Cinética química

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400. / 9.8126.0630
Título: Cinética química
Data:
/
/ 2016
QS.2
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01 - (Unioeste PR)
Geralmente, ao se reunir a família ou um grupo de
pessoas faz-se um churrasco. Este tipo de
confraternização muito comum no Rio Grande do Sul se
espalhou por todo o Brasil. Para se assar a carne é
necessário colocar fogo na churrasqueira e para não
demorar muito para pegar o fogo, geralmente se utiliza
gravetos ou pedaços de madeira pequenos ao invés de
pedaços grandes. Este fenômeno pode ser explicado
quimicamente dentro do tema de cinética. O fator que
melhor explica porque a reação de combustão ocorre
mais rápida com gravetos (pedaços pequenos de
madeira) é
a) velocidade.
b) temperatura.
c) concentração.
d) superfície de contato.
e) estado físico da matéria.
02 - (UFPEL RS)
Para conservarmos os alimentos, costumamos guardálos em um refrigerador, no qual a temperatura
geralmente é mais baixa do que no ambiente. Nessas
condições, os alimentos duram mais porque
a) o pH dos alimentos, devido à baixa temperatura,
torna-se mais alcalino, conservando-os.
b) com o aumento da energia cinética das moléculas
dos alimentos devido à temperatura menor do que
a ambiente, dificulta o crescimento bacteriano.
c) as reações químicas que deterioram os alimentos
acontecem mais devagar devido à menor energia
cinética das moléculas.
d) a energia de ativação das reações no alimento
torna-se menor do que a temperatura ambiente,
dificultando a deterioração.
e) todas as reações no alimento são exotérmicas, e
com o abaixamento da temperatura, acontecem
mais facilmente.
decorrer do tempo, nas duas reações, realizadas nas
mesmas condições.
Analisando o gráfico e as informações, NÃO podemos
concluir que
a) a curva A corresponde a amostra de alumínio em
pedaços.
b) a curva B corresponde à reação que formou menor
quantidade de gás.
c) a massa de alumínio utilizada, em cada
experimento, foi de 81g.
d) a espécie oxidante é o hidrogênio que ganhou 1,0
mol de elétron por grama de gás hidrogênio
formado.
04 - (UDESC SC)
Considere que um prego é fabricado apenas com o
metal Fe. Se este prego entrar em contato com uma
solução aquosa de HCl, irá acontecer a seguinte reação
de corrosão:
Fe(s) + 2 HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre depende
de alguns fatores. Assinale a alternativa que contém os
fatores que podem influenciar a velocidade desta
reação.
a) temperatura – massa molar – pressão
b) temperatura – pressão – concentração dos
reagentes
c) concentração dos reagentes – pressão –
densidade
d) densidade – massa molar – temperatura
e) catalisador – densidade – pressão
05 - (UEMG)
Um professor, utilizando comprimidos de antiácido
efervescente à base de NaHCO3, realizou quatro
procedimentos, ilustrados a seguir:
03 - (FCM MG)
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25 ºC
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5 ºC
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25
ºC
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5
ºC
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
Muitas vezes se usa a reação do alumínio com solução
ácida para se produzir gás no enchimento de balões, o
que não se deve fazer pelo fato de o gás formado ser
inflamável. Massas iguais de duas amostras de
alumínio, uma pulverizada e outra em pedaços, foram
colocadas em dois frascos contendo soluções aquosas
de ácido clorídrico de mesma concentração. As reações
se completaram produzindo gás hidrogênio. O gráfico
ilustra a variação de massa do gás formado com o
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06 - (UFPB)
O airbag é um dispositivo destinado a proteger motorista
e passageiros de veículos em caso de colisão. O
sistema consiste de um saco contendo as substâncias
azida de sódio, permanganato de potássio e óxido de
silício. No caso de colisão, sensores instalados no
automóvel promovem a formação de uma faísca elétrica
que detona uma reação química. Nessa reação, ocorre
liberação de gás nitrogênio, que infla o saco,
amortecendo o impacto da colisão.
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Química Solucionada
A respeito dos aspectos cinéticos das reações químicas
envolvidas no acionamento do airbag, pode-se afirmar:
I.
A reação é rápida, pois não há formação de
complexo ativado.
