pela internet e indicados pelo professor.
Ser protagonista:Química, 3º Ano: ensino médio; edições SM; editor responsável Murilo Tissoni Antunes- 2ª
Ed; São Paulo; edições SM,2013