QUÍMICA A MARINELLI 211/212 Valor: 10,0

Valor: 10,0
211/212
QUÍMICA A
MARINELLI
/12/2016
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL
Conteúdo Avaliado: Fórmula Molecular e Cálculo estequiométrico
1) O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula
molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x.
2) A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e sua
massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano?
3) Sabendo-se que um composto mineral apresenta a seguinte composição centesimal: Na=27,06%;
N=16,47% e O=56,47% e que existe nesse composto somente um átomo de sódio, calcular a sua fórmula
molecular. (Dados: N = 14; O = 16; Na = 23)
4) A amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém 0,50 mol de hidrogênio,
0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a
90g/mol, pode-se afirmar que as fórmulas mínima e molecular são:
5) Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono (C), 12 mols de átomos de hidrogênio (H)
e 12 x 1023 átomos de oxigênio(O). Dados: 6.1023 ; C = 12u. Qual é a fórmula molecular do composto.
6) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na
cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações
químicas deste processo são mostradas abaixo:
C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O  H2CO3
I) Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?
II) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP?
7) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH(l) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
8) - Para obtenção do gás nitrogênio em laboratório, utiliza-se a decomposição térmica do nitrito de
amônio, segundo a reação : (N= 14 ; O= 16 ; H= 1)
NH4NO2  N2 + H2O (nitrito)
Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amônio formará quantos litros gás nitrogênio, em CNTP?
9) A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação balanceada:
4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2 O
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP. Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol;
volume molar nas CNTP = 22,4 L
10) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte
reação:
Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O
Ajustando a equação química acima, pode-se calcular que a massa de água produzida, quando é
consumido 1 mol de prata metálica é, em gramas?