II.
A reação é lenta, pois o complexo ativado tem
longo tempo de vida.
III. A reação é rápida e suas colisões moleculares são
eficazes.
IV. A energia de ativação tem valor inferior ao
fornecido pela faísca elétrica.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a) I
b) III
c) IV
d) I e III
e) III e IV
07 - (Mackenzie SP)
Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinéticaquímica discutidos na escola, dirigiu-se a uma drogaria
e comprou alguns comprimidos efervescentes, os quais
continham, de acordo com o rótulo do produto, massas
iguais de bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa
realizou a mistura desses comprimidos com água
usando diferentes métodos. Após a observação do
fenômeno de liberação gasosa, até que toda a massa
de cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, o
aluno elaborou a seguinte tabela:
Estadodo
Temperatura Tempo
Método
Comprimido da água
de reação
1
Inteiro
10ºC
50 s
2
3
4
Triturado
Inteiro
Triturado
60ºC
60ºC
10ºC
15 s
25 s
30 s
De acordo com os resultados obtidos e mostrados na
tabela acima, o aluno fez as seguintes afirmações:
I.
Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica
impossível determinar qual dos dois fatores
variados (estado do comprimido e temperatura da
água), aumentou mais a velocidade da reação.
II.
A mudança da condição da água, de fria para
quente, faz com que, qualquer que seja o estado
do comprimido, a velocidade da reação caia pela
metade.
III. A influência da temperatura da água é maior do
que a influência do estado do comprimido, no
aumento da velocidade da reação.
Das afirmações acima, é correto dizer que o aluno errou
a) apenas na afirmação I.
b) apenas na afirmação II.
c) apenas na afirmação III.
d) apenas nas afirmações II e III.
e) em todas as afirmações.
08 - (UFRR)
Considere a reação de combustão completa do metano
(não balanceada):
CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Se admitirmos que a velocidade média constante de
consumo de metano é de 0,25 mol/min, a massa de gás
carbônico, em gramas, produzida em 1 hora será de:
a) 111
b) 1320
c) 540
d) 132
e) 660
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Numa certa temperatura, 12,03 g de cálcio reagiram em
45 segundos. A velocidade de consumo de cálcio em
–1
mol/min é:
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4
10 - (PUC MG)
1
1
H 2 (g)  I 2 (g)  HI(g) . Se,
2
2
numa temperatura definida, a velocidade de consumo
–3
–1
de hidrogênio é 2,50 x 10 mol s , a velocidade de
–1
formação do iodeto de hidrogênio em mmol s é:
a) 1,25
b) 2,50
c) 5,00
d) 10,00
Considere a reação
11 - (ACAFE SC)
Considere a reação de decomposição do pentóxido de
dinitrogênio:
2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do
–3
– –
pentóxido de dinitrogênio seja de 610
mol.L .s
.assinale a alternativa que apresenta o valor correto
para a velocidade de aparecimento NO2 expressa em
– –
mol.L .s .
–3
a) 1810
–3
b) 2410
–3
c) 610
–3
d) 1210
12 - (UEPA)
Considere a queima do isooctano, segundo a reação
abaixo:
2 C8H18(l) + 25 O2(g)  16 CO2(g) + 18 H2O(g)
Se a concentração de C8H18 está diminuindo a
–1 –1
velocidade de 0,22 mol.l s , as velocidades de
formação da concentração de CO2 e H2O,
respectivamente são:
–1 –1
a) 1,22 e 1,38 mol.L s
–1 –1
b) 1,76 e 1,98 mol.L s
–1 –1
c) 1,96 e 2,12 mol.L s
–1 –1
d) 2,08 e 2,18 mol.L s
–1 –1
e) 2,17 e 2,22 mol.L s
13 - (UEPA)
Um dos grandes problemas ambientais na atualidade
relaciona-se com o desaparecimento da camada de
ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando
desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás
oxigênio de acordo com a equação abaixo:
hv
2O3 (g) 
3O 2 (g)
Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual
a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do
ozônio na atmosfera em mol/L.s é:
a) 12
b) 8
c) 6
d) 4
e) 2
GABARITO:
09 - (PUC MG)
Considere a reação:
Ca(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(aq) + H2(g)
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