3ª Etapa

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I P L Carrescia
BEC Nº 02 - 3ª Etapa
Professor: Carla Lima
Disciplina: Química - 2º ano
Aluno:_____________________________________________________Nº______Turma: _____
01) Considere a reação de fotossíntese e a reação de combustão da glicose, representadas a seguir:
6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(g)
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo que a energia envolvida na combustão de 1 mol de glicose é de 2,8x106J, ao sintetizarmos meio
mol de glicose, quanto de energia será absorvida ou liberada, pela planta?
02) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno
pode ser representado como:
2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s)
∆H = - 1653 KJ
Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de 1,0g de alumínio?
03) Dado o esquema a seguir, estabelecido nas condições
padrão:
Sabendo que a entalpia padrão de formação do CO(g) é
igual a -26 kcal/mol, calcule a entalpia de formação do
metanol líquido
04) As denominações combustível "limpo" e combustível "verde" são empregadas em relação ao hidrogênio,
pelo fato de sua queima provocar baixo impacto ambiental.
Observe a reação química da combustão do hidrogênio, representada abaixo:
2H2(g) + O2(g)
2H2O (v)
ΔH= -116,24 kcal
Utilizando os dados acima e supondo suficiente a quantidade de oxigênio, é possível estabelecer o valor
da massa de hidrogênio que, ao ser queimada, produzirá energia equivalente a 232,48 kcal. Esse valor,
em gramas, é igual a:
05) Considere as reações abaixo e classifique-as de acordo com a quantidade de calor liberado ou
absorvido:
a) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
b) Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g)
ΔH = + 490 kJ
c) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
d) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
ΔH = - 57,7 kJ
e) 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
f) 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g)
ΔH = + 25,96 kJ/mol
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