Colégio Maria Imaculada

Colégio Maria Imaculada
Disciplina:Química – Trabalho de Recuperação Final
Prof(a): Ana Vera
Aluno(a): ____________________________ nº ___ série:2EM
Mococa, ____ de __________________ de 2011.
VALOR:
2,0
NOTA:
_______
01.Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em
água suficiente para produzir 200 mL de solução.
02. (UMC-SP) O vinagre contém em média 60 g/L de um ácido.
a) Qual é o ácido?
b) Usando uma colher de vinagre (0,015 L) como tempero,quantas gramas do referido ácido
estão contidos neste volume?
03. O valor da concentração da glicose no sangue de um paciente hospitalizado é de 90g/100
mL. Qual é a massa de glicose em 1 litro de sangue desse paciente?
04. (Puccamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de
MgCl2 de concentração 9,0 g/L. quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0.
d) 2,0.
b) 6,0.
e) 1,0.
c) 4,0.
05. Um técnico de laboratório preparou uma solução de NaCl adicionando 20 mg desse sal em
água suficiente para obter 120 mL de solução. Qual é o valor da concentração em g/L que
pode ser escrito no rótulo de um frasco dessa solução?
06. Ao realizar exames de sangue de rotina, um indivíduo apresentou concentração de
colesterol total igual a 185 mg/100 mL. Isso significa que:
a) Em 100 mL de sangue há 1,85g de colesterol.
b) Em 1 000 mL de sangue há 1 850g de colesterol.
c) Em 1 000 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.
d) Em 100 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.
e) Em 1 ml de sangue há 1,85 g de colesterol.
07. (Fuvest-SP) Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local em São
Paulo. Em 1,5 m3 de ar foram encontrados 220μg de SO2. A concentração de SO2, expressa
em μ g/m3, é:
a) 0, 011.1
b) 0,88.
c) 55.
d) 88.
e) 550.
08. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente.
Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.
09. Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma
criança beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?
10. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de
cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.
11. (MACK-SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
msal= 0,5g msal= 0,75g msal= 1,25g msal= 2,0g msal= 2,5g
É correto afirmar que:
a) O recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) O recipiente 1 contem a solução mais concentrada.
c) Somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.
d) As cinco soluções têm a mesma concentração.
e) O recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
12. (UFBA) Uma solução de densidade igual a 1,2 g/mL é formada pela dissolução de 10 g de
um sal em 290 g de H2O.
Calcule, em g/L, a concentração desse sal;
13. (UFF-RJ) Dissolve-se 4,6 g de NaC l em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de
bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de
lentes de contato.
Assinale a opção que indica o valor aproximado da porcentagem, em peso, de NaCl existente
nesta solução;
a) 0,16%. d) 0,91%.
b) 0,32%. e) 2,30%.
c) 0,46%
14. (FESURV-GO) O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA), de ácido fosfórico
H3PO4, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante,
contendo ácido fosfórico na concentração 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para
atingir o limite Máximo do IDA.
a) 50 mL. d) 400 mL.
b) 100 mL. e) 500 mL.
c) 250 mL.
15. Considere a reação CaCO3 à CaO + CO2. Foi aquecida uma certa massa de carbonato de
cálcio e o volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função do tempo.
Foi obtida a tabela abaixo:
Mols de CO2
Tempo (min)
0
0
20
10
35
20
45
30
50
40
52
50
a)Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 10 min?
b)Calcule a velocidade média dessa reação nos demais intervalos.
16. Dada a reação 2SO2 + O2 à 2SO3, calcule a velocidade em relação a cada participante e a
velocidade média, conforme a tabela, nos seguintes casos:
Tempo (s)
Quantidade
de Quantidade
de Quantidade
de
matéria (em mols) matéria (em mols) matéria (em mols) de
de SO2 existente de O2 existente
SO3 existente
0
6,0
4,0
0,0
2
5,0
3,5
1,0
6
2,2
2,1
3,8
12
1,0
1,5
5,0
a) De 0s a 2s
b) De 2s a 6s
c) De 6s a 12s
d) De 2s a 12s
17. Na reação 2H2O2 à 2H2O + O2, a velocidade média dessa reação num certo intervalo de
tempo, é 8 mol/s em relação a água oxigenada. Qual a velocidade em relação ao oxigênio no
mesmo intervalo de tempo?
18. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H 2CO3 à H2O + CO2. Mediu a
concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o
seguinte resultado em mol/L:
10s : 0,2 M
20s : 0,8 M
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?
19. Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr à H2 + Br2 :
Tempo (min)
Mols de HBr
0
0,200
5
0,175
10
0,070
15
0,040
20
0,024
a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?
b) Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás
hidrogênio?
c) Determine a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br 2, no intervalo de 10 a 15
min.
20. Foi misturado 2 mols de gás hidrogênio com 3 mols de gás cloro num recipiente fechado.
Suponha que do início da mistura até 15s, a reação H 2 + Cl2 à 2HCl ocorra conforme os dados
da tabela.
Tempo (s) Quantidade
de Quantidade
de Quantidade
de
matéria (em mols) de matéria (em mols) matéria (em mols)
H2 existente
de Cl2 existente
de HCl existente
0
2,0
3,0
0
1
1,75
2,75
0,5
3
1,5
2,5
1,0
6
1,25
2,25
1,5
10
1,0
2,0
2,0
15
0,75
1,75
2,5
a) Calcule a velocidade em relação a cada participante e a velocidade média da reação no
intervalo de 10 a 15s.
b) Construa no mesmo sistema de coordenadas o gráfico que mostra a variação da quantidade
existente (em mol) de cada participante em função do tempo. Represente a quantidade em mol
na ordenada e o tempo na abcissa.
21. (Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a
diversas concentrações e temperaturas havendo total "dissolução" do metal e desprendimento
de gás hidrogênio . Observaram-se os seguintes resultados:
Amostra Massa
de Tempo para
magnésio
dissolver
"dissolvida"
I
2,0g
10 min
II
0,40g
2,0 min
III
0,40g
1,0 min
IV
0,50g
1,0 min
a) Em qual caso a velocidade média da reação foi maior?
b) Em qual caso desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio?
22. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado
pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo
mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.
Quantidade existente do Tempo
de
revelador (mol)
revelação (min)
24
6
22
7
21
8
20
9
18
10
A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:
a) 3,14
b) 2,62
c) 1,80
d) 1,33
e) 0,70
23. (UFPE) Considere a reação: 2N2O à 4NO2 + O2. Admita que a formação de gás oxigênio
tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO 2 formada em 1 min
é:
a) 96g
b) 55,2g
c) 12g
d) 552g
e) 5,52g
24. (PUC-MG) A poluição pelo NO2 é uma das causas de destruição da camada de ozônio.
Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o
ozônio: 2NO2 + O3 ß à N2O5 + O2. Admita que a formação do O2 tem uma velocidade média
constante igual a 0,05 mol.L /s. A massa de ozônio consumida em 1 min é, em gramas:
a) 2,40
b) 144
c) 1,60
d) 96
e) 48
25. (UFPE) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C
com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a
reação representada pelo gráfico?
a) 2A + B à C
b) A à 2B + C
c) B + 2C à A
d) 2B + C à A
e) B + C à A
26. (PUC-MG) Considere a equação: 2NO2 + 4CO à N2 + 4CO2. Admita que a formação do gás
nitrogênio tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/L.min. Qual a massa, em
gramas, de gás carbônico formada em uma hora?
27. (Mack-SP) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio ocorre com o
consumo de 3 mols de gás hidrogênio por minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de
hidrogênio?
28. (FEI-SP) Um prego de ferro, em presença de umidade, reage com o oxigênio do ar
produzindo óxido de ferro III hidratado e liberando hidrogênio. A reação acontece até consumir
todo o prego. Dos gráficos abaixo, o que melhor representa a velocidade (v) dessa reação em
função do tempo (t) é:
29. (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N2O5 à N2O4 + ½ O2, observou-se a
seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:
N2O5
(mol/L)
0,233
0,200
0,180
0,165
0,155
Tempo
(s)
0
180
300
540
840
Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.
30. (Fesp-SP) A reação de decomposição do amoníaco (NH3) produz 8,40g/min de gás
nitrogênio. Qual a velocidade dessa reação em mols de NH3 por hora?
