y = 72g de H 2 O

EXERCÍCIOS REVISÃO ESTEQUIOMETRIA
Os exercícios poderão ser feitos em dupla ou trio
(Valor 2 pontos + 2 pontos extras pra quem resolver a
questão desafio)
1) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma
fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com
carbonato de cálcio, conforme a reação representada a
seguir.
CaCO3(s) + SO2(g) + O2  CaSO4(s) + CO2(g)
Qual a massa de carbonato de cálcio (CaCO3) necessária
para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2,
também expressa em toneladas?
2) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos
contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com
NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que
ocorre é expressa pela equação:
2Al + 2NaOH + 4H2O  5H2 + 2NaAlO3
Calcular o volume de H2, medido nas CNTP, que será
liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente.
Volume molar = 22,4 L/mol
3) O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação
da chuva ácida como resultado de sua reação com o
vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são
o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO).
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa do ácido nítrico formada à partir de 13,8g
de NO2.
4) Em um acidente, um caminhão carregado de solução
aquosa de ácido fosfórico (H3PO4) tombou derramando
cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas
toneladas de óxido de cálcio (Cao) seriam necessárias para
reagir totalmente com essa quantidade de ácido?
H3PO4 + CaO  Ca3(PO4)2 + H2O
a) 7,5
b) 11,2
c) 16,8
d) 21,0
e) 22,9
Questão desafio: Como ainda, não expliquei sobre
rendimento das reações químicas, a questão abaixo vale 2
pontos extras. Para sua resolução basta ler e racionar com
base no exemplo dado e nos exercícios resolvidos de
estequiometria.
RENDIMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
É comum, nas reações químicas, a quantidade de produto
ser inferior ao valor esperado. Neste caso, o rendimento
não foi total. Isto pode acontecer por várias razões, como
por exemplo, má qualidade dos aparelhos ou dos
reagentes, falta de preparo do operador, etc. O cálculo de
rendimento de uma reação química é feito a partir da
quantidade obtida de produto e a quantidade teórica (que
deveria ser obtida).
EXEMPLO: Qual a quantidade de água formada a partir de
10g de hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação
é de 80%?
1º passo: Calcular as massas molares das substâncias
MMH2= 2g/mol
MMO2= 32g/mol
MMH2O= 18 g/mol
2º passo: Balancear a equação
3º passo: Montar o problema
2 H2 + O2 → 2H2O
2mol 1mol 2mols
4g
32g
36g
4º passo: Montar a regra de três para encontrar os valores
de rendimento 100%
4g de H2 ___________ 36g de H2O
10g de H2 ___________ x de H2O
x = 90g de H2O
Ou seja, se a reação tivesse rendimento 100%, 10g de
hidrogênio produziriam 90g de água. Contudo, o
rendimento é de 80%. Para sabermos a quantidade de
água realmente produzida, é só efetuar outra regra de três:
90g de H2O _______ 100%
y ____________ 80%
y = 72g de H2O.
Questão Desafio) Num processo de obtenção de ferro a
partir do minério hematita (Fe2O3), considere a equação
química não-balanceada:
Fe2O3 + C → Fe + CO
Utilizando–se 480g do minério (Fe2O3) e admitindo-se um
rendimento de 80% na reação, qual a quantidade de ferro
(Fe), em gramas, produzida?
Obs: Peço desculpas pela minha ausência, mas
infelizmente não consegui retornar na quarta. Como falei
com vocês, estou em Campinas realizando umas análises
no Laboratório Nacional de Luz Síncrotron, o maior
laboratório de análise de materiais da América Latina.
Assim, a aula prática que seria essa semana, será realizada
na segunda dia 27/10/14, na quarta iremos resolver os
exercícios e revisar a matéria e nossa avaliação fica
marcada para o dia 03/02/14. Aproveitem os exercícios que
estão sendo aplicados para estudarem e qualquer dúvida
me mandem e-mail. Agradeço muito pela compreensão de
todos.