NOME: PROF: Alex LISTA 5 Físico-Química 01 - (FUVEST SP/2010) Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido a 240 oC em um recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm. A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema: 2 NOCl(g) → ← 2 NO(g) + Cl2(g) a) Calcule as pressões parciais do NO e do Cl2 no equilíbrio. b) Calcule a constante do equilíbrio. 02 - (UFMS/2010) A equação abaixo ilustra a reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, muito importante para a indústria siderúrgica. C(s) + CO2(g) → ← 2CO(g) ∆H = 174 kJ/mol de carbono Como envolve gases, a constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa, como: Kp = (pCO) 2 / (pCO2), em que “p” é a pressão parcial do gás. A respeito desse equilíbrio, analise as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s). (Use: Massa Molar em g/mol: C = 12). 01. Na transformação de 4,8 g de carbono em CO, são consumidos 69,6 kJ. 02. A soma das pressões (pCO)2 com (pCO2) é igual à pressão total do sistema. 04. A adição de carbono sólido não altera o equilíbrio, pois sua concentração é constante. 08. Trata-se de uma reação de combustão, consequentemente de um processo exotérmico. 16. A velocidade da reação direta é dada por: v = K[C]⋅[CO2] 03 - (UFPE/2010) A reação de decomposição do flúor molecular (F2) gasoso em átomos de flúor gasosos possui uma constante de equilíbrio igual a 3×10–11. Se a pressão inicial de flúor molecular for de 120 bar, a pressão dos átomos de flúor no equilíbrio será de n × 10–5. Calcule o valor de n. 04 - (UFPA/2009) A uma certa temperatura, a constante de equilíbrio, KC, para a reação representada abaixo, é igual a 9,0. NO2(g) + NO(g) → ← N2O(g) + O2(g) Suponha que 0,06 mol de cada um dos reagentes estão misturados com 0,10 mol de cada um dos produtos, em um recipiente de 1,0 litro de capacidade. Assim, quando a mistura alcançar o equilíbrio, na temperatura do experimento, a massa de N2O, em gramas, obtida será igual a a) 5,28. b) 32,4. c) 88,0. d) 126,5. e) 200,8. Dados: Massas molares (g/mol): N = 14; O = 16 DATA: 19/ 05 / 2010 (Equilíbrio Químico) 05 - (UFPEL RS/2009) As fórmulas N2(g) e H2(g) representam duas substâncias moleculares gasosas e diatômicas. Em determinadas condições de temperatura e de pressão, são postos a reagir 0,5 mol/litro de N2(g) e 1,5 mol/litro de H2(g), conforme a equação: N 2(g ) + 3H 2(g ) → ← 2 NH 3( g ) + calor A variação hipotética das concentrações desses reagentes com o passar de tempo consta na tabela a seguir: Tempo em 0 20 40 60 80 100 120 segundos [N 2(g) ] 0,5 0,34 0,24 0,18 0,18 0,18 0,18 [H 2(g) ] 1,5 1,02 0,72 0,54 0,54 0,54 0,54 Sobre essa reação, é correto afirmar que a) o rendimento de NH3 no equilíbrio diminuiria se a pressão sobre o sistema fosse aumentada. b) a velocidade de consumo de N2 é o triplo da velocidade de consumo de H2. c) a substância NH3 desaparece com a mesma velocidade com que a substância N2 aparece. d) um aumento de temperatura aumentaria o rendimento de NH3, em virtude de a reação inversa do equilíbrio ser endotérmica. e) ela é reversível e o rendimento do produto da reação direta no equilíbrio é de 64%. 06 - (UECE/2009) A obtenção industrial do estanho ocorre segundo a reação SnO2(s) + 2 H2(g) ↔ Sn(s) + 2H2O(g), a 750 ºC. Sabendo que a pressão total no sistema é 0,5 atm e a pressão parcial da água é de 0,3 atm, a constante de equilíbrio Kp será a) 1,25. b) 2,25. c) 3,75. d) 4,25. 07 - (UFPR/2009) O gráfico a seguir descreve as variações das concentrações das espécies presentes num sistema reacional, em função do tempo, para a reação hipotética: xA + yB → ← zC Com base no gráfico, assinale a alternativa que, respectivamente, apresenta os coeficientes x, y e z e indica se o valor de Kc é maior ou menor que 1. a) 1, 1, 2, <1. b) 1, 1, 2, >1. c) 1, 3, 2, <1. d) 1, 3, 2, >1. e) 2, 1, 1, >1. 08 - (FUVEST SP/2008) Certas quantidades de água comum (H2O) e de água deuterada (D2O) – água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio – foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, formando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I) H 2O + D 2O → ← Se 4 mols de moléculas de O2 são injetados em um equipamento com capacidade volumétrica de 4 litros contendo 5 mols de moléculas de hidrogênio em condições experimentais que permitam que apenas 60% das moléculas de O2 reajam, pergunta-se: qual o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para a formação de água? a) 700 b) 4.000 c) 660 d) 2.000 e) 1.440 11 - (UFJF MG/2010) Na indústria, a produção de NH3(g), amônia, é realizada pela reação em fase gasosa descrita abaixo. 