31. (Unisinos-RS) A combustão completa do etanol ocorre pela equação:
C2H5OH + 3 O2 à 2CO2 + 3H2O
Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás carbônico, qual a velocidade
da reação , expressa em número de mols de etanol consumidos por minuto?
32. (Fuvest-SP) Para uma dada reação química, expressa como A à B, sabe-se que a
concentração de A se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a
concentração inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de 0,125M?
33. (UESC) A água oxigenada – H2O2 – se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de
acordo com a equação: H2O2 à H2O + ½ O2. O gráfico abaixo foi construído a partir de dados
experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo.
Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e
III?
34.ITA SP - Na equação iônica: Ni + Cu ++ (aquoso)
Ni ++(aquoso) + Cu:
a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.
b) níquel é o redutor porque ele é oxidado.
c) o íon cúprico é oxidante porque ele é oxidado.
d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.
e) Não há oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de óxido-redução
35. – Cescem - SP - Considere as seguintes equações químicas:
I) 2Fe2O3 + 3 C
4 Fe + 3 C02
II) CuO + H2
Cu + H2O
III) 6H2O + 6 C02
C6H12O6 + 6O2
É possível exemplificar reação de oxidação-redução através de:
a) I, somente
c) III, somente
e) I, II e III somente
b) II, somente
d) I e II, somente
36. - Santa Casa - SP - Na reação 2 HCI + NO2
H2O + NO + Cl2, os elementos que
não sofreram oxidação ou redução são:
a) hidrogênio e cloro
d) nitrogênio e hidrogênio.
b) hidrogênio e oxigênio
e) nitrogênio e cloro.
c) cloro e oxigênio.
37. ITA – SP - Um pedaço de fio de certo metal M é colocado numa solução de sulfato de
cobre. Nota-se que ocorre uma reação de deslocamento, isto é, aparece cobre e a solução
passa a conter sulfato do metal M. Destas informações podemos concluir que:
a) cátions de cobre reduzem facilmente o metal M.
b) o cobre metálico agiu como oxidante.
c) o cátion de cobre junto com o cátion de M constituem um "par de óxido-redução".
d) o metal M é mais nobre do que o cobre.
e) o cátion de cobre é mais oxidante do que o cátion de M.
38. Fuvest -SP - Na reação de óxido-redução:
H2S + l2
S + 2 HI
As variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para + I.
d) zero para -I e -I para zero.
b) zero para + 2 e + I para zero.
e) -2 para zero e zero para -1
c ) para -2 e -I para zero.
39. Santa Casa - SP - Esta questão apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou
incorretas. Responda-a, obedecendo ao seguinte código:
a) somente a afirmativa I é correta.
d) somente as afirmativas I e II são corretas
b) somente a afirmativa II é correta
e) as afirmativas I, II e III são corretas
40.Na reação de fotossíntese representada por:
6 CO2 + 6 H2O
C6HI2O6 + 6 O2
considerando os números de oxidação dos elementos, afirma-se que:
I) carbono foi reduzido.
III) o oxigênio não foi oxidado e nem reduzido.
II) o hidrogênio foi reduzido.
41. ITA - SP - Esta questão refere-se a uma experiência em que o professor mostrou a
dissolução completa do cádmio metálico pelo ácido clorídrico realizada num béquer. Ele
chamou a atenção para os aspectos notáveis dessa dissolução, tais como: aquecimento
espontâneo do béquer, desprendimento gasoso durante a solução, formação final de apenas
uma solução incolor, e perguntou:
I)O cádmio sofre oxidação?
II) A reação é exotérmica?
III) O cloreto de cádmio é solúvel em água?
IV) O gás desprendido é cloro?
Para qual (ou quais) das perguntas, a(s) resposta(s) é (são) afirmativa(s)?
a) Somente para as perguntas I, II e III.
b) Somente para as perguntas II e IV.
c) Somente para as perguntas I e III.
d) Somente para a pergunta IV.
e) Para todas as perguntas
42. - U .F .Uberlândia - MG - Para a equação não-equilibrada
Pb+ 2 + MnO-4 + H +
Pb + 4 + Mn +2 + H2O são feitas a seguir 5 afirmativas. Qual delas é
incorreta?
a) Pb + 2 é redutor .
b) A reação ocorre em meio ácido.
c) O chumbo foi oxidado.
d) A variação do número de oxidação do manganês foi de 3.
e) O hidrogênio não sofreu oxidação e nem redução.
