Goiânia, 11 de setembro de 2006

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CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS
Lista de Exercícios de QUÍMICACÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO I I– Revisão para avaliação
/ 1º ano
Professor(a): Charles Wellington Data: _____ /SETEMBRO/2016.
De sonhos e
conquistas
Aluno(a): _________________________________________________________________________________________________
Questão 01) A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido
sulfúrico, representada abaixo:
Zn (s) + H2SO4 (aq)  ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Considerando rendimento de 100 %, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de
zinco com ácido sulfúrico em excesso é? Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
3.
4.
5.
Gab: D
Questão 02) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), que é um gás tóxico
que, quando inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo,
pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio.Admitindo que a reação 2
CO(g) + O2(g)  2 CO2(g) é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando
9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado?
Dado: C = 12 e O = 16
a)
b)
c)
d)
e)
2,0
3,0
4,5
6,0
1,5
Gab: E
Questão 03) O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na
reação.
4 FeS + 9 O2 + 4 H2O  2 Fe2O3 + 4 H2SO4
Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da
necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é:
a)
b)
c)
d)
e)
350 g
720 g
880 g
1260 g
1440 g
Gab: C
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Questão 04) Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr 2O3 com alumínio segundo a equação a baixo:
2 Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr
supondo reação completa, a massa de cromo produzida pela reação completa de 5,4kg de Al com 20,0kg de Cr 2O3 é:
Dados: Cr = 52; Al = 27; O =16
a) 4,8kg
b) 5,2kg
c) 10,4kg
d) 46,1kg
e) 40,5kg
Gab: C
Questão 05) O gás etino, conhecido no cotidiano como gás acetileno, é um hidrocarboneto de fórmula molecular
(C2H2), vendido em cilindros metálicos de alta pressão e, em solução de acetona, possui alto poder de detonação. É
utilizado na fabricação de solventes, plásticos e borracha, devido à grande quantidade de calor liberado na combustão,
é usado nos maçaricos de oficinas automotivas nos trabalhos de funilaria (soldas de peças). Pode ser obtido através da
reação entre o carbeto de cálcio (CaC2) e água, como mostra a reação a seguir:
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
Assinale a alternativa que indica corretamente o volume produzido de gás acetileno, em litros, nas CNTP, quando se
utilizam 200g de carbeto de cálcio (CaC2) com 80% de pureza. Dados: massa molar do CaC2 = 64 g/mol ; volume
molar = 22,7L/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
68,98
56,75
22,54
93,56
30,43
Gab: B
Questão 06) Uma indústria queima diariamente 1200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a
queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para esta queima nas CNTP seria de;
a) 22.800L
b) 22.800m3
c) 24.200L
d) 24.200m3
e) n.d.a.
Gab: E
Questão 07) Que quantidade, em mols, de CaCO3 há em 100g de calcita com 90% de pureza?
a) 0,05g
b) 0,1og
c) 0,30g
d) 0,45g
e) 0,90g
Gab: E
Questão 08) Uma amostra de 500 kg de calcário (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico (H3PO4)
para formar CaHPO4.
a) escreva a equação da reação.
b) calcule a massa de sal formado.
Gab:
a)  CaCO3 + H3PO4  CaHPO4 + H2O + CO2
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b)  m=544kg
Questão 09)O processamento do minério de ferro, no alto-forno, pode ser representado pela equação global:
2Fe2O3(s) + 6C(s) + 3 O2(g)  4Fe(s) + 6CO2(g)
minério
de ferro
carvão
gás
oxigênio
ferro
gás
carbônico
calcule o rendimento do processo de obtenção de ferro, quando se carrega um alto-forno com 80 toneladas de
minério de ferro e são obtidas 50,4 toneladas de ferro.
Dados: Fe2O3 = 160g/mol
Fe = 56g/mol
Gab: 90%
Questão 10)65kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico, produzindo um sal e liberando o gás
hidrogênio.
Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)
Determine o rendimento dessa reação sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,5kg.
Dados: Zn = 65; H = 1.
Gab: 75%
Questão 11)A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH(l) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Quando se utiliza 5,0 mol de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
a) 1,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e) 10
Gab: C
Questão 12)Considerando a combustão completa do metano em um motor de carro, é correto afirmar:
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se em regiões de
grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso, denominadas de pré-sal. Com
a exploração dessas reservas, o Brasil aumentará significativamente a produção de petróleo. Após a extração, o
petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série de processos de purificação denominada de
refino, em que o petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão separadas as
diversas frações.
a)
b)
c)
d)
e)
O oxigênio é o reagente limitante.
O metano é o reagente limitante.
O dióxido de carbono é o reagente limitante.
O metano é o reagente em excesso.
O oxigênio determina o rendimento da reação.
Gab: B
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