2 HDO As quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, abaixo, no diagrama. Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo que a quantidade de D2O, no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades, em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, abaixo, no diagrama. 3 H2(g) + N2(g) → ← 2NH3(g) ∆Η < 0 Pela análise da equação, é CORRETO afirmar que: a) haverá uma maior produção de amônia com a redução da pressão. b) o volume de NH3(g) produzido a partir de 12 g de H2(g), nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é igual a 89,6 L. c) a reação ocorre com absorção de calor. d) se o gás produzido for borbulhado em água contendo fenolftaleína, a solução final permanecerá incolor. e) o aumento da temperatura reacional deslocará o equilíbrio para a formação de NH3(g). 12 - (UEG GO/2009) A figura abaixo descreve hipoteticamente o sistema de obtenção do composto B, o qual é obtido conforme a reação a seguir: A(s) ← → B(s) + C(g) ∆H = +118 kJ∙mol–1 A constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valores a) 0,080 e 0,25 b) 4,0 e 4,0 c) 6,6 e 4,0 d) 4,0 e 12 e) 6,6 e 6,6 09 - (UFAM/2008) Considere que a reações A e B abaixo e suas respectivas constante de equilíbrio: 2 NO2(g) + O2(g) 2 NO3(g) KA NO3(g) NO2(g) + ½ O2(g) KB A constante de equilíbrio KB será igual a: a) K1/2 b) K c) K–1/2 d) K–1 e) –K 10 - (UFAC/2007) Considere uma reação em equilíbrio como mostrada a seguir: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → ← 2 H 2 O(g) A ação economicamente adequada do operador para aumentar o rendimento do produto B ocorre com a) b) c) d) a adição de catalisador. a compressão do êmbolo. o aumento da temperatura do sistema. a abertura da válvula para escape dos gases. 13 - (UEPG PR/2009) Observe a seguinte equação, que representa o equilíbrio do CO2, dissolvido em uma solução aquosa. − + CO2(g) + 2 H2O(l) → ∆H < 0 ← HCO 3 (aq) + H3O (aq) 2 Com relação ao equilíbrio desse gás em refrigerantes, assinale o que for correto. 01. A dissolução do CO2 em H2O é favorecida pela diminuição da temperatura. 02. Quando o refrigerante é ingerido, a elevada concentração de íons H3O+ no estômago provoca o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, aumentando a quantidade de CO2 desprendido, o que provoca o popularmente conhecido arroto. 04. Quando se abre uma garrafa de refrigerante quente, geralmente ele desprende grande quantidade de gás, e parte do refrigerante escoa para fora. Isso se explica pelo fato de que no momento em que a garrafa é aberta, ocorre uma diminuição da pressão, em decorrência da diminuição da solubilidade do gás no meio aquoso. 08. Quando o refrigerante é consumido gelado, a maior temperatura do organismo em relação a ele provoca uma diminuição da solubilidade do CO2 (g). 14 - (UFG GO/2009) Ésteres podem ser obtidos de diferentes formas, dentre elas a reação entre um ácido e um álcool com catálise ácida. Outra opção de obtenção de ésteres é a reação entre um álcool e um cloreto de acila. Ambas reações estão representadas nas equações químicas a seguir: O R' O CoCl 2 ⋅ 6H 2 O → ← CoCl 2 + 6H 2 O ∆H > 0 Azul Rosa Considerando-se essas informações, é Corre to afirmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azul são a) alta temperatura e alta umidade. b) alta temperatura e baixa umidade. c) baixa temperatura e alta umidade. d) baixa temperatura e baixa umidade. 16 - (UNESP SP/2009) O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química como insumo na produção de diversos produtos, dentre os quais os fertilizantes. É obtido a partir da oxidação catalítica da amônia, através das reações: Pt I. 4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g) → 4 NO (g) + 6 H 2 O (g) 1000 º II. 2 NO (g) + O 2 (g) → ← III. 3 NO 2 (g) + H 2 O (l) 2 NO 2 (g) → ← 2 HNO 3 (aq) + NO (g) Calcule as entalpias de reação e responda se é necessário aquecer ou resfriar o sistema reacional nas etapas II e III, para aumentar a produção do ácido nítrico. Considere as reações dos óxidos de nitrogênio em condições padrões (p = 1 atm e t = 25 ºC), e as entalpias de formação ( ∆H f ) em kJ·mol–1, apresentadas na tabela. Substância ∆H f (kJ ⋅ mol −1 ) NO(g ) NO 2 (g ) H 2 O(l) HNO 3 (aq ) + 90,4 + 33,9 − 285,8 − 173,2 R' + H 2O OH + R OH R O R' distintas azul ou rosa , como representado nesta equação: O O R' + HCl OH + R Cl R O a) Considerando que as reações iniciam-se com 1 mol de cada reagente, em qual delas haverá maior produção de éster após o fim da reação? Justifique. b) Escreva a fórmula estrutural plana do álcool e do ácido necessário para a obtenção do etanoato de 3-metil-butila. 