43. Balanceie as equações iônicas de óxido-redução abaixo, através de semi-equações.
a) Fe +3 (aq) + CI - (aq)
Fe(s) + CI2(g)
b) CI 2(g) + I - (aq)
I2(aq)+ CI - (aq)
c) Al(s) + Ag + (aq)
AI+3(aq) + Ag(s)
d) AI(s) + Pb+2 (aq)
AI +3(aq) + Pb(s)
e) Al(s) + H+ (aq)
AI+3 (aq) + H2(g)
44. Em cada uma das equações fornecidas no exercício 43, indique os agentes redutor e
oxidante.
45. As equações dos itens b, c, d, e podem ser englobadas em um tipo de reação que
estudamos, que não deixa explícito em seu nome o fato de serem processos de óxido-redução.
Qual o nome que podemos usar para elas?
46. Balanceie as equações iônicas de óxido-redução abaixo, através de semi-equações. Em
cada uma indique os agentes oxidante e redutor .
a) Cr2O7-2 + H+ + Fe+2
Cr+3 + Fe+3 + H2O
b) Cu + NO3- + H +
Cu +2 + H2O + NO2
c) MnO4- + H + + Br-
Mn +2 + H2O + Br2
d) Ag + NO3- + H+
Ag+ + H2O + NO
47. ITA -SP - Considere a equação
I H2O2 + a Fe++ + b H+
c Fe3+ + d H2O
Qual afirmação a respeito das substâncias e da reação é certa?
a) O número de oxidação do oxigênio na água oxigenada é -2.
b) Os coeficientes da equação que faltam são: a = I; b = 2; c = I; d = 2.
c) A água oxigenada é o oxidante porque cedeu elétrons ao Fe
++
.
d) O H + é o redutor .
e) Nenhuma das afirmações acima está certa.
48. UNB - DF - Determine o coeficiente do agente oxidante na reação
H NO3 + l2
HIO3 + NO2 + H2O
após o acerto, empregando os menores números inteiros possíveis.
49. Cesesp- PE - Um dos processos usados na metalurgia é a redução dos óxidos dos metais
pelo alumínio (processo Goldschmidt ou processo alumínio - térmico). Escolha, dentre os
conjuntos de coeficientes seguintes, aquele que equilibra corretamente a reação de obtenção
do manganês.
MnO2(s) + AI(s)
Mn( ) + AI2 3( )
a) 3
4
3
2
b) I
2
1
1
c) 2
O
2
3
d) 4
6
4
3
e) 3
6
3
3
50. Dadas as equações não balanceadas abaixo, acerte seus coeficientes. Para cada uma
delas, diga qual o agente oxidante e o agente redutor .
a) FeCI3 + SnCl2
SnCI4 + FeCI2
b) HBr + H2SO4
SO2 + Br2 + H2O
e) H2S + HNO3
H2SO4 + NO2 + H2O
f) As + HNO3
HAsO3 + NO + H2O
e) Na2S2O3 + I2
NaI + Na2S4O6
f)KMnO4 + H2SO4 + FeSO4
MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
h) K2Cr2O7 + H2SO4 + NaI
Na2SO4 + K2SO4 + I2 + Cr2(SO4)3 + H2O
Atenção: Nos exercícios i e j, os coeficientes de acerto do H 2O2 e do O2 são iguais, porque só o
O de H2O2 se oxida a O2.
i) KMnO4 + H2SO4 + H2O2
K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
j) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
I) KI + H2SO4 + H2O2
K2SO4 + H2O + I2
51. Nas equações do exercício 50, procure uma substância que tenha tido papel de oxidante
numa reação, e de redutor em outra.
a) Qual é essa substância?
b) Que mudança sofre o elemento que varia o seu Nox quando ela funciona como oxidante?
c) Que mudança sofre o elemento que varia o seu Nox quando ela funciona como redutora?
