VOLUMETRIA EXEMPLOS AULA ALUNOS

EXEMPLOS VOLUMETRIA AULA
1- Calcule a concentração de uma solução de ácido clorídrico sabendo que para titular
50 mL da solução foram gastos 40 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L.
2- Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou 20 mL de uma solução de KOH
0,5 mol/L, para neutralizar completamente uma solução 1 mol/L de H2SO4. Determine o
volume da solução ácida utilizada por esse aluno.
3- Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de
ácido nítrico de concentração 0,2 mol/L
4- Que massa de NaOH, 98%, deverá ser utilizada para preparar 200 mL de solução
aquosa 0,25 mol/L ?
5- Na padronização de 10 mL da base, preparada no exercício anterior, foram
consumidos na primeira titulação 24,7 mL de HCl 0,1 mol/L (f=0,9333) e numa segunda
titulação 24,8 mL do mesmo ácido. Qual a concentração exata e o fator de correção da
base?
6- Por que o pH no ponto de equivalência da titulação de uma base forte com um ácido
forte é igual a 7?
7- Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de
amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,0 mL da amostra de
um determinado produto de limpeza foram necessários 31,20 mL de ácido clorídrico
1,0 mol/L. A reação que ocorre é: NH3(aq)
+ HCl(aq)  NH4Cl(aq)
a) Calcule a concentração molar da amônia na amostra;
b) Suponha a densidade da solução de amônia igual a 1g/mL, calcule a porcentagem em
massa de amônia presente na amostra.