15 - (UFMG/2009) O “galinho do tempo”, abaixo representado, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar. 17 - (UFTM MG/2008) Observou-se que, ao se adicionarem algumas gotas de suco de limão a um refrigerante gasoso, aumenta-se a efervescência. Esse fenômeno se deve a) ao deslocamento do equilíbrio de solubilidade do CO2 em água. b) ao aumento de pH do refrigerante, provocado pelo suco de limão. c) à reação da vitamina C com o açúcar do refrigerante. d) à formação de mistura heterogênea do suco de limão com o refrigerante. e) à diminuição da temperatura resultante da adição de suco de limão. 18 - (UFOP MG/2008) Quando o fosgênio, COCl2, é introduzido em um reator, o equilíbrio é alcançado de acordo com a seguinte reação: COCl 2 (g ) Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, CoCl2, que, de acordo com a situação, apresenta duas cores ← → CO(g) + Cl 2 (g ) O gás cloro é verde, enquanto os outros gases são incolores. A quantidade de 0,3 mol de fosgênio é introduzido em um recipiente de 5,0 L a uma certa temperatura e, quando o equilíbrio é alcançado, observa-se a formação de 0,02 mol.L–1 de gás cloro. a) Calcule a constante de equilíbrio K para essa reação na temperatura do experimento. b) Complete o quadro abaixo indicando como a coloração da mistura seria alterada se o sistema fosse submetido às seguintes mudanças. (Para 3 completar o quadro, utilize as expressões “verde mais escuro”, “verde mais claro” ou “não se alteraria”.) Aumento do volume Adição de mais CO a volume constante Adição de um gás inerte a volume constante c) Explique como determinar experimentalmente se a reação direta é endotérmica ou exotérmica. TEXTO: 1 - Comum às questões: 19, 20 Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de Haber-Bosch da produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1): N 2 (g ) + 3H 2 (g ) → (1) ← 2NH 3 (g ) ∆H º = −92kJ / mol, ∆Gº = −16kJ / mol e Kc = 5,0 × 108 (L / mol) 2 . 19 - (UFRN/2009) A tabela abaixo apresenta os efeitos da temperatura e da pressão na produção de amônia pelo método de Haber-Bosch: Fonte: MASTERTON, William L., Hurley Cecile N. Chemistry: Principles & Reactions. Second Edition, By Saunders College Publishing, 1993, USA. As condições econômicas aceitáveis, para se produzir amônia industrialmente, são: pressão acima de 100 atm, temperatura em torno de 450°C e uso de um catalisador. Com base em todas essas informações, pode-se afirmar: a) A diminuição da pressão de 1000 atm para 100 atm diminui a produção de amônia porque o processo é endotérmico. b) A temperatura constante, o aumento da pressão de 10 atm para 100 atm aumenta a produção de amônia porque o processo é endotérmico. c) A pressão constante, o aumento da temperatura de 200°C para cerca de 450°C diminui a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação. d) A diminuição da temperatura de 600°C para cerca de 450°C aumenta a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação. 20 - (UFRN/2009) O gráfico abaixo representa a modificação que acontece nas concentrações dos reagentes e produto, após uma perturbação do equilíbrio no tempo t1. De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser causada por a) aumento da pressão total. b) adição de NH3(g). c) aumento da temperatura. d) adição de H2(g). GABARITO: 1) Gab:a) p NO = 0,24atm ; p Cl 2 = 0,12atm b) Kp = 1,6875 . 1022) Gab: 05 3) Gab: 06 4) Gab: A 5) Gab: E 6) Gab: B 7) Gab: D 8) Gab: B 9) Gab: C 10) Gab: E 11) Gab: B 12) Gab: D 13) Gab: 11 14) Gab: a)A segunda reação, pois não é uma reação reversível nas condições apresentadas. b) 15) Gab: C 16) Gab: Entalpia de redação em II:∆H = –113 kJ Entalpia de redação em III:∆H = –71,9 kJ Como as reações são exotérmicas, para aumentar a produção de acido nítrico, devemos resfriar o sistema reacional nas etapas II e III, pois os equilíbrios serão deslocados no sentido de formação dos produtos (“para a direita”), de acordo com o Principio de Le Chatelier. 17) Gab: A 18) Gab: a) Kc = 2,0 × 10 −2 mol.L−1 Aumento do volume b) Adição de mais CO a volume constante Verde mais escuro Verde mais claro Adição de um gás inerte a volume constante Verde mais claro c) Podemos aumentar a temperatura e verificar se a cor fica verde mais escuro ou verde mais claro. Se a reação direta for endotérmica, a cor deve ser alterada para verde mais escuro, caso contrário a reação é exotérmica. 19) Gab: C 20) Gab: D Bons estudos... 4