52. Ajuste os coeficientes das equações abaixo:
a) H2O2
H2O + O2
b) HI + HIO3
I2 + H2O
c) Ag + HNO3(conc)
AgNO3 + NO2 + H2O
d) Cu + HNO 3(dil.)
Cu(NO3)2 + NO + H2O
e) AI + H2SO4(conc)
AI2(SO4)3 + SO2 + H2O
f) MnO2 + HCI
MnCI2 + CI2 + H2O
g) Zn + HNO3
Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
h) K2Cr2O7 + HBr
KBr + Br2 + CrBr3 + H2O
i) KCIO3 + H2SO4
KHSO4 + O2 + CIO2 + H2O
j) Nal + H2SO4
Na2SO4 + I2 + H2S + H2O
53. Das equações do exercício 19, alguma é de auto óxido - redução? Justifique.
54. Acerte os coeficientes das equações iônicas:
a) CI2 + IO3- + OH-
IO-4 + CI- + H2O
b) I- + NO2- + H+
I2 + NO + H2O
c) MnO-4 + Fe+2 + H +
Mn+2 + Fe+3 + H2O
d) Cr2O7-2 + SO3-2 + H+
SO4-2 + Cr+3 + H2O
e) MnO-4 + I- + H +
Mn + 2 + I2 + H2O
f) MnO-4 + C2O4-2 + H+
Mn+2 + H2O + CO2
g) MnO-4 + OH-
MnO-24 + O2 + H2O
55. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔHFº = − 68,56 kcal/mol
Observe que a reação acima libera 68,56 kcal/mol que corresponde a formação (síntese) de
1mol de H2O(l),partindo de suas respectivas substâncias simples no estado padrão (H2(g) e
O2(g)).
56. 1/2N2g) + 1/2O2(g) → NO(g) ΔHFº = + 21,6 kcal/mol
Observe que a reação acima absorve 21,6 kcal/mol que corresponde a formação (síntese) de
1mol de NO(g) partindo de suas respectivas substâncias simples no estado padrão (N2(g) e
O2(g)).
57. A reação a seguir libera 212,8 kcal/mol que corresponde à combustão (reação com O2(g))
completa (produção de CO2(g) e H2O(l)) de 1mol de CH4(g) estando todas as substâncias no
estado padrão.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔHCº = − 212,8 kcal/mol
58. A reação a seguir libera 326,7 kcal/mol que corresponde à combustão (reação com O2(g))
completa (produção de CO2(g) e H2O(l)) de 1mol de CH3OH(l), estando todas as substâncias
no estado padrão.
C2H5OH(l)+3O2(g) → 2CO2(g)+ 3H2O(l) ΔHCº= − 326,7 kcal/mol
COMBUSTÍVEL MASSA MOLAR ΔH DE COMBUSTÃO
CH4(g) 16 g/mol − 212,8 kcal/mol
C2H6O 46 g/mol − 326,7 kcal/mol
59. O carvão, C, sofre combustão em presença de gás oxigênio. Dependendo da quantidade
de comburente disponível, a combustão será incompleta, com formação de monóxido de
carbono ou completa, com formação de dióxido de carbono. O diagrama de energia que melhor
representa a entalpia dos reagentes e produtos das referidas combustões é:
60.No Brasil, a produção de etanol vem aumentando, impulsionada pelo aumento da frota de
carros bicombustíveis. O uso do álcool como combustível, por ser renovável, reduz o impacto
da emissão de gás carbônico causado na queima da gasolina. A entalpia-padrão de
combustão completa do etanol, em kJ/mol, é igual a:
Dados:
C2H6O(l) ΔH0 (kJ/mol) = - 278
CO2(g) ΔH0 (kJ/mol) = - 394
H2O(l) ΔH0 (kJ/mol) = - 286
a) + 1368.
b) + 958.
c) + 402.
d) - 402.
e) - 1368.
