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Questão 01)
Geralmente, as reações químicas são reversíveis, isto é, ocorrem simultaneamente
no sentido reagente  produto e no sentido produto  reagente. Suponha que 0,40
mol de uma substância A é aquecida num tubo fechado a uma dada temperatura.
Estabelecido o equilíbrio, verifica-se que há 0,30 mol de uma substância C no
sistema. Qual o grau de dissociação de A nas condições da experiência? Reação: 2A
 B + 3C

a) 20%
b) 50%
c) 30%
d) 40%
e) 10%
Gab: B
Questão 02)
O pH de uma solução aquosa varia com a concentração de íon H+, de acordo com o gráfico abaixo:
A relação pOH/pH de uma solução de concentração hidrogeniônica [H +] = 0,005 é, aproximadamente:
a) 5,1
b) 4,2
c) 3,7
d) 3,0
e) 2,55
Gab: A
Questão 03) 1°chamada
O metanol pode ser obtido industrialmente pela reação entre o monóxido de carbono
e o hidrogênio conforme a equação abaixo :
CO(g)  2H 2 (g)


CH3OH(g)
Há uma certa temperatura, em um recipiente de 2L, são introduzidos 4,0 mol de
monóxido de carbono e 4,0 mol de hidrogênio. Após um certo tempo, o processo
atinge um equilíbrio quando são formados 1 mol de metanol.
Calcule a constante de equilíbrio (Kc) nas condições para a reação acima.
Questão 04) 1° chamada
Em um recipiente fechado de volume igual a 1 litro, 34 g de H2S(g) sofrem
decomposição à temperatura constante, de acordo com a reação abaixo.
2H2S(g)  2H2(g) + S2(g)
Depois de estabelecido o equilíbrio químico, verifica-se a presença de 3,4 g de
H2S(g). Considerando essas afirmações, responda o que se pede a seguir:
a) calcule o grau de equilíbrio;
b) calcule o valor da constante de equilíbrio.
Questão 05)
1° chamada
Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g deste composto, foram
dissolvidos em 200 mL de água.
Considerando a ionização da aspirina segundo a equação C9H8O4(aq) 
C9H7O4–(aq) + H+(aq) e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH
desta solução.
Questão 06) 2°chamada
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre
alguma modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as
proporções de reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da
alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, responda:
2H2 (g)  O2 (g)


2H2O (g)  calor
Calcule a constante de equilíbrio para a reação quando a pressão parcial de H2
for 1 atm, a pressão parcial de O2 for 1 atm e a pressão parcial de H2O for 0,5
atm.
Questão 07) 2°chamada
2 mols de uma substância AB3(g) são aquecidos num sistema fechado a uma
determinada temperatura. 50% do composto se dissociam e o equilíbrio é
estabelecido de acordo com a equação abaixo:
2AB3 (g ) 
 A 2 (g )  3B 2 (g )
Qual a soma da quantidade de matéria das substâncias presentes na mistura no
equilíbrio?
Questão 08) 2°chamada
Dissolveu-se 0,61 g do ácido orgânico (HÁ) de massa molar 122,0 g em quantidade
suficiente de água para completar 0,5 L de solução.
Sabendo-se que sua constante de ionização vale 4.0 × 10-6, determine:
a) a molaridade da solução
b) o pH da solução
c) o grau de ionização do ácido na solução preparada
Dados: log 2 = 0,3010 e log 3 = 0,4771
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