61. (Mackenzie) Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:
[Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16]
a) para vaporizar 18g de água são liberados 10,5 kcal.
b) o calor de reação, na síntese da água líqüida, é igual ao da água gasosa.
c) a entalpia molar de vaporização da água é +10,5 kcal.
d) a síntese da água gasosa libera mais calor que a da água líqüida.
e) o ∆H na síntese de água gasosa é igual a -126,1kcal/mol.
62. (Uel) Dada a reação termoquímica
3/2 O2 (g) → O3 (g) ∆H = +142,3 kJ/mol
é possível afirmar que na formação de 96g de ozônio o calor da reação, em kJ, será
a) +71,15
b) +284,6
c) +142,3
d) -142,3
e) -284,6
63. (Pucrs) A fabricação do alumínio a partir da bauxita está representada pela equação
Al2O3(s) → 2Al(s) + 3/2 O2 (g) ∆H = + 1675,7 Kj
A energia envolvida na obtenção do alumínio necessário para fabricar seis latas de
refrigerante, cuja massa é de 13,5 g cada, é aproximadamente .......... kJ de calor .......... .
a) 279 - liberado
b) 558 - absorvido
c) 838 - absorvido
d) 1676 - liberado
e) 2514 - absorvido
Dados: Al = 27 u; O = 16 u.
64. (Ufr) A reação do alumínio com o oxigênio é altamente exotérmica e pode ser representada
como segue.
2 Al(s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3(s) ∆H = -1670 kJ
A quantidade de calor, expressa em kJ, liberada na combustão de 1 grama de alumínio é
aproximadamente igual a
a) 15.
b) 31.
c) 62.
d) 835.
e) 1670.
65. (Unesp) Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = - 572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
66.UFR-RJ O álcool alílico rincoferol é o feromônio de agregação da praga “broca do olho do
coqueiro” (Rhycnhophorus palmarum) vetor da doença “anel vermelho”, letal para a planta,
sendo responsável por enormes prejuízos neste tipo de cultura. A nomenclatura segundo a
IUPAC do rincoferol representado abaixo é:
a) 6,6-dimetil-2-hexen-4-ol.
b) 2-metil-5-hepten-4-ol.
c) 6-metil-2-hepten-4-ol.
d) 2,6-dimetil-5-hexen-4-ol.
e) 6-metil-3-hepten-4-ol.
67. Unifor-CE Um professor de Química escreveu na lousa a fórmula C 3H6O e perguntou a 3
estudantes que composto tal fórmula representava. As respostas foram:
estudante 1 – propanona (acetona)
estudante 2 – propanal
estudante 3 – álcool propílico (propanol)
O professor considerou certa a resposta dada somente por:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1 e 2
e) 2 e 3
68. U. Católica de Salvador-BA A estrutura representa um feromônio, substância sexo-atrativa,
produzida por certos insetos. Os conhecimentos sobre funções orgânicas permitem afirmar que
essa substância é:
a) um ácido carboxílico
b) um hidrocarboneto;
c) um aldeído;
d) uma cetona;
e) um álcool.
69. U. Uberaba-MG A vitamina K é encontrada na couve-flor, espinafre e fígado e é uma
substância essencial para os processos de coagulação sangüínea. De acordo com a sua
estrutura, abaixo esquematizada, o seu peso molecular (em g/mol) e o número de átomos de
carbono terciário são, respectivamente:
a) 556 e 10
b) 580 e 8
c) 556 e 8
d) 580 e 10
70. E.M. Santa Casa/Vitória-MG
a) Escrever a estrutura do 4,5-dietil-6-metildecano
b) Indicar o número de carbonos:
Primários:
Secundários:
Terciários:
Quaternários:
71. U.F. Santa Maria-RS Na saída da seção de frutas e verduras, Tomás lembrou a Gabi a
tarefa de extrair uma substância que contivesse, em sua estrutura, os grupos fenol e aldeído.
Qual das espécies a seguir Gabi deve escolher?
72. U. Salvador-BA
A estrutura acima representa essência de limão, largamente utilizada na indústria de alimentos.
Em relação a essa estrutura, pode-se afirmar:
a) Apresenta grupamento carboxila.
b) Tem cadeia aberta e heterogênea.
c) Possui ligações iônicas e covalentes.
d) Não possui isômeros.
e) É um aldeído insaturado.
73. U.Católica-DF O antibiótico cloromicetina, utilizado para tratar as infecções de olhos e
ouvidos, possui a seguinte fórmula estrutural:
As funções presentes nesse composto, entre outras, são:
a) álcool, cetona e nitrocomposto.
b) amina, haleto orgânico e álcool.
c) nitrocomposto, aldeído e cetona.
d) amida, haleto orgânico e nitrocomposto.
e) cloreto de ácido, fenol e amina.
74.. UFPI Amburosídeo (Phytochemistry 50, 71-74, 2000), cuja estrutura é dada abaixo, foi
isolada de Amburana cearensis (imburana-de-cheiro ou cumaru) na busca pelo princípio ativo
responsável pela atividade antimalárica da mesma. Escolha a alternativa que apresenta quatro
funções orgânicas presentes no Amburosídeo B.
a) Fenol; Cetona; Ácido carboxílico; Álcool.
b) Cetona; Éter; Éster; Álcool.
c) Cetona; Éter; Ácido carboxílico; Álcool.
d) Fenol; Éter; Éster; Álcool.
e) Fenol; Cetona; Éter; Álcool.
75. PUC-PR Relacione a coluna da direita com a da esquerda:
( ) Anilina
( ) Ácido fórmico
( ) Acetona
( ) Fenol comum
A ordem correta é:
a) 2, 1, 3, 4.
b) 3, 1, 2, 4.
c) 1, 2, 3, 4.
d) 4, 1, 3, 2.
e) 3, 1, 4, 2.
76. U. Caxias do Sul-RS Um composto orgânico pode apresentar mais de uma função química
em sua fórmula estrutural. Um exemplo disso é a substância chamada capsaicina, presente em
vários tipos de pimenta. A capsaicina provoca aquela sensação picante em nossa língua
quando ingerimos um alimento apimentado. A fórmula estrutural da capsaicina foi elucidada
pelos cientistas em 1919 e é representada
por
Assinale a alternativa que apresenta SOMENTE funções químicas oxigenadas nesse
composto.
a) cetona e álcool
b) cetona e benzeno
c) fenol e éter
d) amida e cetona
e) álcool e éter
77. UFMA Os agentes antitussígenos suprimem a tosse pelo bloqueio dos impulsos nervosos
envolvidos no reflexo da tosse, alterando a quantidade e viscosidade do fluido no trato
respiratório. A maior parte dos narcóticos são potentes supressores desse reflexo. Entre eles
se encontra o antitussígeno dextrometorfano derivado da morfina que apresenta atividade
específica.
Assinale a opção que apresenta as funções e o número de carbonos terciários e quaternários
na estrutura acima.
a) amida, éter, 4 carbonos terciários e 1 quaternário.
b) amina, fenol, 3 carbonos terciários e 1 quaternário.
c) amina, éter, 3 carbonos terciários e 2 quaternários.
d) amina, fenol, 4 carbonos terciários e 2 quaternários.
e) amina, fenol, 4 carbonos terciários e 1 quaternário.
78. UFPI Os aromas da banana e do abacaxi estão relacionados com as estruturas dos dois
ésteres dados abaixo. Escolha a alternativa que apresenta os nomes sistemáticos das duas
substâncias orgânicas.
a) Acetilpentanoato e Etilbutanoato.
b) Etanoato de pentila e Butanoato de etila.
c) Pentanoato de etila e Etanoato de butila.
d) Pentanoato de acetila e Etanoato de butanoíla.
e) Acetato de pentanoíla e Butanoato de acetila.
79. PUC-RS A “fluoxetina”, presente na composição química do Prozac, apresenta fórmula
estrutural
Com relação a esse composto, é correto afirmar que apresenta:
a) cadeia carbônica cíclica e saturada.
b) cadeia carbônica aromática e homogênea.
c) cadeia carbônica mista e heterogênea.
d) somente átomos de carbonos primários e secundários.
e) fórmula molecular C17H16ONF.
80. PUC-PR Relacione a coluna da esquerda com a da direita.
( ) alcano
1. etanol
( ) alceno
2. uréia
( ) álcool
3. benzoato de etila
( ) éster
4. eteno
5. acetileno
6. propano